6. Кінетика і каталіз

1. До закономірностей каталізу не відноситься:

4) дія каталізатору призводить до зменшення енергії активації реакції.

2. Головне положення теорії гомогенного каталізу:

3) в ході реакції утворюється проміжна сполука каталізатора з реагуючими речовинами, яка розкладається з регенерацією каталізатора

3. Комплексами Арреніуса при гомогенному каталізі називають комплекс каталізатора з вихідними речовинами для випадку:

3) швидкість розпаду проміжного комплексу на каталізатор і вихідну речовину наближується до швидкості другої стадії ) утворення продукту

4. Комплексами Вант-Гоффа при гомогенному каталізі називають комплекс каталізатора з вихідними речовинами для випадку:

2) швидкість розпаду проміжного комплексу на каталізатор і вихідну речовину менше за швидкість другої стадії ) утворення продукту

5. Каталізатором гомогенного каталізу є іони гідроксонію (або гідроксид-іони), тому він відноситься до:

1) специфічного кислотного (основного)

6. Каталізатором гомогенного каталізу є кислота (основа) Люіса, тому він відноситься до:

3) електрофільного (нуклеофільного).

7. Положення, що активним центром при гетерогенному каталізі є група атомів, які можуть вільно мігрувати в межах певної області поверхні каталізатора (блок міграції), відноситься до:

1) теорії активних ансамблів М.І.Кобозева

8. Положення, що активними центрами при гетерогенному каталізі є дільниці кристалічної решітки каталізатора, відноситься до:

2) мультиплетної теорії О.О.Баландіна

9. Молекулярність та порядок реакції співпадають для:

4) простих реакцій.

10. Порядок реакції змінюється у ході реакції при зміні:

4) константи швидкості.

11. Молекулярність реакції - це:

3) число молекул, що реагує в одному елементарному акті реакції.

12. Швидкість реакції має розмірність:

2) моль / л  хв

13. Істинна швидкість реакції:

2) dc / dt

14. Чисельне значення температурного коефіцієнту швидкості реакції визначається:

1) відношенням константи швидкості прямої та зворотної реакції

15. Порядок реакції співпадає зі стехіометрією для реакції:

2) 2CO + O₂ = 2CO₂

16. Для реакції першого порядку при С₀ = 1 моль/л період напіврозкладу дорівнює 500 с, а для С₀ = 2 моль/л він дорівнює:

1) 1000 с

17. Лінійна залежність між концентрацією і часом для реакції другого порядку:

3) lnC = f(t)

18. Лінійна залежність концентрації від часу характерна для реакції:

1) першого порядку

19. Молекулярність реакції не перевищує:

3) 3

20. Порядок реакції А + ВД знижується на одиницю, коли:

4) концентрація одного з компонентів зменшується в 2 рази, другого - збільшується у тричі.

21. Константа швидкості реакції k = 0,3л / мольс має значення у м³/мольс:

4) 310 ^-3

22. Рівняння Арреніуса:

3) lnk / T = E/RT²

23. Графічний спосіб визначення енергії активації полягає в тому, що експериментальні дані представляються у координатах ln k - 1/T і нахил прямої лінії дорівнює:

4) tg = E/RT²

24. Ефективний діаметр зіткнень - це :

2) найменша відстань між центрами тих молекул, що зіткаються

25. Константа швидкості хімічної реакції залежить від:

2) температури, каталізатора, природи реакції, її механізму

26. Початкова швидкість гомогенної реакції у розчині не залежить від:

3) концентрації