Задание к лабораторным работам Вариант 23

Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений

1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: CuCl₂, NaOH, Cu(OH)₂, NaCl.

2. Рассчитать массу 10 м³ ацетилена при н.у.

3. Рассчитать молярную массу вещества, если 10 г его занимают при температуре 80⁰С и давлении 200000 Па объем 3,34 л.

4. Рассчитать объем воздуха при н.у., необходимый для сжигания 1 м³ бытового газа (70% С₃Н₈, 30% С₄Н₁₀).

5. Определить объем хлора, который можно получить из 1 т руды, содержащей 70% NaCl и 30% KCl.

Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте _ΔH реакции: Fe₃O_4(к) + C_(к) ↔ 3FeO_(к) + CO_(г), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -1120 0 -272 -110

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH) CCl₄, если при образовании 15,4 г выделилось 13,5 кДж.

3. Укажите знак _ΔH в процессах: а) CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂; б) HI_(г) → HI_(ж); в) TiCl₄ → Ti + 2Cl₂.

Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

NH₃ + O₂ ↔ N₂ + H₂O.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

Fe₃O_4(к) + H_2(г) ↔ Fe_(к) + H₂O_(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: PCl_5(г) ↔ PCl_3(г) + Cl_2(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: N₂ + H₂ ↔ NH₃ при повышении давления?

Лаб. раб. 4. Растворы электролитов

1. Рассчитайте степень диссоциации гидроксида аммония NH₄OH в 0,1 М растворе, К_д = 1,7 ∙ 10^-5.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: Al(NO₃)₃, KF, K₂S. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов НIО₃ и Н₂S (К_дI = 1,0 · 10^-7), если их концентрация равна 0,012 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость Ca(OH)₂ (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 5,47 ∙ 10^-6.

Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

KMnO₄ + H₂O₂ → MnO₂ + O₂ + H₂O + KOH

Zn + NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + K₂SO₃ → Cr₂(SO₄)₃ + H₂O + K₂SO₄

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

пероксид водорода + йод → йодноватая кислота + …

Лаб. раб. 6. Коррозия металлов и защита от коррозии

1. В каком из контактов: а) Cd/Cu; б) Ni/Bi; в) Ag/Fe скорость коррозии меньше? Ответ подтвердите расчётами.

2. В контакте с каким из указанных металлов Fe остаётся неповреждённым: Al, Cd, Pb?

3. Составьте схему работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Ag/Pb в кислой среде.

Задание к лабораторным работам Вариант 24

Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений

1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: Fe(NO₃)₃, Fe₂(SO₄)₃, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃.

2. Рассчитать массу кислорода, содержащуюся в сосуде емкостью 2 л при 0⁰С и давлении 760 мм рт. ст.

3. В сосуде емкостью 1 л при 25⁰С находятся 8 г этана. Рассчитать давление газа (мм. рт. ст.).

4. Рассчитать количество воды при н.у., образующейся после взрыва 1 м³ смеси, содержащей 50% Н₂ и 50% О₂.

5. Следы воды в бензоле высушивают обработкой натрием. Рассчитать массу натрия, которая потребуется для высушивания 1 л бензола, содержащего 5 % воды по объему (н.у.).

Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте _ΔH реакции 3CaO_(к) + P₂O_5(к) → Ca₃(PO₄)_2(к), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -636 -1492 -4138

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH) вещества, которое может образоваться при взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля теллура, если при этом поглотилось 143 кДж тепла.

3. Укажите знак _ΔH в процессах: а) CO₂ → C + O₂; б) Fe + S → FeS; в) Pb_(к) → Pb_(ж).

Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

N₂ + O₂ ↔ NO.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

WO_3(к) + H_2(г) ↔ W_(к) + H₂O_(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: CH_4(г) + Cl_2(г) ↔ CH₃Cl_(г) + HCl_(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: HCl_(г) + O_2(г) ↔ H₂O_(г) + Cl_2(г) при повышении давления?

Лаб. раб. 4. Растворы электролитов

1. Рассчитайте степень диссоциации гидроксида аммония NH₄OH в 0,001 М растворе, К_д = 1,7 ∙ 10^-5.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: MgCl₂, K₂CO₃, CuSO₄ и укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов Ва(ОН)₂ и Мg(ОН)₂ (К_д = 2,5 · 10^-3), если их концентрация равна 0,5 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость CaF₂ (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 3,4 ∙ 10^-11.

Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

FeSO₄ + HNO_3(k.) → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O + H₂SO₄

Cu + H₂SO_4(k.) → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

KI + Cl₂ → I₂ + KCl

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

перхлорат магния → хлор + кислород + …

Лаб. раб. 6. Коррозия металлов и защита от коррозии

1. В каком из контактов скорость коррозии меньше: а) Ni/Sn; б) Co/Zn; в) Cd/Mg? Ответ подтвердите расчётами.

2. В контакте с каким из указанных металлов Zn является катодом: Ti, Fe, Cu?

3. Составьте схему работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Fe/Bi в кислой среде.