Контрольные задания

91. В 1 л воды содержится 0,292 г Mg(HCО₃)₂. Опреде­лите жесткость воды.

92.Определите жесткость воды, в 100 л которой содер­жится 20,4 г CaSО₄.

93.Сколько граммов соды Na₂CО₃надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 5 мг-экв/л?

94.Анализом установлено, что в 1 л воды содержится 0,2025 г гидрокарбоната кальция Са(НСО₃)₂. Чему равна жесткость этой воды?

95.В 1 л воды содержится 0,081 г Са(НСО₃)₂и 0,272 г CaSО₃. Чему равна жесткость этой воды?

96.Какую жесткость называют карбонатной, некарбонат­ной, общей? Как можно устранить карбонатную, некарбонат­ную жесткость? Напишите уравнения соответствующих ре­акций.

97.Укажите, какое из веществ каждой пары лучше дис­социирует в водном растворе. Ответ мотивируйте:

а)H₂S или НСl;

б)НВг или HF. См. табл. 8.

98.Какой раствор будет более щелочным: Na₂SО₃или Na₂SiО₃? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

99.Опишите соответствующие равновесия с водой сле­дующих веществ: AgCl, KCN, СН₃СООН. Приведите выражения их констант. Как они называются?

100.Раствор ацетата натрия в присутствии фенолфталеи­на бесцветен. Однако при нагревании он приобретает розовую окраску. Объясните это, исходя из суммарных реакций, про­исходящих в растворе ацетата.

101.По каким критериям можно отличить чистое веще­ство от раствора? Ответ обоснуйте.

102.Константа равновесия реакции

CH₃COONa+HCN = CH₃COOH + NaCN

равна 2,6-10^-5. Какая из кислот слабее (уксусная или си­нильная)? Ответ мотивируйте.

103.На чем основано применение антифризов в автомо­билях?

104.На чем основано действие соли при очистке обледе­невших тротуаров?

105. Важнейший полупродукт титанового производства — тетрахлорид

24

титана (TiCl₄)—дымит на воздухе. Объясните это явление, подтвердив его соответствующими реакциями.

106. К раствору Na₂CО₃добавили следующие вещества: а) НСl, б) NaOH, в) Cu(NО₃)₂, г) K₃S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

107.К раствору Al₂(SО₄)₃добавили следующие вещества: a) H₂SО₄, б)

КОН, в) Na₂SО₃, г) ZnSО₄. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

108.Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: FeCl₃или FeCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

109.Какая из двух солей при равных условиях в боль­шей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

110.Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: MgCl₂или ZnCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

111.Почему раствор NH₄CH₃COO имеет рН = 7, а NH₄CN - рН=10? Чем Вы это можете объяснить?

112.Составьте ионно-молекулярные и молекулярные урав­нения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.

113.В 1 л воды содержится 40,7 мг-ион Са²⁺и 37,4 мг-ион Mg²⁺, Чему равна жесткость этой воды?

114.К 1 м³жесткой воды прибавили 132,5 г карбоната натрия. На

сколько мг-эквивалентов понизилась жесткость?

115.Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na₂CО₃или Na₂SО₃? По­чему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные урав­нения гидролиза этих солей.

116.К раствору FeCl₃добавили следующие вещества: а) НС1, б) КОН, в) ZnCl₂, г) Na₂CО₃. В каких случаях гид­ролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

117.С помощью справочных табл. 8 определите силу сле­дующих электролитов: HNО₃, HCN, H₂S, H₂SО₃, NH₄OH, приведите уравнения их электролитической диссоциации, ука­жите знак ∆Gпроцесса.

118.С помощью уравнений электролитической диссоциа­ции покажите амфотерность гидроксидов: Ве(ОН)₂; А1(OН)₃.

119.Составьте молекулярные, и ионные уравнения гидро­лиза соли SeCl₃. Как уменьшить гидролиз этой соли? (С, Т, рН).

25

120.По формулам солей CsNO₃, BiCl₃, K₂Cr₂O₇предска­жите реакцию среды этих растворов (рН). Составьте моле­кулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза К₂Сг₂O₇.