Тема «Високомолекулярні сполуки»

190. Які сполуки відносять до високомолекулярних? Які ВМС відносять до полімерів?

191. Наведіть класифікацію ВМС за походженням, будовою і формою макромолекул. Наведіть приклади відповідних ВМС.

192. Дайте коротку характеристику методам одержання полімерів? Хто такі полімергомологи?

193. В яких фізичних станах можуть перебувати полімери? Наведіть приклади ВМС, що перебувають у відповідних станах.

194. Як впливає температура на фізичний стан полімерів? Що таке температура склування і температура текучості?

195. Які полімери називають полідисперсними? Поясніть техніку проведення фракціонування зразків ВМС шляхом поступового розчинення.

196. що таке набрякання ВМС ? Поясніть механізм процесу набрякання.

197. Наведіть формули, за якими розраховують ступінь набрякання ВМС?

198. Чим відрізняється обмежене набрякання ВМС від необмеженого? Надайте графічну залежність ступеню набрякання від часу.

199. Які фактори впливають на ступінь набрякання ВМС? Поясніть вплив цих на ступінь набрякання.

200. Дайте визначення терміну "швидкість набрякання" ВМС? Напишіть і зробіть аналіз кінетичного рівняння процесу набрякання.

201. Поясніть методику графічного визначення швидкості набрякання.

202. Які фактори впливають на швидкість набрякання ВМС. Поясніть вплив цих факторів.

203. Що таке теплота набрякання і від чого вона залежить?

204. Що вивчає реологія? Сформулюйте закон Ньютона і наведіть його математичний вираз.

205. Що таке в’язкість рідин? В яких одиницях вона вимірюється? Які фактори впливають на в’язкість розчинів ВМС?

206. Що вивчає віскозиметрія? Наведіть коротку характеристику існуючих методів визначення в’язкості розчинів ВМС?

207. Надайте коротку характеристику і принцип роботи ротаційних і капілярних віскозиметрів.

208. Дайте визначення таким способам вираження в'язкості: «відносна в’язкість», «питома в’язкість», «приведена в'язкість». Напишіть рівняння, що зв’язують їх між собою.

209. Наведіть рівняння Марка-Хаувінка. Що являє собою характеристична в’язкість?

210. Поясніть методику визначення молярної маси ВМС віскозиметричним методом.

211. Для яких систем не виконуються закон Ньютона? Як називаються такі рідини? Наведіть їх приклади.

212. Які системи називаються структурованими? Наведіть схему їх будови. Які речовини здатні утворювати структуровані системи?

213. Покажіть графічну залежність в’язкості структурованих систем від швидкості їх течії. Поясніть цю залежність.

214. Хто такі драглі? Чим вони відрізняються від гелів?

215. Дайте характеристику існуючим методам одержання драглів? Від чого залежить період визрівання драглів?

216. Дайте характеристику фізико-хімічним властивостям драглів? Що таке тиксотропія?

217. Що таке синерезис драглів? Поясніть суть механізму синерезису.

218. Які речовини відносять до поліелектролітів? Наведіть класифікацію і поясніть механізм їх дисоціації.

219. Поясніть механізм зміни заряду макромолекули білків залежно від реакції середовища. Дайте визначення поняттю "ізоелектрична точка".

220. Поясніть залежність фізико-хімічних властивості розчинів білків від рН середовища? Наведіть графічну залежність в’язкості розчину білку від рН.

Практичні завдання і варіанти розрахункових задач

1. За стандартних умов розрахувати тепловий ефект хімічної реакції за відомими значеннями теплот утворення реагентів і продуктів реакції.

2. Визначити теплоту утворення речовини, якщо відома теплота її згоряння.

3. Розрахувати теоретичну калорійність зразка харчового продукту вказаної маси або об'єму і густини, якщо відомі теплоти утворення всіх компонентів.

4. Визначити калорійність зразка харчового продукту, якщо відомий вміст в ньому цукрів, жирів і білків.

5. Визначити напрямок перебігу хімічної реакції, якщо відомі зміна ентропії під час перебігу реакції і теплоти утворення реагентів.

6. Визначити константи рівноваги К_р і К_с для вказаної хімічної реакції, якщо відомі рівноважні концентрації всіх реагентів.

7. Вказати напрямок зміщення рівноваги за правилом Ле-Шательє в оборотних хімічних реакція при зміні факторів, що впливають на стан рівноваги.

8. Визначити число фаз, компонентів і ступенів вільності гетерогенної системи, що знаходиться в рівновазі або в ній перебігає хімічна реакція.

9. Визначити температури початку і кінця плавлення двокомпонентної системи відомого складу, яка під час кристалізації утворює твердий розчин або евтектику.

10. Визначити масову частку розчину, що утворюється під час змішування двох розчинів відомого об’єму і густини.

11. Визначити масову частку розчину, що утворюється під час випадання осаду з пересиченого розчину відомої концентрації.

12. Розрахувати масу речовини, яка максимально може розчинитися в певній кількості розчинника, якщо відома концентрація її насиченого розчину.

13. Визначити тиск насиченої пари води над водним розчином відомої концентрації.

14. Визначити масу речовини, яку необхідно розчинити в певній кількості розчинника, щоб тиск водяної пари над розчином зменшився на вказану в задачі величину.

15. Визначити температури кипіння або замерзання розчинів неелектролітів відомої концентрації.

16. Визначити масу речовини, яку необхідно розчинити у певній кількості розчинника, щоб підвищити температуру кипіння або зменшити температуру замерзання розчину на вказану величину.

17. Визначити кріоскопічну сталу розчинника якщо відома температура замерзання розчину і вміст у ньому розчиненої речовини.

18. Визначити, користуючись діаграмою кипіння двокомпонентної системи, температуру початку конденсації і склад першої краплі конденсату, якщо відомий склад киплячого розчину.

19. Визначити ізотонічний коефіцієнт і ступінь дисоціації електроліту, якщо відома температура замерзання або температура кипіння його розчину.

20. Визначити температури замерзання або кипіння розчинів електролітів відомої молярної концентрації.

21. Методом електронного балансу підібрати коефіцієнти в рівнянні окисно-відновної реакції. Вказати окисник і відновник в цій ОВР.

22. Визначити рН водних розчинів сильних кислот або лугів відомої концентрації.

23. Визначити рН і ступінь дисоціації водних розчинів слабких електролітів (основ або кислот) відомої концентрації, якщо дані їх константи дисоціації.

24. Визначити масу речовини, яка може максимально розчинитися в певній кількості води, якщо відомий добуток розчинності речовини.

25. Написати рівняння реакцій дисоціації кислот, основ, амфотерних гідроксидів, солей.

26. Навести в молекулярній та іонній формах рівняння реакції, що відбуваються між кислотами, лугами, солями в розчинах.

27. Скласти рівняння гідролізу солі в молекулярній та іонній формах. Вказати реакцію середовища (кисла, нейтральна, лужна).

28. Надати назву комплексним сполукам. Визначити ступінь окиснення і координаційне число комплексоутворювача. Написати рівняння їх дисоціації.

29. Написати і поясніть формулу міцели золю і схему її будови. Вказати ядро цієї міцели, гранулу, адсорбційний і дифузний шари.

30. Вказати, виходячи з будови наведеної міцели золю, який з двох електролітів буде мати менший поріг коагуляції для одержаного золю.

1