Занятие 22

Цель занятия

1. Знать:

• общую характеристику, титранты и стандартные вещества, условия выполнения и практическое применение меркуриметрического титрования;

• общую характеристику и классификацию методов осадительного титрования, требования к используемым реакциям;

• алгоритм построения кривой аргентометрического титрования; факторы, влияющие на величину скачка титрования;

• способы обнаружения конечной точки титрования в аргентометрии, принцип действия адсорбционных индикаторов;

• стандартные растворы и стандартные вещества, используемые в аргентометрическом титровании и его практическое применение;

• общую характеристику, титранты и стандартные вещества, условия выполнения и практическое применение меркурометрического титрования.

1. Уметь:

• выполнять меркуриметрическое определение хлорида натрия;

• проводить стандартизацию раствора нитрата серебра;

• выполнять аргентометрическое определение иодида калия.

1. Меркуриметрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты и стандартные вещества. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение.

2. Общая характеристика и классификация методов осадительного титрования. Требования к используемым реакциям.

3. Общая характеристика аргентометрического титрования, его основные преимущества и недостатки.

4. Типичная кривая аргентометрического титрования. Факторы, влияющие на величину скачка титрования в аргентометрии.

5. Способы обнаружения конечной точки титрования в аргентометрии: метод Мора.

6. Способы обнаружения конечной точки титрования в аргентометрии: метод Фаянса. Понятие об адсорбционных индикаторах.

7. Способы обнаружения конечной точки титрования в аргентометрии: метод Фольгарда. Тиоцианатометрическое титрование.

8. Титранты и стандартные вещества, используемые в аргентометрическом титровании. Практическое применение аргентометрического титрования.

9. Меркурометрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты и стандартные вещества. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение.

1. Существует несколько методик меркуриметрического определения иодидов. В одной из них обнаружение конечной точки титрования проводят с помощью дифенилкарбазида, в другой титрование ведут до появления оранжево-красной суспензии HgI₂, в третьей конечную точку титрования устанавливают по исчезновению синей окраски иодкрахмального комплекса. Объясните принцип обнаружения конечной точки титрования в перечисленных методиках. Чему будет равен фактор эквивалентности для KI при его меркуриметрическом определении по первой и по второй методике?

2. Часто для обнаружения конечной точки меркуриметрического титрования используется смешанный индикатор, состоящий из дифенилкарбазона и бромфенолового синего. Объясните принцип действия такого индикатора.

3. Почему аргентометрическое титрование не проводят в сильнощелочной среде? Рассчитайте, при каком минимальном значении рН при аргентометрическом титровании NaCl в точке эквивалентности начнёт выпадать осадок Ag₂O (K_S = [Ag⁺][OH^-] = 1,610^-8).

4. Должны ли отличаться концентрации хромат-ионов, используемых для обнаружения конечной точки титрования хлорид- и бромид-ионов?

5. Почему K₂CrO₄ не используется в качестве индикатора при аргентометрическом определения иодидов, а метод Фаянса, наоборот, является самым оптимальным вариантом обнаружения конечной точки титрования данных ионов?

6. 

   Для обнаружения конечной точки аргентометрического титрования в качестве адсорбционных индикаторов используют не только флуоресцеин и его галогенопроизводные, но и другие вещества, например родамин 6Ж. Почему данный индикатор более удобно использовать не в случае титрования раствором AgNO₃, а, наоборот, в случае титрования раствора AgNO₃.

7. Почему при аргентометрическом титровании с адсорбционными индикаторами стремятся получить осадок с мелкими частицами, в то время как при гравиметрическом определении - крупнокристаллический осадок?

8. Предложите алгоритм количественного анализа раствора, в состав которого входят иодид калия, хлорид калия и хлорид кальция.

9. Приведите примеры использования аргентометрического титрования для определения органических веществ, образующих малорастворимые соли с катионом серебра.

10. Приготовление стандартного раствора Hg₂(NO₃)₂ проводится следующим образом. Рассчитанную навеску Hg₂(NO₃)₂ растворяют при слабом нагревании в 0,2 М HNO₃. Затем к раствору добавляют немного металлической ртути, хорошо взбалтывают, оставляют на сутки и лишь после этого подвергают стандартизации. Объясните, почему растворение Hg₂(NO₃)₂ проводят не в воде, а в растворе HNO₃. Зачем к приготовленному раствору добавляют металлическую ртуть? Нужно ли добавлять ртуть к стандартному раствору меркуриметрического титрования?