- •Тема 1. Термодинаміка
- •2.1. Рівновага у гомогенних системах
- •2.2. Рівновага у гетерогенних системах
- •3. Молекулярні розчини
- •4. Розчини електролітів
- •5. Електрохімія
- •5.1. Електропровідність розчинів електролітів
- •5.2. Електродні потенціали. Електрорушийні сили
- •6. Кінетика і каталіз
- •7. Колоїдна хімія
5. Електрохімія
5.1. Електропровідність розчинів електролітів
1. Електрична провiднiсть стовпчика розчину, якiй знаходиться мiж електродами площею 1 м2 розташованими на вiдстанi 1м:
2) питома
2. Питома електрична провідність це -
3) питомий опiр 1 м3 розчину, який знаходиться мiж електродами площею 1 м2,
розташованими на вiдстанi 1 м
3. Закон незалежного руху iонiв встановив:
2) Ф. Кольрауш
4. Еквiвалентна електрична провiднiсть неводних розчинiв зi збiльшенням концентрацiї:
2) зменшується
5. Абсолютна швидкiсть руху іона- це відстань в метрах, яку проходить іон за одну
секунду:
1) при градiєнтi потенцiалу 1 В/м
6. Еквiвалентна електропровiднiсть зi зменшенням водного концентрацiї:
3) збiльшується
7. Питома електропровiднiсть зi збiльшенням концентрацiї водного розчину:
1) збiльшується
8. Для вимiрювання електропровiдностi розчинiв використовують:
2) мiст Кольрауша
9. Кондуктометричне титрування базується на вимiрюваннi:
4) електропровiдностi
10. Електропровідність розчину, який знаходиться мiж однаковими електродами, розташованими на вiдстанi 1 м i мiстить 1 мольеквивалент розчиненої речовини:
1) еквiвалентна електропровiднiсть
11. Аномально високу рухомiсть мають iони:
3) гiдроксиду
14. Аномально висока рухливiсть iону водню пояснюється:
3) наявнiстю iонiв гiдроксонiю у водних розчинах
15. Кондуктограма титрування слабкої кислоти сильною основою має вигляд до к.т.т. електропровідність розчину:
1) зростає повiльно, пiсля - значно
16. Кондуктограма титрування сумiшi слабкої та сильної кислот сильною основою має вигляд: до першої к.т.т. електропровідність розчину:
1) зменшується, мiж першою та другою к.т.т. - значно зростає, пiсля другої
к.т.т. – повiльно
2) збiльшується, мiж першою та другою к.т.т. - значно зменшується, пiсля другої
к.т.т.– повiльно
3) зменшується, мiж першою та другою к.т.т. - повiльно зростає, пiсля другої к.т.т.
– значно
4) зменшується, мiж першою та другою к.т.т. - зростає, пiсля другої к.т.т. –
зменшується
17. Кондуктограма: до к.т.т. електропровiднiсть зростає повiльно, пiсля - значно:
1) титрують слабку кислоту сильною основою
18. Кондуктограма: до к.т.т. електропровiднiсть зменшується, пiсля - збiльшується:
3) титрують сильну кислоту сильною основою
5.2. Електродні потенціали. Електрорушийні сили
9. Не є причиною виникнення стрибка потенцiалiв на межi фаз:
3) наявнiсть зовнiшнього джерела струму
10. Не є правилом схематичного запису електрохiмiчного елементу:
5) на кiнцях ланцюга повинен бути вказаний однаковий провiдник I роду.
11. До електродiв I роду не вiдносяться:
2) метал, покритий важкорозчинною сiллю цього металу та занурений у розчин з однаковим анiоном важкорозчинної солi
12. Напiвелемент Ag / AgCI, HCI є:
3) електродом другого роду
13. Не вiдноситься до умов iснування стандартного водневого електроду:
5) концентрацiя iонiв водню дорiвнює 1 мольекв/л.
14. До окисно-вiдновних електродiв вiдносяться:
3) iнертний метал, занурений у розчин, якiй мiстить iони одного металу з рiзними зарядами
15. До електродiв II роду вiдносяться:
2) метал, покритий важкорозчинною сiллю цього металу та занурений у розчин з однаковим анiоном важкорозчинної солi