2.1. Рівновага у гомогенних системах
Збільшення тиску зрушує рівновагу в бік утворення продуктів реакції:
4) 2SO2 + O2 = 2SO3
Зменшення температури зрушує рівновагу в бік утворення вихідних речовин реакції:
1) CH4 + H2O(г) = CO + 3H2 - Q
3. Тиск не є фактором зміщення рівноваги реакції:
3) Вг Dг + Mг
В стані хімічної рівноваги при P=const:
2) Н 0
5. Вираз Kc (RT)n відповідає :
1) KP 2) KN 3) G0T 4) H0T
6. Вираз H0T /(RT2) відповідає:
1) d lnKP/dT
7. Температуру використовують для зрушення рівноваги реакцій:
4) тепловий ефект яких незначний
Рівняння ізохори у диференційному виді:
1) dlnKc/dT = -Qv/RT2 2) dlnKp/dT = -Qp/RT2 3) U = TdA/dT - A
4) G0 = - RTlnKp
9. Рівняння ізотерми:
1) Ap = RT (lnKp - lnP)
10. Тиск можна використовувати як фактор зміщення рівноваги реакції:
3) Вг Dг + Mг
Зменьшення тиску зрушує рівновагу в бік утворення продуктів реакції:
3) CH4 + H2O(г) = CO + 3H2
Збільшення температури зрушує рівновагу в бік утворення продуктів реакції:
1) CH4 + H2O(г) = CO + 3H2 - Q
В стані хімічної рівноваги при Р=const:
3) G = 0
Вираз KN Pn дорівнює:
1) KP
Вираз RTlnKP дорівнює :
3 ) G0T
Кр = Кс для реакції:
1) Н2 + Сl2 = 2HCl
Рівняння ізобари у диференційному виді:
2) dlnKp/dT = -Qp/RT2
18. Рівняння Гібса-Гельмгольца:
3) U = TdA/dT- A
19. Загальна умова рівноваги у системі :
1)
(dG)
max
>0 при
р,T=const
2) (dG)mіт=0
при р,T=const
3) (dG)mаx<0 при р,T=const 4) (dG)mах<0 при р,V=const
20. Загальна умова рівноваги у системі:
1)
(dF)
max
>0 при
V,T=const
2) (dF)mіт=0
при V,T=const
3) (dF)mаx<0 при V,T=const 4) (dF)mах<0 при р,V=const
22. Співвідношення між Кр і Кс для реакціїї А2+В2↔2АВ :
1)
Кр=Кс
2) Кр=КсRT
3) Кр=
4) Кр=Кс/(RT)2
24. Співвідношення між Кр і КN для реакціїї А+В↔АВ :
1) Кр=КN 2) Кр=КNP 3) Кр=КN/P
4) Кр=КN/P2
2.2. Рівновага у гетерогенних системах
Константа рівноваги реакції С(т) + СО2 = 2СО:
3) Кр = Р2(СО)/ Р(СО2)
2. Константа рівновагі реакції СаСО3 = СО2 + СаО:
1) Кр = Р(СО2)
3. Рівняння Клайперона-Клаузіуса можна застосовувати до фазових переходів:
2) в однокомпонентних системах
4. Правило фаз Гиббса:
1 ) С = К + Ф – П 2 ) С = К – Ф + П 3) С = К + Ф + П 4) С = К – Ф – П
5. Рівняння Клайперона-Клаузиуса дозволяє розраховувати:
4) питому теплоту фазового переходу
6. В стані евтектики система:
3 ) інваріантна
7. Ліквідусом називають:
1) лінію, яка сполучає точки температур кристалізації системи на
діаграмі топлення
8. Солідусом називають:
2) лінію, яка відповідає евтектичній точці на діаграмі топлення
9. Рiвняння Клайперона-Клаузiуса встановлює залежнiсть:
2 ) зміни температури фазового переходу від зміни зовнiшнього тиску
10. При кипiннi азеотропного розчину пара збагачена компонентом:
3) пара має такий самий склад, як i розчин