- •Сера и ее неорганические соединения
- •1.1.Сера
- •1.2.Полисульфидные анионы
- •1.3. Гидриды серы (сульфаны)
- •1.4. Галогениды серы
- •2. Органические соединения серы
- •2.1. Тиоспирты (меркаптаны, тиолы)
- •2.1.1. Способы синтеза тиолов
- •2.1.2. Физические свойства тиолов
- •2.1.3.Синтезы на основе тиолов
- •2.2. Сульфиды (тиоэфиры)
- •2.3.Сульфоокиси и сульфоны
- •2.4.Сульфокислоты
- •2.5..Сернистые производные угольной кислоты.
- •3. Основные методы извлечения сероорганических
- •3.1. Общая характеристика методов очистки нефтей от сероорганических соединений
- •3.2. Экстракционные методы
- •Метод сернокислотной экстракции.
- •Метод щелочной экстракции.
- •Экстракция органическими растворителями (сольвентная экстракция).
- •3.3. Методы комплексообразования
- •3.4. Методы окисления
- •3.5. Адсорбционно-хроматографические методы
- •Адсорбция на силикагелях.
- •Адсорбция на оксиде алюминия.
- •Адсорбция на цеолитах.
- •Вопросы для самопроверки
- •Список использованной литературы
1.2.Полисульфидные анионы
Полагают, что в структурах пирита и марказита присутствуют частицы S22-, хотя вариации межатомных расстояний и другие свойства указывают на значительное отклонение от чисто ионной модели. Известно множество высших полисульфидов Sn2- особенно для высокоэлектроположительных элементов, таких как Na, K, Ba и т.п. При комнатной температуре они желтого цвета, становятся темно-красными при нагревании и могут рассматриваться как соли полисульфанов. Типичные примеры – M2Sn (n=2-5 для Na, 2-6 для К, 6 для Cs), BaS3, BaS4 и т.п. Полисульфиды, в отличие от моносульфидов, легкоплавкие твердые вещества: опубликованные сведения о температурах плавления несколько расходятся, но представительная выборка данных такова (0С):
Na2S 1180 |
Na2S2 484 |
Na2S4 294 |
Na2S5 255 |
|
K2S3 292 |
K2S4 ~145 |
K2S5 211 |
K2S6 196 |
BaS3 554 |
Ион S32- имеет угловую форму, изоэлектронен с SCl2. Ион S42- имеет симметрию близкую к тетраэдрическим валентным углом и диэдральный угол 97,8. Ион S52- также имеет приблизительную симметрию С2 (вокруг центрального атома S); он представляет собой искривленную, но неразветвленную цепь с валентными углами, близкими к тетраэдрическим, и небольшим, но заметным различием между длиной концевых и внутренних связей S-S . Ион S62- имеет чередующиеся расстояния S-S и валентные углы в интервале 106,4-110,0 (среднее значение 108,8).. Интересно, что, несмотря на очевидное присутствие ионов S32- в K2S3, BaS3 т.п., спектры комбинационного рассеяния расплавленного «Na2S3» показывают, что этот ион диспропорционирует на S22- и S4 2-.
1.3. Гидриды серы (сульфаны)
Сероводород Н2S – единственный термодинамически устойчивый сульфан; он широко распространен в природе как продукт вулканической или бактериальной деятельности и фактически является главным источником элементарной серы. Сероводород известен с древних времен, а его химия широко изучалась с XVII в. Сероводород отвратительно пахнет, очень ядовит и знаком всем студентам-химикам. Его запах ощущается при содержании
2*10-6 %, однако, газ может лишать чувствительности обонятельные рецепторы, поэтому интенсивность запаха не дает возможности почувствовать опасную концентрацию. Сероводород вызывает раздражение при содержании 5*10-4%, головную боль и тошноту при 1*10-3%, немедленный паралич и смерть при 0,01%; следовательно, он так же ядовит и опасен, как HCN.
Н2S легко растворяется в водных растворах кислот и щелочей. Чистая вода растворяет 4,65 объема газа при 00С и 2,61 объема при 200С. Иначе говоря, насыщенный раствор Н2S при атмосферном давлении и 250 С имеет концентрацию 0,1 М:
Н2S (г) Н2S (aq); К =0,1023; рК=0,99
В водных растворах Н2S является слабой кислотой. При 20 0С устанавливаются равновесия:
Н2S (aq) Н+ (aq) + НS- (aq);
рК1 = 6,88 0,02
НS- (aq) Н+ (aq) + S2- (aq);
рК2 = 14,15 0,05
В очень сильнокислых неводных растворителях (смесь HF и SbF5) Н2S действует как основание (акцептор протонов); H2S + HF + SbF5 → [H3S]+ + SbF6 -
из таких растворов выделено белое твердое кристаллическое соединение состава [H3S]+ [SbF6]- . Колебательные спектры подтверждают пирамидальную структуру, которую следовало ожидать для частицы, изоэлектронной с PH3. В присутствии избытка H2S при
-80 0С можно получить соли тримеркаптосульфония [S(SH)3]+ [AsF6]- и [S(SH)3]+ [SbCl6]; этот катион изоэлектронен с P(PH2)3.
Полисульфаны Н2Sn с n=2-8 получены и выделены в чистом виде, а в виде смесей получены многие высшие гомологи с различными значениями n. Все полисульфаны имеют неразветвленные цепи из n атомов серы, что отражает хорошо известную склонность данного элемента к катенации. Полисульфаны – реакционноспособные жидкости, плотность, вязкость и температура кипения которых увеличиваются с ростом длины цепи. Н2S2, аналог H2O2, бесцветный, но другие полисульфаны желтого цвета, причем цвет их становится темнее с ростом длины цепи.
Полисульфаны сначала получали сплавлением Na2S*9Н2О с различными количествами серы с последующей обработкой образовавшегося полисульфидного раствора избытком разбавленной соляной кислоты при -10 оС. Получаемое желтое «масло» представляет собой смесь главным образом Н2Sn (n=4-7).
Можно получать полисульфаны из галогенидов серы. Очистку проводят перегонкой при пониженном давлении.
SnCl2 (ж) + 2Н2S (ж) 2 HCl(г) + H2Sn+2 (ж)
SnCl2 (ж) + 2Н2Sm (ж) 2 HCl(г) + H2Sn+2m(H2S6-H2S18)
Некоторые физические свойства полисульфанов.
соединение |
Плотность г*см-3
|
Ρ20 Мм РТ. Ст. |
Ткип, 0С (экстраполир.) |
H2S H2S3 H2S4 H2S5 H2S6 H2S7 H2S8 |
1,334 1,491 1,582 1,644 1,688 1,721 1,747 |
87,7 1,4 0,035 0,0012 - - - |
70 170 240 285 - - - |
Все полисульфаны легко окисляются и термодинамически неустойчивы по отношению к диспропорционированию:
Н2Sn(ж) 2Н2S (г) + n-1/8 *S8 (тв.)
Катализаторами этого диспропорционирования служат щелочи, и даже их следов, извлекаемых из стекла контейнера, достаточно, чтобы вызвать осаждение серы. Они также разлагаются под действием сульфит - или цианид - ионов;
H2Sn + (n-1)SO32- H2S + (n-1)S2O32-
H2Sn + (n-1)CN- H2S + (n-1)SCN-
Первая реакция, в частности, представляет собой удобный способ количественного анализа – определение H2S (осажденного в виде CdS) и иодометрическое определение образовавшегося тиосульфата.