Задание к лабораторным работам Вариант 21

Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений

1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: CaCO₃, CaCl₂, Ca₃(PO₄)₂, Ca(OH)₂.

2. Рассчитать объем 2 кг этилена при н.у.

3. Рассчитать объем 1 моля этилена при давлении 10 кПа и 200⁰С.

4. Рассчитать количества продуктов окисления в реакции при н.у.:

H₂S + O₂ SО₂ + Н₂O

10 г 10 л х, л у, г

5. Рассчитать массу натрия которую можно получить из 1 кг сульфида натрия Na₂S∙9Н₂О.

Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте _ΔH реакции: 2СН₃ОН_(ж) + 3О_2(г) ↔ 2СО_2(г) + 4Н₂О_(ж), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -239 0 -394 -286

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH) воды, если при образовании 0,5 моль её выделилось 143 кДж.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) Со – 2e → Cо⁺²; б) Со + 0,5О₂ → СоО; в) Ca_(т) ↔ Ca_(ж).

Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

SO₂ + O₂ ↔ SO₃

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

TiCl_4(к) + NaH_(к) ↔ NaCl_(к) + H_2(г) + Ti_(к).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: H₂O_(г) + C_(к) ↔ CO_(г) + H_2(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: COCl₂ ↔ CO + Cl₂ при повышении давления?

Лаб. раб. 4. Растворы электролитов

1. Рассчитайте степень диссоциации борной кислоты H₃BO₃ в 1 М растворе, К_д = 5,8 ∙ 10^-10.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: Na₂CO₃, FeCl₃, KClO. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов НВrО₄ и Н₃РО₄ (К_дI = 1,8 · 10^-4), если их концентрация равна 0,055 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость Fe(OH)₂ (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 1,65 ∙ 10^-15.

Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

Cr₂O₃ + NaNO₃ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaNO₂ + H₂O

ReCl₆ + KOH → KReO₄ + ReO₂ + KCl + H₂O

HMnO₄ → MnO₂ + O₂ + H₂O

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

гидроксид кобальта (II) + пероксид водорода → гидроксид кобальта (III) + …

Лаб. раб. 6. Коррозия металлов и защита от коррозии

1. В каком из контактов: а) Bi/Al; б) Ti/Zn; в) Mg/Cr скорость коррозии больше? Ответ подтвердите расчётами.

2. В контакте с какими из указанных металлов Ni является катодом: Cd, Zn, Ag?

3. Составьте схему работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Fe/Ni в кислой среде.

Задание к лабораторным работам Вариант 22

Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений

1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: Sn, SnCl₂, SnOHCl, Sn(OH)₂.

2. Масса 10 л газа (н.у.) составляет 21,4 г. Рассчитать его молярную массу.

3. Рассчитать массу сероуглерода CS₂, занимающую объем 0,2 л при давлении 200 мм. рт. ст. и температуре 60⁰С.

4. Рассчитать объемы водорода и угарного газа при н.у., образующихся в реакции:

СН₄ + Н₂О СО + Н₂

5 л 9 г х, л у, л

5. Определить руду, которая богаче железом: FeO, Fe₂O₃, Fe₃О₄. Ответ подтвердить расчетом.

Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте _ΔH реакции: C₂H_4(г) + 3O_2(г) ↔ CO_2(г) + 2H₂O_(г), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль 52 0 -394 -242

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH) H₂S, если при образовании 0,2 моль его выделилось 4 кДж.

3. Укажите знак _ΔH в процессах: а) MgCO₃ → MgO + CO₂; б) Fe_(ж) → Fe_(к); в) F_2(г) → F_2(к).

Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

Cl₂ + H₂ ↔ HCl.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

CuO_(к) + H_2(г) ↔ Cu_(к) + H₂O_(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: HCl_(г) + Fe_(к) ↔ FeCl_2(к) + H_2(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: HBr ↔ H₂ + Br₂ при повышении давления?

Лаб. раб. 4. Растворы электролитов

1. Рассчитайте константу диссоциации муравьиной кислоты, если степень диссоциации в 0,2 молярном растворе равна 3,0 ∙ 10^-2.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: K₂SO₄, ZnCl₂, Na₃PO₄. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов НI и Н₄SiО₄ (К_дI = 1,3 · 10^-10), если их концентрация равна 0,075 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость Fe(OH)₃ (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 3,8 ∙ 10^-38.

Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

Br₂ + SO₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄

Cu + HNO_3(p.) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

PbO₂ + HNO₃ + H₂O₂ → Pb(NO₃)₂ + O₂ + H₂O

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

этилен + кислород → диоксид углерода + …

Лаб. раб. 6. Коррозия металлов и защита от коррозии

1. В каком из контактов скорость коррозии меньше: а) Mg/Zn; б) Mg/Ni; в) Mg/Ag? Ответ подтвердите расчетами.

2. В контакте с каким из указанных металлов Ni является катодом: Zn, Fe, Ag?

3. Составьте схему работы гальванопары (анодный и катодный процессы) Ni/Cu в щелочной среде.