- •Содержание
- •Общие методические указания
- •Энергетика химических процессов (термохимические расчеты)
- •1. Химическое сродство
- •Контрольные задания
- •2. Химическая кинетика
- •Контрольные задания
- •3. Химическое равновесие
- •Контрольные задания
- •4. Свойства растворов. Гидролиз солеи. Жесткость воды и методы ее устранения
- •Контрольные задания
- •5. Окислительно-восстановительные реакции
- •Контрольные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Список литературы
- •Приложение
- •Стандартные теплоты (энтальпии) образования ∆h°298 некоторых веществ
- •Стандартные абсолютные энтропии s°298 некоторых веществ
- •Радиусы атомов (å)
- •Энергия (потенциал) ионизация и электроотрицательность атомов элементов
- •Энергия связи при 298 к (250с)
- •Дипольные моменты μ некоторых молекул
- •Константы диссоциации (Кд) некоторых электролитов в водных растворах при 18-250с
- •Основные классы неорганических веществ
- •Взаимосвязь простых веществ, оксидов, оснований и кислот (реакции солеобразования)
- •Некоторые термодинамические функции при 298 к (250с), 100 кПа
- •Некоторые характеристики веществ при 298 к
- •Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 250с
- •Составитель Заглядимова н.В.
Энергия связи при 298 к (250с)
Связь |
Соединения или группы |
Есв, кДж/моль |
1 |
2 |
3 |
С – С |
Парафины |
262,3 |
С = С |
Олефины |
423,23 |
С ≡ С |
Ацетиленовые |
759,4 |
С = С |
Бензольное кольцо |
|
С – Н |
Бензольное кольцо |
357,98 |
С – Н |
Олефины |
|
С – Н |
Парафины |
|
С – Br |
Галогеналкилы |
238 |
С – Cl |
Т
39 |
293 |
Продолжение таблицы 6 | ||
1 |
2 |
3 |
C – F |
“ |
435 |
C – I |
“ |
180 |
C – N |
Амины |
223,8 |
C = O |
CO2 |
711-753 |
H – O |
H2O |
460,2 |
H – S |
H2S |
343 |
N – N |
N – N |
113 |
N – H |
NH3 |
348,5 |
N = O |
NO2 |
439,3 |
O – O |
H2O |
35 |
O = O |
O2 |
493,6 |
S = O |
SO2 |
550,6 |
S = O |
SO2 |
385,8 |
Si = O |
SiO2 |
473 |
N ≡ N |
Na |
945,3 |
Cl – Cl |
Cl2 |
242,6 |
Ca = O |
CaO |
423 |
Cu = O |
CuO |
267 |
F – F |
F2 |
155 |
H – H |
H2 |
432,1 |
H – F |
HF |
565,7 |
H – Cl |
HCl |
431,6 |
H – Br |
HBr |
362,5 |
H – I |
HI |
298,3 |
Mg = O |
MgO |
412,5 |
Na – Cl |
NaCl |
411,3 |
Zn = O |
ZnO |
275 |
Таблица 7
Дипольные моменты μ некоторых молекул
Вещество |
Дипольный момент |
Вещество |
Дипольный момент |
Вещество |
Дипольный момент |
H2 |
0 |
HI |
0,38 |
NH3 |
1,46 |
N2 |
0 |
NaI |
4,9 |
PH3 |
0,55 |
Cl2 |
0 |
RCl |
6,3 |
AsH3 |
0,16 |
NO |
0,16 |
KI |
6,8 |
AsF3 |
2,6 |
CO |
0,11 |
H2O |
1,84 |
SiF4 |
0 |
CO2 |
0 |
H
40 |
0,93 |
SF6 |
0 |
Продолжение таблицы 7 | |||||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
CS2 |
0 |
SO2 |
1,61 |
LiClO4 |
7,84 |
HF |
1,91 |
BeCl2 |
0 |
CH4 |
0 |
HCl |
1,04 |
H2O2 |
2,1 |
CCl4 |
0 |
HBr |
0,79 |
|
|
|
|
Таблица 8
Константы диссоциации (Кд) некоторых электролитов в водных растворах при 18-250с
Электролиты |
Формула |
Кд |
1 |
2 |
3 |
Азотистая кислота |
HNO2 |
4,0 .10-4 |
Азотная кислота |
HNO3 |
4,36 . 10 |
Алюминиевая (мета) кислота |
HAlO2 |
7 . 10-13 |
Борная (орто) кислота
|
H3BO3 |
I 5,8 . 10-10 II 1,8 . 10-13 III 1,6 . 10-14 |
Борная (тетра) кислота |
H2B2O7 |
I 1 . 10-4 II 1 . 10-9 |
Бромистоводородная кислота |
HBr |
1 . 109 |
Водорода пероксид |
H2O2 |
2,63 . 10-12 |
Германиевая кислота
|
H2GeO3 |
I 1,7. 10-9 II 1,9 . 10-13 |
Йодистоводородная кислота |
HI |
1 . 1011 |
Кремниевая (мета) кислота |
H2SiO3 |
I 2,2 . 10-10 II 1,6 . 10-12 |
Марганцовая кислота |
HMnO4 |
2 . 102 |
Молибденовая кислота |
H2MoO4 |
II 1 . 10-6 |
Мышьяковая (орто) кислота |
H3AsO4 |
I 5,89 . 10-3 II 1,05 . 10-7 III 3,89 . 10-12 |
Мышьяковая (орто) кислота |
H
41 |
I 6 . 10-10 II 1,7 . 10-14 |
Продолжение таблицы 8 | ||
1 |
2 |
3 |
Оловянистая кислота |
H2SnO2 |
6 . 10-18 |
