Задание к лабораторным работам Вариант 31

Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений

1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: CrO, Cr₂O₃, CrO₃, H₂CrO₄.

2. Рассчитать массу 98 л оксида азота (I) при н.у.

3. Рассчитать молярную массу газа, если 75 г его при 6⁰С и 189870 Па занимают объем 0,0142 м³.

4. Рассчитать количество углекислого газа (л) при н.у., образующегося при сжигании 20 л угарного газа в 80 л воздуха.

5. Рассчитать количество веществ в реакции:

ZnO + C Zn + CO

17 кг 8 кг х, кг у, л

Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции

1. Вычислите _ΔH реакции: 2H₂O_(ж) + 2SO_2(г) ↔ 2H₂S_(г) + 3O_2(г), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -285 -297 -21 0

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH) гидроксида натрия, если при образовании 20 г его выделилось 212,5 кДж.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) разложение хлороводорода на хлор и водород; б) образование катиона кальция; в) растворение хлорида натрия в воде.

Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

NH₃ + Br₂ → N₂ + NH₄Br.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе: FeO_(к) + H_2(г) ↔ Fe_(к) + H₂O_(г).

3. Выразите формулу для вычисления константы равновесия реакции: CH₃OH_(ж) + O₂ ↔ CO₂ + H₂O_(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции CS_2(ж) + O_2(г) ↔ CO_2(г) + SO_2(г); _ΔH<0 при понижении температуры?

Лаб. раб. 4. Растворы электролитов

1. Укажите, какие из солей Al₂(SО₄)₃, Ti(NO₃)₂, KClO₄ гидролизуются? Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Укажите характер (рН) среды в растворах этих солей.

2. Рассчитайте степень диссоциации уксусной кислоты CH₃COOH, если концентрация раствора 0,005 моль/л, К_д = 1,8 ∙ 10^-5.

3. Определите рН водных растворов НNО₃ и НNО₂ (К_д = 4,6 · 10^-4), если их концентрация равна 0,25 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость хлорида серебра AgCl (моль/л) при комнатной температуре, если ПР = 1,56 ∙ 10^-10.

Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

B(C₂H₅O)₃ + O₂ → B(OH)₃ + CO₂ + H₂O

AgNO₃ → Ag + NO₂ + O₂

NH₃ + Br₂ → N₂ + NH₄Br

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

монооксид углерода + оксид дижелеза (III)-железа (II) → оксид железа (II) + …

Лаб. раб. 6. Коррозия металлов и защита от коррозии

1. В каком из контактов: а) Fe/Ag; б) Co/Zn; в) Cd/Mg скорость коррозии больше? Ответ подтвердите расчётами.

2. В контакте с каким из указанных металлов Sn является анодом: Fe, Co, Ag?

3. Составьте схему работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Ni/Fe в щелочной среде.