Контрольные задания

31.Определите энергию активации реакции, если при уве­личении температуры с 500 до 1000 К константа скорости реакции возросла в 100 раз.

(Ответ: 38,2 кДж/моль.)

32.Определите энергию активации реакции, если при уве­личении температуры от 330 до 400 К константа скорости реакции увеличилась в 10⁵раз.

(Ответ: 180 кДж/моль.)

33.Определите стандартную энергию Гиббса химической реакции при 1000 К, если константа равновесия равна 1010.

(Ответ: —191,1 кДж/моль.)

34.Рассчитайте, во сколько раз изменится константа ско­рости реакции при увеличении температуры от 500 до 1000 К, если энергия активации равна 95,5 кДж/моль.

(Ответ: в 10⁵раз.)

35.Рассчитайте изменение константы скорости реакции при увеличении температуры от 500 до 1000 К, если энергия активации равна 38,2 кДж/моль.

(Ответ: в 100 раз.)

36.Рассчитайте энергию активации реакции, если при увеличении температуры от 500 до 1000 К константа скорости химической реакции возросла в 10⁵раз.

(Ответ: 95,5 кДж/ моль.)

37.Рассчитайте изменение скорости химической реакции

2СО(г) + О₂(г)=2СО₂(г)

при уменьшении давления в системе (за счет ее расширения) в 10 раз. Температура в системе поддерживается постоянной.

(Ответ: скорость уменьшится в 1000 раз.)

38.Во сколько раз увеличится скорость химической реак­ции А+2В→С при увеличении давления в системе в 4 раза и одновременном повышении температуры на 40°С? Реаги­рующие вещества — газы. Температурный коэффициент реак­ции считать равным 2.

(Ответ: в 1024 раза.)

39.Вычислите температурный коэффициент реакции τ, если константа скорости этой реакции при 120°С равна 5,88*10^-4, а при 170°С - 6,7-10^-2.

(Ответ: 0,1149.)

16

40.Во сколько раз уменьшится скорость реакции 2А+В→2С при уменьшении давления всех веществ в системе в 3 раза и одновременном понижении температуры на 30°С? Реагирующие вещества - газы. Температурный коэффициент скорости реакции γ равен 2.

(Ответ: в 216 раз.)

41.Окисление серы и ее диоксида протекает по уравне­ниям: a) S(k)+О₂= SО₂(к); б) 2SО₂(r)+О₂(r) =2SО₃(r). Как изменится скорость этих реакций, если объем каждой системы уменьшится в 4 раза?

42.Реакция идет по уравнению N₂+О₂= 2NО. Концент­рации исходных веществ до начала реакции были: [N₂] =0,049 моль/л; [О₂]=0,01 моль/л;

Вычислите концент­рацию этих веществ в момент, когда [NO] =0,005 моль/л.

(Ответ: [N₂] =0,0456 моль/л; [О₂]=0,0075 моль/л.)

43.Реакция идет по уравнению N₂+3H₂=2NH₃. Кон­центрации участвующих в ней веществ были: [N₂]=0,80 моль/л, [Н₂] = 1,5 моль/л, [NН₃]=0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂]=0,5 моль/л.

(Ответ: [NH₃]=0,70 моль/л, [Н₂]=0,6 моль/л.)

44.Реакция идет по уравнению Н₂+I₂=2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [Н₂]=0,04 моль/л, [I₂]=0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [Н₂]=0,03 моль/л.

(Ответ: 3,2*10^-4; 1,92* 10^-4.)

45.Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой форме, если понизить тем­пературу от 120 до 80°С. Температурный коэффициент ско­рости реакции равен 3.

46.Как изменится скорость реакции, протекающей в га­зовой форме при повышении температуры на 60°С, если тем­пературный коэффициент скорости данной реакции равен 2?

47. В гомогенной системе СО+Сl₂↔СОСl₂равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО]=0,2 моль/л, [Сl₂]=0,3 моль/л, [СОСl₂] = 1,2

моль/л, Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации [Сl₂] и [СО].

(Ответ; К=20, [Cl₂]_исх=1,5 моль/л, [СО]_исх=1,4 моль/л.)

48.Константа скорости разложения N₂О, протекающей по уравнению 2N₂О = 2N₂+ О₂, равна 5*10^-4. Начальная концентрация [N₂O] = 0,6 моль/л. Вычислите начальную ско­рость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N₂O.

(Ответ: 1,8* 10^-2; 4,5* 10^-3)

49.Равновесие гомогенной системы 4НСl(г) + О₂↔2H₂О(r) +2Сl₂(г) установилось при следующих концент­рациях реагирующих веществ: [Н₂О]_р=0,14 моль/л, [Сl₂]_р=0,14 моль/л, [НСl]_Р=0,2 моль/л, [О₂] =0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.

17

(Ответ: [НС1]_исх=0,48 моль/л; [О₂]_исх=0,39 моль/л.)

50.Окисление углерода и оксида углерода протекает по уравнениям: а) 2С+О₂=2СО; б) 2CO+О₂= 2СО₂. Как из­менится скорость этих реакций, если объем каждой из систем уменьшить в 3 раза?

51.Во сколько раз увеличится скорость реакции СаО+H₂О = Ca (OH)₂при увеличении концентрации реагиру­ющих веществ в 4 раза?

52.Как изменится скорость реакции образования серни­стой кислоты (кислотные дожди) SО₂+ H₂О = H₂SO₃при увеличении концентрации SО₂в 3 раза?

53.Что нужно сделать для уменьшения скорости реак­ции? Дайте

теоретическое обоснование ответа.

54.Укажите пути увеличения скорости реакции. Дайте теоретическое обоснование ответа.

55.Во сколько раз увеличится скорость реакции 2NO+О₂= 2NО₂при увеличении концентрации NО₂ в 3 раза, а О₂- в 4 раза?

56.Написать математическое выражение для скоростей следующих реакций:

2SО₂(г) +О₂(г) +2Н₂О (г) = 2H₂SО₄;

2H₂S (г) +3О₂(г) = 2SO₂(г) +2Н₂О (г);

Мn(к)+С1₂(г)=МnС1₂(к).

57.При транспортировке грузов с севера на юг темпе­ратура повысилась на 20°С. Как изменится при этом скорость возможных реакций? Температурный коэффициент скорости реакции равен 4.

58.Как изменится скорость реакций при транспортиров­ке грузов зимой и летом при разности температур 50°С? Температурный коэффициент равен 4.

59.При транспортировке грузов с севера на юг темпера­тура повысилась на 20°С. Как изменится при этом скорость возможных реакций? Температурный коэффициент скорости реакций равен 3.

60. Как изменится скорость реакции при транспортиров­ке грузов зимой и летом при разности температур 40°С? Температурный коэффициент равен 3.