- •Сера и ее неорганические соединения
- •1.1.Сера
- •1.2.Полисульфидные анионы
- •1.3. Гидриды серы (сульфаны)
- •1.4. Галогениды серы
- •2. Органические соединения серы
- •2.1. Тиоспирты (меркаптаны, тиолы)
- •2.1.1. Способы синтеза тиолов
- •2.1.2. Физические свойства тиолов
- •2.1.3.Синтезы на основе тиолов
- •2.2. Сульфиды (тиоэфиры)
- •2.3.Сульфоокиси и сульфоны
- •2.4.Сульфокислоты
- •2.5..Сернистые производные угольной кислоты.
- •3. Основные методы извлечения сероорганических
- •3.1. Общая характеристика методов очистки нефтей от сероорганических соединений
- •3.2. Экстракционные методы
- •Метод сернокислотной экстракции.
- •Метод щелочной экстракции.
- •Экстракция органическими растворителями (сольвентная экстракция).
- •3.3. Методы комплексообразования
- •3.4. Методы окисления
- •3.5. Адсорбционно-хроматографические методы
- •Адсорбция на силикагелях.
- •Адсорбция на оксиде алюминия.
- •Адсорбция на цеолитах.
- •Вопросы для самопроверки
- •Список использованной литературы
1.4. Галогениды серы
Хлориды, бромиды и иодиды серы.
Сера легко хлорируется путем прямой реакции с хлором, но простота получаемых продуктов обманчива, поскольку механизмы протекающих процессов сложны. Эта реакция впервые была изучена К. Шееле в 1774 г. и широко изучалась позднее, поскольку имеет экономическое значение и представляет интерес с физико-химической точки зрения. После прямого хлорирования расплавленной серы ведут фракционную перегонку, которая дает дихлорид дисеры (S2Cl2) – ядовитую, золотисто-желтую жидкость с отвратительным запахом. Молекула имеет ожидаемую структуру симметрии С2 (аналогично S2F2, H2O2 и т.п.) с длинами связей S-S 0,195 нм, S-Cl 0,206 нм, углом Cl-S-S 107,70 и диэдральным углом 85,20. Дальнейшее хлорирование S2Cl2 (желательно в присутствии следовых количеств такого катализатора, как FeCl3), дает летучий, вишнево-красный, жидкий дихлорид серы SCl2: т.пл.
-122 0С, т. кип. 590С, d20=1,621 г*см-3. SCl2 похож на S2Cl2 по своему запаху и токсичности, но в чистом виде значительно менее устойчив, что обусловлено его разложением в соответствии
с равновесием:
Однако его можно стабилизировать добавлением не меньше 0,01% PCl5 и можно подвергать очистке перегонкой под атмосферным давлением в присутствии 0,01% PCl5 . Молекула дихлорида серы нелинейна, как и следовало ожидать, с длиной связи S-Cl 0,201 нм и углом Cl-S-Cl 1030.
Как S2Cl2, так и SCl2 легко реагируют с водой с образованием ряда продуктов, таких как H2S, SO2, H2SO3, H2SO4 и политионовых кислот H2SxO6 . Окисление SCl2 дает тионилхлорид OSCl2 и сульфурилхлорид O2SCl2. Реакция с фтором приводит к SF4 и SF6, в то время как фторирование с помощью NaF сопровождается частичным диспропорционирова-нием:
3SCl2 + 4NaF SF4 + S2Cl2 + 4NaCl
Оба соединения (S2Cl2 и SCl2) относятся к важным продуктам химической промышленности. Главная область применения S2Cl2 – парофазная вулканизация некоторых видов резины; в качестве хлорирующего агента это соединение используется при получении моно- и дихлоргидринов, а так же для вскрытия некоторых минералов в гидрометаллургии. Некоторое представление о масштабе производства S2Cl2 можно получить, если учесть, что его перевозят в 50-тонных цистернах; меньшие количества транспортируют в жидком виде в барабанах емкостью 300 или 60 кг. Менее устойчивый гомолог SCl2 примечателен легкостью присоединения по двойным связям в олефинах: так, тиохлорирование этена дает известное отравляющее вещество кожно-нарывного действия «горчичный газ»:
SCl2 + 2CH2=CH2 S(CH2CH2Cl)2
Соединения SCl2 и S2Cl2 можно рассматривать как первые два члена обширного ряда дихлорсульфанов, имеющих состав SnCl2. Более низкая электроотрицательность хлора (по сравнению с фтором) и более низкая энергия связи S-Cl (по сравнению с S-F) позволяют проявиться в полную силу естественной способности серы к катенации; можно получить ряд дихлорсульфанов, в которых связи S-S в цепочках (или кольцах) можно разрушить, а получающиеся олигомеры -Sn- стабилизировать путем образования связей S-Cl на концах цепей.