Основные классы неорганических веществ

Вещества	Классификация веществ	Примеры
1	2	3
Простые	Металлы (85 элементов) s- элементы (кромеH,He) p– элементыAl,Ga,Ln,Tl,Ge,Sn,Pb,Sb,Bi. d- элементы f- элементы Неметаллы (22 элемента) s - элементы (H, He) p –элементы B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te. галогены благородные газы
Сложные	Б 44 инарные
Продолжение таблицы 10
1	2	3
	соединения гидриды карбиды нитриды оксиды сульфиты галиды Соли средние кислые (гидро-) основные (гидроксо-) Гидроксиды кислоты амфолиты (амфотерные) основания	LiH, NaH, CaH2, BaH2 Be2C, CaC2, Al4C3 Na3N, Mg3N2, Si3N4 Na2O, CaO, Al2O3 K2S, ZnS, Fe2S3 NaCl, BaCl2, FeCl3 NaNo3, Al2(SO4)3, K3PO4 NaHSO4, KH2PO4, Ca(H2PO4)2 MgOHCl, (CuOH)2SO4, Fe(OH)2Cl HNO3, H2SO4, H3PO4 Zn(OH)2, Al(OH)3, Be(OH)2 H2ZnO2, H3AlO3, H2BeO2 KOH, Ba(OH)2, Ni(OH)3

Таблица 11

Взаимосвязь простых веществ, оксидов, оснований и кислот (реакции солеобразования)

1	Металл + кислота → соль + водород Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2	Металл + неметалл → соль бескислородной кислоты 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
3	Металл (1) + соль (1) → соль (2) + металл (2) Fe + CuCl2 =FeCl2 + Cu
4	Основной оксид + кислотный оксид → соль BaO + SO3 = BaSO4
5	Основной оксид + кислота → соль + вода BaO + 2HCl = BaCl2 + Y2O
6	Основание + кислота → соль + вода (реакция нейтрализации) Ba(OH)2 +_ 2HCl = BaCl2 + 2H2O
7	Основание + кислотный оксид → соль + вода B 45 a(OH)2 + SO3 = BaSO4 + H2O
Продолжение таблицы 11
8	Основание (1) + соль (1) → соль (2) + основание (2) Ba(OH)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KOH
9	Соль (1) + кислота (1) → соль (2) + кислота (2) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
10	Соль (1) + соль (2) → соль (3) + соль (4) BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl

Таблица 12

Некоторые термодинамические функции при 298 к (250с), 100 кПа

Вещество	∆Р^0, кДж/моль	S^0, Дж/моль ∙ град	∆G^0, кДж/моль
1	2	3	4
Fe(к)	0	27,15	0
Fe2O3 (к)	-822,2	89,96	-740,3
Al2O3(к)	-1676	49,9	-1582
Pb(к)	0	64,9	0
Pb (NO3)2	-446	21,32	-251
B2O3 (к)	-1272,8	53,85
MgO(к)	-601,8	26,94	-569,8
MgCO3(к)	-1096,21	65,69	-1029,3
CaCO3(к)	-1206	92,9	-1128,8
BaCO3(к)	-1202	112,1	-1164,8
KCl(к)	-427,1	81,02	-400,16
KClO3(к)	-391,2	142,97	-291,1
KClO4(к)		148,01	-294,38
Si(к)	0	18,72	0
SiO2 (α-кварц)	- 46 910,0	42,09	-856,7
Продолжение таблицы 12
1	2	3	4
WO3(к)		81,59	-746,3
S(моноклиническая)	+0,3	32,55
S (ромбическая)	0	106,6	0
H2S(г)	-20,9	205,64	-33,6
C(алмаз)	+1,897	2,38	2,83
C(графит)	0	5,74	0
CO((г)	-110,5	197,91	-137,1
CO2(г)	-393,5	213,65	-394,4
CH4(г)	-74,9	186,1	-50,8
C2H2(г)	+226,8	200,82	+208,4
C2H4(г)	+52,3	219,45	+68,2
C2H6(г)	-84,67	224,9	-32,23
C6H6(г)	+82,93	269,2	+127,1
C6H6(ж)	-49,04	173,2
Cl2(г)	0	223,0	0
F2,(г)	0	198,65	0
H2(г)	0	130,6	0
H2O(г)	-241,8	188,72	-228,6
H2O(ж)	-285,8	69,94	-237,2
HCl(г)	-91,8	186,68	-94,8
HBr(г)	-34,1	198,4	-51,3
Hl(г)	+26,6	206,3	+1,8
HF(г)	-265,61	170,19	-267,73
COCl2(г)	-223,0	289,2	-206,23
NH4Cl(к)	-314,2	94,5	-203,2
N2(г)	0 47	191,49	0
Продолжение таблицы 12
1	2	3	4
NH3(г)	-46,2	192,5	-16,7
NO(г)	+90,2	210,2	+86,6
NO2(г)	+33,89	240,46	+51,5
N2O(г)	+82,0	220,2	+104,1
O2(г)	0	205,03	0
SO2(г)	-296,9	243,13	-300,2
SO3(г)	-395,8	251,49	-371,2

Таблица 13