Задание к лабораторным работам Вариант 34

Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений

1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: AgNO₃, KClO₂, K₂MnO₄, KAl(OH)₄.

2. Масса 30 л газа при н.у. составляет 61,6 г. Рассчитать молярную массу газа.

3. Рассчитать объем 35 молей азота при 28⁰С и 98000 Па.

4. Рассчитать объем воздуха при н.у., необходимый для сжигания 0,5 м³ топливного газа, содержащего этан и бутан (по 50% об.).

5. Определить массы железа и серы, которые можно получить из 500 кг пирита FeS₂, содержащего 10% пустой породы.

Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции

1. Вычислите _ΔH реакции: 3Fe_(к) + 4CO_2(г) ↔ Fe₃O_4(к) + 4CO_(г), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль 0 -394 -825 -110

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH) C₆H₆, если при образовании 39 г его поглощается 24,5 кДж.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) Cu - 2e^- → Cu⁺²; б) Сu + 0,5О₂ → СuО; в) Cu_(к) → Cu_(ж).

Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе: HCl + O₂ ↔ H₂O + ClO₂.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе: P₂S_3(к) + O₂ ↔ P₂O_3(к) + SО_2(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: CuCO_3(к) ↔ uaO_(к) + CO_2(г).

4. Как сместится равновесие обратимой реакции: C₂H₄ + O₂ ↔ H₂O + СО₂ при повышении давления?

Лаб. раб. 4. Растворы электролитов

1. Укажите, какие из солей AgCl, Al(NO₃)₃, NiSO₄ гидролизуются. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Укажите характер (рН) среды растворов этих солей.

2. Рассчитайте степень диссоциации HF, если концентрация раствора 0,025 М, а К_д = 6,8 ∙ 10^-4.

3. Определите рН водных растворов КОН и NН₄ОН (К_д = 1,8 · 10^-5), если их концентрация равна 0,5 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость BaCrO₄ (моль/л) при комнатной температуре, если ПР = 2,4 ∙ 10^-10.

Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

Cr₂O₃ + NaNO₃ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaNO₂ + H₂O

ReCl₆ + KOH → KReO₄ + ReO₂ + KCl + H₂O

HMnO₄ → MnO₂ + O₂ + H₂O

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

гидроксид кобальта (II) + пероксид водорода → гидроксид кобальта (III) + …

Лаб. раб. 6. Коррозия металлов и защита от коррозии

1. В каком из контактов: а) Mg/Ca; б) Zr/Cr; в) Sn/Al скорость коррозии меньше? Ответ подтвердите расчётами.

2. В контакте с каким из указанных металлов Co является анодом: Mg, Zn, Ni?

3. Составьте схему работы (катодный и анодный процесс) гальванопары Fe/Cr в кислой среде.