Міністерство освіти і науки, молоді та спорту України

ХАРКІВСЬКИЙ ДЕРЖАВНИЙ УНІВЕРСИТЕТ ХАРЧУВАННЯ ТА ТОРГІВЛІ

Кафедра загальної та харчової хімії

екзаменаційнІ питанНЯ

до дисципліни

Харчова хімія

Фізико-хімічні та колоїдні основи

харчових технологій

для студентів напряму підготовки «Харчові технології та інженерія»

спеціальності «Технологія харчування»

Кожний екзаменаційний білет містить чотири завдання, кожне з яких максимально оцінюється 10 балами:

• І-е завдання включає теоретичні питання, що відносяться до змістовного модулю «Хімічна термодинаміка та термодинамічні процеси у розчинах»;

• ІІ-е завдання містить теоретичні питання, що відносяться до змістовного модулю «Основні закономірності перебігу фізико-хімічних процесів»;

• ІІІ-е завдання містить теоретичні питання, що відносяться до змістовного модулю «Основи колоїдної хімії»;

• ІV-е завдання обов'язково включає розрахункову задачу або практичне завдання.

Таким чином максимальна кількість балів, яку може одержати студент на іспиті сягає 40 балів. Усі завдання складаються з декілька теоретичних питань, кожне з яких оцінюється певною кількістю балів (їх число наведено у дужках після відповідного питання). Приклади розрахункових задач протягом навчального року розв’язувалися студентами на відповідних лабораторних заняттях.

Харків

2012

Змістовний модуль «Хімічна термодинаміка та термодинамічні процеси в розчинах» Тема «Хімічна термодинаміка»

1. Які процеси і явища вивчає хімічна термодинаміка?

2. Дайте визначення поняттю «термодинамічна система». Які термодинамічні системи називаються ізольованими?

3. Які ви знаєте параметри термодинамічних систем ? Які процеси перебігають за сталого значення цих параметрів?

4. Дайте визначення поняттям «теплота», «робота», «внутрішня енергія системи».

5. Надайте формулювання І-го закону термодинаміки. Напишіть його математичний вираз і зробіть аналіз.

6. Надайте відомі Вам формулювання ІІ закону термодинаміки. Напишіть його математичний вираз.

7. Що собою являє ентропія? Поясніть її фізичний зміст?

8. Як за значеннями ентропії можна визначити можливість і напрямок перебігу самочинних процесів?

9. Які процеси і явища вивчає термохімія?

10. Дайте визначення поняттю "тепловий ефект реакції". Як класифікують реакції за знаком теплового ефекту?

11. Які функції стану характеризують теплові ефекти реакцій за ізохорних та ізобарних умов? Наведіть рівняння, що зв'язує ці функції стану?

12. Сформулюйте закон Гесса.

13. Що таке теплота утворення речовин? Які умови перебігу хімічних реакцій прийнято за стандартні?

14. Як, виходячи із значень теплот утворення реагентів і продуктів реакції, розраховують теплові ефекти хімічних реакцій?

15. Що таке теплота згоряння (2)? Як, виходячи із значень теплот згоряння реагентів і продуктів реакції розраховують теплові ефекти реакцій?

16. Наведіть рівняння Кірхгофа і зробіть його аналіз. Що таке теплоємність речовин?

17. Поясніть, що являє собою калориметрія? Що являють собою калориметри і за яким принципом вони працюють?

18. В яких одиницях вимірюють калорійність харчових продуктів? Вкажіть середні значення теплоти згоряння і реальної калорійності білків, жирів, вуглеводів.

19. Поясніть фізичний зміст термодинамічних потенціалів. Яку іншу назву вони носять?

20. Напишіть рівняння, що зв’язує зміни ентальпії та внутрішньої енергії системи з відповідними значеннями термодинамічних потенціалів.

21. Як за значеннями термодинамічних потенціалів можна визначити можливість самочинного перебігу фізико-хімічних процесів?

22. Які хімічні реакції називаються оборотними, а які – необоротними?

23. Надайте характеристику стану хімічної рівноваги. Що являє собою константа рівноваги? Як її розраховують?

24. Наведіть рівняння, що зв’язує величини констант рівноваги К_р і К_с. В яких випадках їх значення співпадають?

25. Сформулюйте принцип Ле Шательє.

26. Напишіть і зробіть аналіз рівнянню ізотерми Вант-Гоффа. Як за його допомогою визначають напрямок перебігу оборотних процесів?

27. Що таке хімічна спорідненість речовин? За якими критеріями визначають хімічну спорідненість реагентів? Наведіть рівняння за яким розраховують ці критерії за стандартних умов.

28. Дайте характеристику властивостей речовин у газоподібному, твердому і рідкому агрегатних станах.

29. Наведіть рівняння Мендєлєєва-Клапейрона.

30. Чим відрізняється кристалічний і аморфний стан речовин ?

31. Які системи відносять до гомогенних, а які – до гетерогенних ?

32. Дайте визначення термінам "фаза" і "компонент" гетерогенних систем?

33. Що таке фазовий перехід компонента? Наведіть приклади фазових переходів.

34. Надайте характеристику стану фазової рівноваги. За яких умов він досягаються?

35. Наведіть математичний вираз правила фаз Гіббса. Що характеризує число ступенів вільності системи? Які чинники можуть впливати на фазовий склад системи?

36. Що характеризує хімічний потенціал речовин, як компонентів термодинамічної системи ? Як він зв’язаний з вільною енергією системи?

37. За яких умов здійснюється самочинний перехід компонентів з однієї фази до іншої? Як визначити хімічний потенціал компоненту в системі за певної температури, якщо ви знаєте його значення за стандартних умов?

38. Наведіть і зробіть аналіз діаграми стану води. Визначити число ступенів вільності в нульовій точці.

39. Що являє собою фізико-хімічний аналіз? Які методи застосовують в ФХА?

40. Надайте формулювання принципу Курнакова? Які геометричні образи відповідають одно- дво- і трифазним системам на діаграмах стану?

41. Що являють собою тверді розчини? Які тверді розчини Ви знаєте? Наведіть діаграму стану двох речовин, які під час кристалізації утворюють твердий розчин.

42. Що таке термічний аналіз? Які методи застосовують у термічному аналізі для побудови фазових діаграм стану?

43. Які речовини можуть утворювати евтектику? Що являє собою евтектика? Що характеризують лінії ліквідусу і солідусу?

44. Наведіть діаграму стану сплаву двох речовин, які під час кристалізації утворюють евтектику.