- •1. Развитие представлений о природе света.
- •2. Понятие о когерентности электромагнитных волн.
- •3. Интерференция света. Условие интерферентности волн.
- •4. Методы наблюдения интерференции света. Метод Юнга.
- •6. Расчет интерференциоии от 2-х источников света
- •5. Методы наблюдения интерференции света. Зеркала Френеля.
- •7. Интерференция в тонких пленках.
- •8. Ннтерференционные приборы и их применение.
- •9. Принцип Гюйгенса-Френеля.
- •10. Метод зон Френеля.
- •11. Явление дифракции. Дифракция Френеля на круглом отверстии.
- •Дифракция френеля на к руглых отверстиях
- •12. Явление дифракции. Дифракция Френеля на непрозрачном диске.
- •14. Дифракционная решетка. Главные и дополнительные максимумы и минимумы.
- •15. Расчет формулы дифракционной решетки
- •16. Применение дифракционной решетки. Разрешающая способность.
- •Применение явлений д-ии света
- •17. Дифракция рентгеновских лучей.
- •18 .Основы голограмм.
- •19. Дисперсия света.
- •33. Квантовая теория Планка. Формула Планка.
- •20. Электронная теория дисперсии света.
- •21. Поглощение света. Закон Бугера.
- •В прозрачных изотропных средах и в кристаллах куб. Системы может возникать двойной луч преломления под влиянием внеш. Воздейс–й, в частности это происходит при мех. Дифор. Тв. Тел.
- •27. Вращение плоскости поляризации. Эффект Фарадея.
- •28. Тепловое излучение и его характеристики.
- •29. Закон Кирхгофа для равновесного излучения.
- •30 Абсолютно черное тело. Закон Стефана-Больцмана.
- •31. Абсолютно черное тело. Закон смещения Вина.
- •32. Абсолютно черное тело. Формула Релея-Джинса.
- •34. Внешний фотоэффект и его законы.
- •35. Уравнение Эйнштейна для внешнего фотоэффекта.
- •36. Модель атома Резерфорда и ее недостатки.
- •37. Закономерности в спектре излучения атома водорода.
- •39. Корпускулярно-волновой дуализм свойств вещества.
- •44. Уравнение Шредингера для стационарных состояний.
- •40. Волны де Бройля и их свойства.
- •41. Соотношение неопределенности Гейзенберга.
- •42. Волновая функция и её статический смысл.
- •43. Общее уравнение Шредингера нерелятивистской квантовой механики
- •45. Прохождение частицы через потенциальный барьер.
- •46. Решение уравнения Шредингера для водородоподобных атомов
- •47. Квантовые числа, их физический смысл.
- •49. Спин электрон. Спиновое квантовое число.
- •48. Пространственное распределение электрона в атоме водорода.
- •50. Принцип Паули. Распределение электронов в атоме по состояниям.
- •55. Спонтанное и вынужденное излучение фотонов.
- •51. Периодическая система Менделеева.
- •52. Рентгеновские спектры. Природа сплошного и характеристического рентгеновских спектров.
- •53. Физическая природа химической связи в молекулах. Понятие об энергетических уровнях.
- •54. Колебательные и вращательные спектры молекул.
- •56. Принцип работы квантового генератора.
- •57. Твердотельные и газоразрядные лазеры. Их применение.
- •58. Фононы. Теплоемкость кристаллической решетки.
- •59. Элементы зонной теории в кристаллах.
- •60. Энергетические зоны в кристаллах. Валентная и зона проводимости.
- •62. Понятие о квантовой статистике Ферми-Дирака. Уровень Ферми.
- •1. Развитие представлений о природе света.
51. Периодическая система Менделеева.
Периодическую систему элементов Д. И. Менделеева (1869) — фундаментального закона природы, являющегося основой современной химии, атомной и ядерной физики, можно объяснить по принципу Паули. Д. И. Менделеев ввел понятие порядкового номера Z химического элемента, равного числу протонов в ядре и соответственно общему числу электронов в электронной оболочке атома. Расположив химические элементы по мере возрастания порядковых номеров, он получил периодичность в изменении химических свойств элементов. Однако для известных в то время 64 химических элементов некоторые клетки таблицы оказались незаполненными, так как соответствующие им элементы (например, Ga, Se, Ge) тогда еще не были известны. Д. И. Менделеев, таким образом, не только правильно расположил известные элементы, но и предсказал существование новых, еще не открытых, элементов и их основные свойства. Кроме того, Д. И. Менделееву удалось уточнить атомные веса некоторых элементов. Например, атомные веса Be и U, вычисленные на основе таблицы Менделеева, оказались правильными, а полученные ранее экспериментально — ошибочными. Так как химические и некоторые физические свойства элементов объясняются внешними (валентными) электронами в атомах, то периодичность свойств химических элементов должна быть связана с определенной периодичностью в расположении электронов в атомах. Поэтому для объяснения таблицы будем считать, что каждый последующий элемент образован из предыдущего прибавлением к ядру одного протона и соответственно прибавлением одного электрона в электронной оболочке атома. Взаимодействием электронов пренебрегаем, внося, где это необходимо, соответствующие поправки. Рассмотрим атомы химических элементов, находящиеся в основном состоянии. Единственный электрон атома водорода находится в состоянии 1s, характеризуемом квантовыми числами n=1, l=0, ml=0 и ms=±1/2 (ориентация его спина произвольна). Оба электрона атома Не находятся в состоянии 1s, но с антипараллельной ориентацией спина. Электронная конфигурация для атома Не записывается как 1s2 (два 1s-электрона). На атоме Не заканчивается заполнение K-оболочки, что соответствует завершению I периода. Третий электрон атома Li (Z=3), согласно принципу Паули, уже не может разместиться в целиком заполненной K-оболочке и занимает наинизшее энергетическое состояние с n=2 (L-оболочка), т. е. 2s-состояние. Электронная конфигурация для атома Li: 1s22s. Атомом Li начинается II период Периодической системы элементов. Четвертым электроном Be (Z=4) заканчивается заполнение подоболочки 2s. У следующих шести элементов от В (Z=5) до Ne (Z=10) идет заполнение подоболочки 2р (табл. 7). II период Периодической системы заканчивается неоном — инертным газом, для которого под-оболочка 2р полностью заполнена. Таким образом, открытая Менделеевым периодичность в химических свойствах элементов объясняется повторяемостью в структуре внешних оболочек у атомов родственных элементов. Так, инертные газы имеют одинаковые внешние оболочки из 8 электронов (заполненные s- и р-состояния); во внешней оболочке щелочных металлов (Li, Na, К, Rb, Cs, Fr) имеется лишь один s-электрон; во внешней оболочке щелочноземельных металлов (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) имеется два s-электрона; галоиды (F, Cl, Br, I, At) имеют внешние оболочки, в которых недостает одного электрона до оболочки инертного газа, и т. д.