Задание к лабораторным работам Вариант 7

Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений

1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: NaHSO₄, Al(OH)₂Cl, NaOH, Fe(OH)₃.

2. Рассчитать массу 100 м³ газообразного хлора (н.у.).

3. Рассчитать массу паров воды, занимающих объем 50 л при температуре 150⁰С и давлении 1,2 атм.

4. Рассчитать объем водорода при н.у., необходимый для восстановления 1 кг магнетита Fe₃O₄.

5. Рассчитать массу аммиачной селитры NH₄NO₃, которая требуется чтобы внести в почву 75 кг азота.

Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции

1. Вычислить _ΔH реакции: Fe₂O_3(к) + 3C_(к) ↔ 2Fe_(к) + 3CO_(г), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -822 0 0 -110

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH) FeO, если при образовании 7,2 г его выделяется 26,5 кДж тепла.

3. Укажите знак в процессах: а) 2Cl → Cl₂; б) 2CO + O₂ → 2CO₂; в) H₂SO₄ → H₂O + SO₃.

Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

C₂H₂ + O₂ ↔ H₂O + CO₂.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе: H₂O_(г) + Al_(к) ↔ Al₂O_3(к) + H_2(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: H₂O_(г) + C_(к) ↔ CO_(г) + H_2(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: N₂ + O₂ ↔ NO; _ΔH⁰ < 0 при повышении температуры?

Лаб. раб. 4. Растворы электролитов

1. Укажите, какие из солей Zn(NO₃)₂, KNO₃, Na₂CO₃ гидролизуются. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Укажите характер (рН) среды растворов этих солей.

2. Рассчитайте степень диссоциации угольной кислоты H₂CO₃, если концентрация раствора 0,1 моль/л, а К_д = 4,5 ∙ 10^-10.

3. Определите рН водных растворов NаОН и Сd(ОН)₂ (К_д = 5 · 10^-3), если их концентрация равна 0,0052 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость BaSO₄ (моль/л) при комнатной температуре, если ПР = 1,8 ∙ 10^-10.

Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

Br₂ + SO₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄

Cu + HNO_3(p.) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

PbO₂ + HNO₃ + H₂O₂ → Pb(NO₃)₂ + O₂ + H₂O

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

этилен + кислород → диоксид углерода + …

Лаб. раб. 6. Коррозия металлов и защита от коррозии

1. В каком из контактов: а) Cd/Ni; б) Fe/Cr; в) Zn/Cu скорость коррозии меньше? Ответ подтвердите расчётами.

2. В контакте с каким из указанных металлов Cu является катодом: Al, Fe, Ag?

3. Составьте схему работы (катодный и анодный процесс) гальванопары Cr/Ni в кислой среде.

Задание к лабораторным работам Вариант 8

Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений

1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: H₂TeO₄, H₃PO₄, H₃PO₃, HNO₂.

2. Рассчитать массу кислорода, содержащуюся в баллоне объемом 11,2 л при температуре 0⁰С и давлении 5 атм.

3. Рассчитать молярную массу газа, если 100 г его при 150⁰С и давлении 600 мм рт. ст. занимают объем 137,5 л.

4. Рассчитать массу воды, образующуюся по реакции (н.у.):

Н₂ + О₂ Н₂О

1 л 1 г х, г

5. Рассчитать массу железа, которую можно получить из 1 т руды Fe₂О₃, содержащей 10% примесей.

Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции

1. Вычислите _ΔH реакции: MgO_(к) + SiO_2(к) ↔ MgSiO_3(к), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -601 -905 -2310

2. Определите стандартную энтальпию образования (_ΔH) NaCl, если при образовании 0,585 г выделилось 4,0 кДж тепла.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) Cl₂ → 2Cl; б) Fe + S → FeS; в) горение C₂H₂.

Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе: PCl₅ ↔ PCl₃ + Cl₂.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе: NH₄Cl_(к) ↔ NH_3(г) + HCl_(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: CH_4(г) + Cl_2(г) ↔ CH₃Cl_(г) + HCl_(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: C₂H₄ + O₂ ↔ CO₂ + H₂O при повышении температуры.

Лаб. раб. 4. Растворы электролитов

1. Укажите какие из солей K₃PO_4, NH₄Cl, KBr гидролизуются. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Укажите характер (рН) среды растворов этих солей.

2. Рассчитайте степень диссоциации хлорноватистой кислоты HClO, если концентрация раствора 0,001 моль/л, К_д = 5,0 ∙ 10^-8.

3. Определите рН водных растворов Ва(ОН)₂ и Аl(ОН)₃ (К_д = 1,4 · 10^-11), если их концентрация равна 0,04 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость BaCO₃ (моль/л) при комнатной температуре, если ПР = 8,1 ∙ 10^-9.

Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

KMnO₄ + H₂O₂ → MnO₂ + O₂ + H₂O + KOH

Zn + NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + K₂SO₃ → Cr₂(SO₄)₃ + H₂O + K₂SO₄

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

пероксид водорода + йод → йодноватая кислота + …

Лаб. раб. 6. Коррозия металлов и защита от коррозии

1. В каком из контактов: а) Zn/Cr; б) Fe/Cu; в) Ni/Al скорость коррозии больше? Ответ подтвердите расчётами.

2. В контакте с каким из указанных металлов Cu является анодом: Zn, Ni, Ag?

3. Составьте схему работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Cr/Sn в щелочной среде.