Задание к лабораторным работам Вариант 19

Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений

1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: SO₂, SO₃, NaHSO₃, CaSO₃.

2. Рассчитать массу 500 л метана при н.у.

3. В баллоне емкостью 30 л находится 0,55 кг гелия под давлением 76000 мм. рт. ст. Рассчитать его температуру.

4. Рассчитать объем воздуха при н.у., необходимый для окисления 1 м³ оксида серы (IV): SO₂ + O₂ SO₃.

5. Определить массу хлорида кальция CaCl₂, содержащую 12% примесей, необходимую для получения 1 кг кальция.

Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте _ΔH реакции: 3Fe₂O_3(к) + CO_(г) ↔ 2Fe₃O_4(к) + CO_2(г), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -325 -110 -1120 -394

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH) NH₄NO₃, если при этом образовалось 40 г его и выделилось 182,5 кДж.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) Na_(к) → Na_(г); б) 2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O; в) 2Br → Br₂.

Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

C₂H₄ + O₂ ↔ CO₂ + H₂O.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

TiS_2(к) + CO_2(г) ↔ TiO_2(к) + CO_(г) + S_(к).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: Fe₃O_4(к) + H_2(г) ↔ Fe_(к) + H₂O_(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: CO + O₂ ↔ CO₂ при повышении давления?

Лаб. раб. 4. Растворы электролитов

1. Рассчитайте степень диссоциации борной кислоты H₃BO₃ в 0,001 М растворе, К_д = 5,8 ∙ 10^-10.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: NaNO₃, NiSO₄, K₂CO₃. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов НВrО₃ и НВrО (К_д = 2,2 · 10^-9), если их концентрация равна 0,009 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость CuS (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 3,2 ∙ 10^-35.

Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

B + NaOH + O₂ → NaBO₂ + H₂O

Cr(NO₃)₃ → Cr₂O₃ + NO₂ + O₂

Fe₂O₃ + KNO₃ + KOH → K₂FeO₄ + KNO₂ + H₂O

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

монохлорид брома + вода → бром + бромноватая кислота + …

Лаб. раб. 6. Коррозия металлов и защита от коррозии

1. В каком из контактов: а) Fe/Be; б) Mg/Cu; в) Sn/Pb скорость коррозии меньше? Ответ подтвердите расчётами.

2. В контакте с каким из указанных металлов Cd является катодом: Mg, Cu, Na?

3. Составьте схему работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Cd/Ni в щелочной среде.

Задание к лабораторным работам Вариант 20

Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений

1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества:Ca, CaH₂, Ca(OH)₂, Ca(HCO₃)₂.

2. Рассчитать давление (мм рт. ст.) в сосуде емкостью 22,4 л, содержащем при 0⁰С 1 г водорода.

3. Рассчитать давление в сосуде емкостью 100 мл, если в нем содержится 5 г метана при температуре -50⁰С.

4. Рассчитать объем бутана С₄Н₁₀, который можно сжечь в 1 м³ воздуха при н.у.

5. Смешали 1 моль вещества А и 3 моля вещества Б в реакции 2А + Б 3В. Определить количества А, Б, В в момент, когда прореагирует 33% А.

Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте _ΔH реакции 3NiO_(к) + 2Al_(к) ↔ 3Ni_(к) + Al₂O_3(к), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -240 0 0 -1676

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH) MoS₂, если при образовании 32 г его выделилось 46 кДж.

3. Укажите знак _ΔH в процессах: а) MgCO₃ → МgO + CO₂; б) Mg + S → MgS; в) 2N → N₂.

Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

H₂ + Br₂ ↔ HBr.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций протекающих в гетерогенной системе:

PH_3(г) + O_2(г) ↔ P₂O_5(к) + H₂O_(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: C_(к) + N₂O_(г) ↔ CO_2(г) + N_2(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: NO + O₂ ↔ NO₂ при повышении давления?

Лаб. раб. 4. Растворы электролитов

1. Рассчитайте степень диссоциации муравьиной кислоты HCOOH в 0,1 М растворе, К_д = 2,0 ∙ 10^-4.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: NaHS, LiCl, NH₄CH₃COO. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов НВr и Н₄GеО₄ (К_дI = 7,9 · 10^-10), если их концентрация равна 0,02 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость Cu(OH)₂ (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 2,2 ∙ 10^-20.

Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

Cr₂O₃ + Na₂CO₃ + O₂ → Na₂CrO₄ + CO₂

Na₂SO₃ → Na₂S + Na₂SO₄

BrO₂F → BrF₃ + Br₂ + O₂

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

оксид марганца (IV) + кислород + гидроксид калия → манганат калия + …

Лаб. раб. 6. Коррозия металлов и защита от коррозии

1. В каком из контактов: а) Cr/Mg; б) Al/Cu; в) Zn/Co скорость коррозии меньше? Ответ подтвердите расчётами.

2. В контакте с каким из указанных металлов Fe остаётся неповреждённым: Mg, Zn, Cu?

3. Составьте схему работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Cu/Sn в кислой среде.