Задание к лабораторным работам Вариант 17

Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений

1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: Br₂, HBr, NaBr, AgBr.

2. Рассчитать объем 50 кг озона О₃ при н.у.

3. Рассчитать массу метана, занимающего объем 250 л при температуре -20⁰С и давлении 250 кПа.

4. Рассчитать объем воздуха при н.у., необходимый для дожигания 1 м³ автомобильного выхлопа, содержащего 2% СО.

5. Определить какое из удобрений богаче азотом: NH₃, NH₄NO₃, NH₂CONH₂. Ответ подтвердить расчетом.

Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте _ΔH реакции: Ca(OH)_2(к) + CO_2(г) ↔ CaCO_3(к) + H₂O_(ж), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -987 -394 -1207 -285

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH) вещества, получающегося при взаимодействии моль водорода и моль хлора, если при этом выделяется 184 кДж тепловой энергии.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) MgCO₃ → MgO + CO₂; б) Mg + S → MgS; в) Pb_(к) → Pb_(ж).

Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

C₂H₄ + H₂O ↔ C₂H₅OH.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

CS_2(ж) + O_2(г) ↔ CO_2(г) + SO_2(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: NH_3(г) + O_2(г) ↔ NO_(г) + H₂O_(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: H₂S + O₂ ↔ H₂O + SO₂; _ΔH<0 при повышении температуры?

Лаб. раб. 4. Растворы электролитов

1. Рассчитайте степень диссоциации пропионовой кислоты C₂H₅COOH в 0,01 М растворе, К_д = 1,34 ∙ 10^-5.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: K₂SO₃, Fe₂(SO₄)₃, NaF. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов Ва(ОН)₂ и Zn(ОН)₂ (К_д = 4 · 10^-5), если их концентрация равна 0,72 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость Cd(OH)₂ (% масс.) при комнатной температуре, если ПР = 2,3 ∙ 10^-14.

Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

Ca₃(PO₄)₂+ C + SiO₂ → Ca₂SiO₄ + P₄ + CO

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂ + H₂O

RhF₆ + Cl₂ → RhF₃ + ClF

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

хлорат калия + оксид марганца (IV) + гидроксид калия → манганат калия + хлорид калия + …

Лаб. раб. 6. Коррозия металлов и защита от коррозии

1. В каком из контактов: а) Al/Fe; б) Cr/Cu; в) Zn/Mg скорость коррозии меньше? Ответ подтвердите расчётами.

2. В контакте с каким из указанных металлов Ni останется неповреждённым: Al, Sn, Ag?

3. Составьте схему работы (катодный и анодный) гальванопары Ti/Zn в кислой среде.

Задание к лабораторным работам Вариант 18

Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений

1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: S, FeS, H₂S, KHS.

2. Рассчитать массу 50 молей газа, если вес 10 л его при н.у. составляет 31,7 г.

3. Рассчитать молярную массу вещества, если 100 г его занимает объем 6,47 л при температуре 200⁰С и давлении 20 атм.

4. Рассчитать количество воды и углекислого газа, образующихся по реакции:

С₂Н₆ + О₂ СО₂ + Н₂О

5 л 5 г х л у г

5. Определить массу натрия, которая прореагирует с 100 г 80 % водного этилового спирта С₂Н₅ОН.

Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте _ΔH реакции: WO_3(к) + 2Al_(к) ↔ W_(к) + Al₂O_3(к), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -843 0 0 -1676

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH) KCl, если при образовании 7,45 г его выделилось 43,6 кДж.

3. Укажите знак _ΔH в процессах: а) 2Fe + O₂ → 2FeO; б) TiCl₄ → TiCl₂ + Cl₂; в) Mg_(к) → Mg_(ж).

Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

NO + O₂ ↔ NO₂.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

H₂O_(г) + Al_(к) ↔ Al₂O_3(к) + H_2(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: N_2(г) + H_2(г) ↔ NH_3(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: SO₃ ↔ SO₂ + O₂; _ΔH>0 при повышении температуры?

Лаб. раб. 4. Растворы электролитов

1. Рассчитайте степень диссоциации муравьиной кислоты HCOOH в 0,001 М растворе, К_д = 2,0 ∙ 10^-4.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: NaHCO₃, NH₄NO₃, KCl. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов Н₂S₂О₃ и Н₂Те (К_дI = 2,3 · 10^-3), если их концентрация равна 0,033 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость CuCO₃ (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 2,36 ∙ 10^-10.

Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

B(C₂H₅O)₃ + O₂ → B(OH)₃ + CO₂ + H₂O

AgNO₃ → Ag + NO₂ + O₂

NH₃ + Br₂ → N₂ + NH₄Br

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

монооксид углерода + оксид дижелеза (III)-железа (II) → оксид железа (II) + …

Лаб. раб. 6. Коррозия металлов и защита от коррозии

1. В каком из контактов: а) Mg/Be; б) Sn/Ni; в) Au/Cd скорость коррозии больше? Ответ подтвердите расчётами.

2. В контакте с каким из указанных металлов Co является анодом: Ti, Fe, Pb?

3. Составьте схему работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Mn/Fe в кислой среде.