Цель работы:

Получить золь гидроксида железа

Ознакомиться с коагуляцией гидрофобного золя электролитами

Приборы и реактивы

2%-ный раствор FeCl3

растворы электролитов: KCl - 1 н, K₂SO₄ - 0,01 н, K₃[Fe(CN)₆] – 0,001 н

вода дистиллированная.

Оборудование и посуда:

термостойкий стакан на 250 мл

штатив с 12-ю пробирками

пипетки на 5 и 10 мл

электроплитка

Выполнение работы.

Получение золя гидроксида железа (III)

100–150 мл дистиллированной воды нагревают в стакане до кипения. Затем в кипящую воду постепенно при нагревании добавляют 5-10 мл 2%-ного раствора FeCl3, доводят до кипения. Полученный коллоидный раствор гидроксида железа (III) желто-коричневого цвета осторожно охлаждают до комнатной температуры. Приготовленный золь используют для определения порога коагуляции электролитов и для наблюдения электрофореза.

Определение порога коагуляции золя электролитами

В двенадцать чистых пробирок наливают, используя пипетки, указанные в таблице 1 объемы дистиллированной воды и растворов электролитов.

Во все пробирки добавляют по 5 мл охлажденного до комнатной температуры золя. Содержимое пробирок хорошо перемешивают.

Через 1 час отмечают, в каких пробирках наблюдается явная коагуляция (помутнение) и седиментация. Результаты наблюдений заносят в таблицу 1: в строке напротив соответствующего электролита записывают «+», если коагуляция наблюдается, «–», если коллоидный раствор в пробирке прозрачен.

Таблица 1

	№ пробирки
	1		2	3		4
Золь гидроксида железа (III), мл	5		5	5		5
Дистиллированная вода, мл	4,5		4	3		1
Раствор электролита, мл	0,5		1	2		4
Результат наблюдения через 30-50 мин («+» - если есть помутнение или осадок и «–» - если коагуляция не наблюдается)
KCl
K2SO4
K3[Fe(CN)6]

Для каждого электролита отмечают наименьший объем, при добавлении которого наблюдалась коагуляция золя.

Обработка результатов.

Порог коагуляции выражается в миллимолях электролита на литр коллоидного раствора (ммоль/л). Порог коагуляции вычисляют по формуле: ,

где С – концентрация раствора добавленного электролита, моль/л,V – наименьшее число миллилитров раствора электролита, достаточное для коагуляции золя, мл, 10 – суммарный объем золя после добавления электролита, мл (см. таблицу 1).

Вычисляют порог коагуляции для каждого электролита и результаты записывают в таблицу 2.

Таблица 2

Электролит	Коагулирующий ион	Порог коагуляции
KCl
K2SO4
K3[Fe(CN)6]

Контрольные вопросы.

1. Какой заряд имеют гранулы золя Fe(OH)₃?

2. Чем отличается коллоидно-дисперсные системы от истинных растворов и грубодисперсных систем?

3. В чем заключается явление коагуляции?

4. В чем заключается явление седиментации?

5. Что такое порог коагуляции и как его можно определить экспериментально?

6. В чем заключается правило Шульце-Гарди?

7. Что такое коллоидная защита?

8. Взаимная коагуляция (самостоятельно)