Оловянная кислота |
H2SnO3 |
4 . 10-10 |
Роданистоводородная кислота |
HCNS |
1,4 . 10-1 |
Свинцовистая кислота |
H2PbO2 |
2 . 10-16 |
Селенистая кислота
|
H2SeO3 |
I 3,5 . 10-8 II 5 . 10-8 |
Селеновая кислота |
H2SeO4 |
I 1 . 103 II 1,2 . 10-2 |
Серная кислота
|
H2SO4 |
I 1 . 103 II 1,2 . 10-2 |
Сернистая кислота
|
H2SO3 |
I 1,58 . 10-2 II 6,31 . 10-8 |
Сероводородная кислота
|
H2S |
I 6 . 10-8 II 1 . 10-14 |
Тиосерная кислота
|
H2S2O3 |
I 2,2 . 10-1 II 2,8 . 10-2 |
Угольная кислота |
H2CO3 |
I 4,45 . 10-7 II 4,69 . 10-11 |
Фосфорная (орто) кислота |
H3PO4 |
I 7,52 . 10-3 II 6,31 . 10-8 |
Фосфористая (орто) кислота |
H3PO3 |
I 1,6 . 103 II 6,3 . 10-7 |
Фтористоводородная кислота |
HF |
6,61 .10-4 |
Хлористоводородная кислота |
HCl |
1 .107 |
Хлорноватистая кислота |
HClO |
5,01 .108 |
Хромовая кислота |
HCrO4 |
I 1,10 . 10-2 II 6,31 . 10-8 |
Цианистоводородная (синильная) кислота |
HCN |
7,9 .10-10 |
Уксусная кислота |
CH3COOH |
1,75 .10-5 |
Муравьиная кислота |
HCOOH |
1,76 .10-4 |
Гидроксид аммония |
N
42 |
1,8 .10-5 |
Продолжение таблицы 8 | ||
1 |
2 |
3 |
Гидроксид алюминия |
Al(OH)3 |
1,38 .10-9 |
Гидроксид бария |
Ba(OH)2 |
2,3 .10-1 |
Гидроксид железа (II) |
Fe(OH)2 |
II1,3.10-4 |
Гидроксид железа (III) |
Fe(OH)3 |
II1,82.10-11 III1,31.10-12 |
Гидроксид кадмия |
Cd(OH)2 |
II5.10-3 |
Гидроксид кальция |
Ca(OH)2 |
II4,3.10-2 |
Гидроксид кобальта |
Co(OH)2 |
II4.10-5 |
Гидроксид лантана |
La(OH)3 |
III5,2.10-4 |
Гидроксид лития |
LiOH |
6,75 .10-1 |
Гидроксид магния |
Mg(OH)2 |
II2,5.10-3 |
Гидроксид марганца |
Mn(OH)2 |
II5,0.10-4 |
Гидроксид меди |
Cu(OH)2 |
II3,4.10-7 |
Гидроксид натрия |
NaOH |
5,9 |
Гидроксид никеля |
Ni(OH)2 |
II2,5.10-5 |
Гидроксид свинца |
Pb(OH)2 |
9,6 .10-4 |
Гидроксид скандия |
Sc(OH)3 |
III7,6.10-10 |
Гидроксид хрома |
Cr(OH)3 |
III1,02.10-10 |
Гидроксид цинка |
Zn(OH)2 |
II4.10-5 |
Таблица 9
Растворимость солей и оснований в воде(Р- растворимое, М- малорастворимое, Н- практически не растворимое, прочерк означает, что вещество не существует или разлагается водой)
Анионы |
Катионы | ||||||||||||||||||
Li+ |
Na+, K+ |
NH4+ |
Cu2+ |
Ag+ |
Mg2+ |
Ca2+ |
Sr2+ |
Ba2+ |
Zn2+ |
Hg2+ |
Al3+ |
Sn2+ |
Pb2+ |
Bi3+ |
Cr3+ |
Mn2+ |
Fe3+ |
Fe2+ | |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
Cl - |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р
43 |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Продолжение таблицы 9 | |||||||||||||||||||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
Br - |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
М |
- |
Р |
Р |
Р |
Р |
I - |
Р |
Р |
Р |
- |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Н |
- |
Р |
Р |
- |
Р |
NO3 - |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
- |
Р |
Р |
Р |
- |
Р |
Р |
CH3COO - |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
- |
Р |
- |
- |
Р |
- |
Р |
S2 - |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
- |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
- |
Н |
Н |
Н |
- |
Н |
Н |
Н |
SO32 - |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
- |
- |
Н |
Н |
- |
Н |
- |
Н |
SO42 - |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
М |
Н |
Н |
Р |
- |
Р |
Р |
Н |
- |
Р |
Р |
Р |
Р |
CO32 - |
Р |
Р |
Р |
- |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
- |
- |
- |
Н |
Н |
- |
Н |
- |
Н |
SiO42 - |
Р |
Р |
- |
- |
- |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
- |
Н |
- |
Н |
- |
- |
Н |
Н |
Н |
CrO43 - |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
М |
М |
Н |
Н |
Н |
- |
- |
Н |
Н |
Р |
Н |
- |
- |
PO43 - |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
OH - |
Р |
Р |
Р |
Н |
- |
Н |
М |
М |
Р |
Н |
- |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Таблица 10