Задание к лабораторным работам Вариант 9

Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений

1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: Cu(NO₃)₂, AlBr₃, KHCO₃, SnOHCl.

2. Рассчитать объем 100 г азота при н.у.

3. В баллоне емкостью 20 л находится 1 кг хлора при 20⁰С. Рассчитать давление газа в мм рт. ст.

4. Рассчитать количество воды и углекислого газа в реакции (н.у.):

С₃Н₈ + О₂ СО₂ + Н₂О

5 г 5 л х, л у, г

5. Определить массу меди, которую можно получить из 1 кг CuSO₄∙10Н₂О.

Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции

1. Вычислите _ΔH реакции: 2Mg_(к) + CO_2(г) ↔ 2MgO_(к) + C_(к), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль 0 -394 -682 0

2. Определите стандартную энтальпию образования (_ΔH) вещества, которое может образоваться при взаимодействии 2 моль H₂ и 1 моль O₂, если при этом выделилось 184 кДж.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) 2N → N₂; б) Y_2(к) → Y_2(г); в) MgCO₃ → MgO + CO₂.

Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе: NO + Cl₂ ↔ NOCl.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе: Fe₂O_3(к) + CO_(г) ↔ Fe_(к) + CO_2(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: H₂S_(г) + O_2(г) ↔ H₂O_(ж) + SO_2(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: PCl₅ ↔ PCl₃ + Cl₂; _ΔH>0 при повышении температуры?

Лаб. раб. 4. Растворы электролитов

1. Укажите, какие из солей NaNO₃, NaCH₃COO, CuCl гидролизуются. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Укажите характер (рН) среды растворов этих солей.

2. Рассчитайте степень диссоциации угольной кислоты H₂CO₃, если концентрация раствора 0,1 моль/л, а К_д = 4,5 ∙ 10^-7.

3. Определите рН водных растворов Sr(ОН)₂ и Сr(ОН)₃ (К_д = 1,2 · 10^-10), если их концентрация равна 0,2 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость BaF₂ (моль/л) при комнатной температуре, если ПР = 1,7 ∙ 10^-6.

Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

FeSO₄ + HNO_3(k.) → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O + H₂SO₄

Cu + H₂SO_4(k.) → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

KI + Cl₂ → I₂ + KCl

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

перхлорат магния → хлор + кислород + …

Лаб. раб. 6. Коррозия металлов и защита от коррозии

1. В каком из контактов: а) Zn/Mg; б) Fe/Cu; в) Cd/Sn скорость коррозии больше? Ответ подтвердите расчётами.

2. В контакте с каким из указанных металлов Bi является анодом: Ni, Fe, Cu?

3. Составьте схему работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Cu/Zn в щелочной среде.

Задание к лабораторным работам Вариант 10

Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений

1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: Al₂O₃, Cu₂(OH)₂CO₃, Ba(HS)₂.

2. 100 л газа (н.у.) имеют массу 17,86 г. Рассчитать молярную массу газа.

3. Рассчитать температуру, при которой 10 г водорода займут объем 35 л при давлении 3 атм.

4. Рассчитать объем воздуха при н.у., необходимый для сжигания 1 кг каменного угля, содержащего 95% углерода и 3% водорода.

5. Рассчитать массу BaSO₄, которую можно получить из 6,1 г BaCl₂∙2H₂O и массу H₂SO₄ для этого потребуется.

Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции

1. Вычислите _ΔH реакции: Fe₃O_4(к) + CO_(г) ↔3FeO_(к) + CO_2(г), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -1120 -111 -272 -394

2. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) Na_(к) → Na_(г); б) 2Na + Br₂ → 2NaBr; в) Br₂ → 2Br.

3. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH) HBr, если при образовании 2,24 л бромоводорода (н.у.) выделяется 3,6 кДж тепла.

Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе: С₂Н₆ ↔ С₂Н₄ + Н₂.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе: PbO_(к) + H_2(г) ↔ Pb_(к) + H₂O_(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: H_2(г) + S_(к) ↔ H₂S_(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: CH₄ + O₂ ↔ CO₂ + H₂O при повышенном давлении?

Лаб. раб. 4. Растворы электролитов

1. Укажите, какие из солей KCN, FeCl₃, KCl гидролизуются. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Укажите характер (рН) среды в растворе этих солей.

2. Рассчитайте степень диссоциации цианистой кислоты HCN, если концентрация раствора равна 0,01 моль/л, а К_д = 7,2 ∙ 10^-10.

3. Определите рН водных растворов НСlО₄ и НF (К_д = 6,2 · 10^-4), если их концентрация равна 0,028 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость Тl₂SO₄ (моль/л) при комнатной температуре, если ПР = 4 ∙ 10^-3.

Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

H₂O₂ + KOH + MnSO₄ → H₂O + MnO₂ + K₂SO₄

Cu + HNO_3(p.) → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

I₂ + Cl₂ + H₂O → HIO₃ + HCl

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

аммиак + кислород → азот + …

Лаб. раб. 6. Коррозия металлов и защита от коррозии

1. В каком из контактов: а) Au/Al; б) Pb/Fe; в) Ni/Cu скорость коррозии меньше? Ответ подтвердите расчётами.

2. В контакте с каким из указанных металлов Cd является катодом: Al, Fe, Cu?

3. Составьте схему работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Cu/Zn в кислой среде.