Задание к лабораторным работам Вариант 32

Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений

1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: Br₂, H₃PO₄, NO, P₂O₃.

2. Рассчитать давление в сосуде объемом 22,4 л, если при 0⁰С в нем содержится 35,5 г хлора.

3. В резервуаре емкостью 550 л находится 38 кг углекислого газа при 13⁰С. Рассчитать давление газа (в атмосферах).

4. Рассчитать количество литров аммиака при н.у., образующихся по реакции N₂ + 3Н₂ 2NН₃ из 25 л азотоводородной смеси состава 2:3 по объему.

5. Рассчитать количество веществ в реакции:

KClO₃ KCl + O₂

750 г х, г у, л

Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции

1. Вычислите _ΔH реакции: CaCO_3(к) ↔ CaO_(к) + CO_2(г), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -1205 -636 -394

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH) NO₂, если при образовании 4,48 л (н.у.) его поглотилось 6,6 кДж.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) H₂O_(к) → H₂O_(г); б) Сг + 0,5О₂ → СrО; в) I_2(г) → I_2(ж).

Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе: C₅H₁₀ + O₂ ↔ CO₂ + H₂O.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

SO_2(г) + N_2(г) ↔ S_(к) + N₂O_(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: TiO_2(к) + CO_(г) + S_(к) ↔ TiS_2(к) + CO_2(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: N₂ + H₂ ↔ NH₃ , _ΔH⁰<0 при повышении давления?

Лаб. раб. 4. Растворы электролитов

1. Укажите, какие из солей Fe(NO₃)₃, Na₂SiO₃, K₂SO₄ гидролизуются. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Укажите характер (рН) среды растворов этих солей.

2. Рассчитайте степень диссоциации уксусной кислоты CH₃COOH, если концентрация раствора 0,15 моль/л, а К_д = 1,8 ∙ 10^-5.

3. Определите рН водных растворов Н₂SО₄ и Н₂S (К_дI = 6 · 10^-8), если их концентрация равна 0,25 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость вещества Ag₂CrO₄ (моль/л) при комнатной температуре, если ПР = 4,05 ∙ 10^-12.

Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

B + NaOH + O₂ → NaBO₂ + H₂O

Cr(NO₃)₃ → Cr₂O₃ + NO₂ + O₂

Fe₂O₃ + KNO₃ + KOH → K₂FeO₄ + KNO₂ + H₂O

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

монохлорид брома + вода → бром + бромноватая кислота + …

Лаб. раб. 6. Коррозия металлов и защита от коррозии

1. В каком из контактов: а) Mg/Cd; б) Cr/Ti; в) Sn/Zr скорость коррозии меньше? Ответ подтвердите расчётами.

2. В контакте с каким из указанных металлов Sn становится анодом; Zr, Ti, Bi?

3. Составьте схему работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Cr/Co в щелочной среде.

Задание к лабораторным работам Вариант 33

Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений

1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: Rb₂O, Rb₂O₂, RbO₂, RbO₃.

2. Рассчитать объем 0,5 кг фтора при н.у.

3. При какой температуре 80 г этана займут объем 50 л при давлении 730 мм. рт. ст.

4. Взорвана смесь 50 л H₂ и 40 л O₂. Рассчитать объем образовавшегося водяного пара.

5. Определить массу негашеной извести СаО, которую можно получить при прокаливании 0,75 т мела, содержащего 92 % СаСО₃.

Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции

Вычислите _ΔH реакции: Ti_(к) + 4KCl_(к) ↔ TiCl_4(к) + 4K_(к), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль 0 -436 -804 0

Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH) P₂O₅, если при образовании 14,2 г её поглощается 113,9 кДж.

Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) Ni_(ж) → Ni_(к); б) H₂ + Cl₂ → 2HCl; в) 2Cl → Cl₂.

Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной газовой системе: H₂Se + O₂ ↔ H₂O + SeO₂.

Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе: As₂O_3(к) + H₂O_(г) ↔ AsH_3(к) + O_2(г).

Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: TiCl_4(к) + H₂O_(ж) ↔ TiО_2(к) + HСl _(г).

В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: NH₄Cl_(к) ↔ NH_3(г) + HCl_(г); _ΔH⁰<0 при понижении температуры?

Лаб. раб. 4. Растворы электролитов

1. Укажите, какие из солей NaHS, CuSO₄, NaNO₃ гидролизуются. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Укажите рН среды растворов этих солей.

2. Рассчитайте степень диссоциации азотистой кислоты HNO₂, если концентрация раствора 0,05 М, а К_д = 5 ∙ 10^-4.

3. Определите рН водных растворов Н₂SО₄ и Н₂СО₃ (К_дI = 4,4 · 10^-7), если их концентрация равна 0,15 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость AgI (моль/л) при комнатной температуре, если известно, что ПР = 9,7 ∙ 10^-17.

Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

Cr₂O₃ + Na₂CO₃ + O₂ → Na₂CrO₄ + CO₂

Na₂SO₃ → Na₂S + Na₂SO₄

BrO₂F → BrF₃ + Br₂ + O₂

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

оксид марганца (IV) + кислород + гидроксид калия → манганат калия + …

Лаб. раб. 6. Коррозия металлов и защита от коррозии

1. В каком из контактов: а) Fe/Ti; б) Ag/Cr; в) Cu/Co скорость коррозии больше? Ответ подтвердите расчётами.

2. В контакте с каким из указанных металлов Co является катодом: Zn, Cr, Sn?

3. Составьте схему работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Al/Ni в кислой среде.