Укоопспілка
Львівська комерційна академія
Матеріалознавство і основи технології виробництва
товарів народного споживання
Опорний конспект лекцій
для студентів спеціальностей 6.050301; 6.050302; 6.050303
Львів
Видавництво Львівської комерційної академії
2005
Укладачі: Полікарпов І.С.,
Уська А.М.,
Шумський О.В.,
Кирильчук Р.В.
Рецензенти: доц. Беднарчук М.С.,
доц. Пелик Л.В.
Відплвідальний за випуск: проф.Полікарпов І.С.
Опорний конспект лекцій рекомендований до друку Вченою радою ТКФ №9 від 29 червня 2005 р.
Полікарпов І.С.,
Уська А.М.,
Шумський О.В.,
Кирильчук Р.В.
2005
Розділ 1. Матеріалознавство непродовольчих товарів
Тема 1. Основні матеріалознавчі поняття. Структура матеріалів План
Основні матеріалознавчі терміни. Класифікація матеріалів.
Зв’язок властивостей матеріалів з будовою атомів і молекул, з міжатомними і міжмолекулярними зв’язками.
Принципи будови кристалічних та аморфних матеріалів.
Вивчення макро -, мікро - та молекулярних структур матеріалів.
Література: 4, 5, 8.
1. Класифікація матеріалів
За будовою
Кристалічні
Аморфні
Метали, мінерали
Пластмаси, скляні матеріали
Срібло, мідь, алюміній,
сталь
Si, Se, C, оксиди, сульфіди
Гума, скло, кераміка, пластмаса
2. Зв’язок властивостей матеріалів з будовою атомів і молекул,
з міжатомними і міжмолекулярними зв’язками
Будова
атомів
Індивідуальні властивості атомів залежать від:
маси і заряду ядра;
загальної кількості електронів;
кількості валентних електронів;
наявності вільних енергетичних рівнів і підрівнів.
І
онні
зв’язки - утворюються
між аніонами і катіонами під впливом
кулонівських
сил.
Об’єднання іоннів у твердій речовині відбувається за принципом
максимально щільної упаковки твердих куль у просторі.
Ковалентні зв’язки - утворюються, коли атоми поєднують валентні електрони, добудовуючи свою електронну оболонку.
Структури з ковалентними зв’язками мають сталий кут зв’язків,
чого не могло бути в іонних структурах.
Металеві зв’язки - в атомах металів валентні електрони мають здатність
“вільно” переходити в межах структури. Тому метали і мають
високі електро- й теплопровідність, блиск.
Металічні структури утворюються за принципом щільної
упаковки твердих куль.
Міжмолекулярні (вандерваальсові) зв’язки - існують між нейтральними
молекулами. Дія їх слабка, тому молекулярні з’єднання мають, як
правило, низьку температуру плавлення.