9. Какие из перечисленных ниже индикаторов в водном растворе, имеющем рН 2, будут окрашены в красный цвет?

1. метиловый красный; 2) феноловый красный; 3) тимоловый синий; 4) фенолфталеин; 5) метиловый оранжевый.

10. К 10 мл 0,1 м раствора вещества 0,1 моль/л добавляют 1 каплю 1% этанольного раствора фенолфталеина. В растворах каких веществ при этом произойдёт появление окраски?

1. Na₂CO₃; 2) NaH₂PO₄; 3) Na₃PO₄; 4) NH₄Cl; 5) NaCl.

1. Какой объём раствора HCl с массовой долей растворённого вещества 20 % и плотностью 1,1 г/мл необходимо взять для приготовления 2,0 л 0,10 М HCl.

= = 33 мл

2. Полученный в п.1 раствор HCl был подвергнут стандартизации с помощью декагидрата тетрабората натрия. Навеску Na₂B₄O₇10H₂O массой 1,8943 г растворили в воде, получив 100,0 мл раствора. Для титрования 20,00 мл полученного раствора было израсходовано 19,95 мл раствора HCl. Чему равна точная молярная концентрация HCl в растворе, приготовленном в п.1, и его титр по гидроксиду натрия?

= = 0,09934 моль/л

= = 0,09959 моль/л

= = = 3,98410^-3 г/мл

3. Приготовленный в п.1 и стандартизированный в п.2 раствор HCl был применён в качестве титранта для определения массовой доли NaOH в его смеси с NaCl. Для титрования навески анализируемого объекта массой 0,2235 г было затрачено 23,50 мл раствора HCl. Чему равна массовая доля NaOH в анализируемой смеси. Проведите расчёты, используя молярную концентрацию HCl в стандартном растворе, а также титр этого раствора по гидроксиду натрия.

=

= = 41,89%

При использовании титра соответствия, рассчитанного в п.2:

= = 41,89%

1. Имеется раствор NaOH с массовой долей растворённого вещества 36,0% и плотностью 1,39 г/мл. Рассчитайте массовую (г/л), молярную концентрацию NaOH в растворе, а также титр данного раствора (г/мл). Ответ: 500 г/л, 12,5 моль/л, 0,500 г/мл.

2. Какой объём раствора с массовой долей H₂SO₄ 60%, имеющего плотность 1,5 г/мл, необходимо взять для приготовления 2,0 л 0,10 М 1/2H₂SO₄? Ответ: 11 мл.

3. Навеску дигидрата щавелевой кислоты (М = 126,066 г/моль) массой 0,6325 г растворили в воде, получив 100,0 мл раствора. Рассчитайте молярную концентрацию 1/2 H₂C₂O₄ в этом растворе. Ответ: 0,1003 моль/л.

4. Для титрования 20,00 мл раствора с молярной концентрацией NaOH 0,1035 моль/л было израсходовано 19,50 мл раствора HCl. Рассчитайте молярную концентрацию HCl в данном растворе и его титр по NaOH. Ответ: 0,1062 моль/л, 4,24610^-3 г/мл.

5. Рассчитайте молярную концентрацию NaOH в растворе, если известно, что 20,00 мл этого раствора могут провзаимодействовать с 0,2450 г бензойной кислоты. Чему равен титр данного раствора по CH₃COOH? Ответ: 0,1003 моль/л, 6,02410^-3 г/мл.

1. Имеется раствор HCl с титром 3,68510^-3 г/мл. Рассчитайте молярную концентрацию HCl в данном растворе и титр этого раствора по гидроксиду натрия.

2. Имеется раствор NaOH с титром по HNO₃ 1,26010^-2 г/мл. Рассчитайте молярную концентрацию NaOН в данном растворе и его титр.

3. Какой объём раствора с массовой долей HCl 10,5% (пл. 1,05 г/мл) необходимо взять для получения 100 мл раствора, имеющего титр по карбонату калия (титрование проводят в присутствии метилового оранжевого) 710^-3 г/мл.

4. Рассчитайте массу навески гидроксида натрия, которую нужно растворить в 250 мл воды, чтобы получить раствор данного вещества, имеющего титр по щавелевой кислоте примерно 910^-3 г/мл.

5. Навеску гидрофталата калия (M = 204,22 г/моль) массой 2,445 г растворили в 75 мл воды. Для титрования полученного раствора было израсходовано 24,50 мл раствора гидроксида натрия. Рассчитайте молярную концентрацию NaOH в стандартизируемом растворе.

6. Для определения концентрации серной кислоты в растворе навеску декагидрата тетрабората натрия массой 0,9612 г растворили в воде, получив 100,0 мл раствора. На титрование 20,00 мл этого раствора было израсходовано 21,90 мл стандартизируемого раствора серной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию 1/2 H₂SO₄ в растворе и титр этого раствора по гидроксиду калия

7. Навеску карбоната натрия (M = 105,99 г/моль) массой 0,1455 г, полученного путём прокаливания гидрокарбоната натрия при температуре 300 С до постоянной массы, растворили в 100 мл воды. Для титрования полученного раствора в присутствии индикатора метилового оранжевого было израсходовано 24,80 мл раствора серной кислоты. Чему равна молярная концентрация 1/2 H₂SO₄ в стандартизируемом растворе?

8. Рассчитайте поправочный коэффициент для раствора HCl, который хотели приготовить с концентрацией растворённого вещества 0,1000 моль/л, а в процессе стандартизации оказалось, что для титрования навески карбоната натрия массой 0,1320 г в присутствии индикатора метилового оранжевого затрачивается 24,70 мл этого раствора.

9. Для титрования 20,00 мл раствора серной кислоты в присутствии индикатора фенолфталеина было затрачено 15,20 мл 0,09326 М NaOH. Рассчитайте массовую концентрацию серной кислоты (г/л) в анализируемом растворе.

10. Пробу раствора объёмом около 10 мл, содержащего азотную кислоту, количественно перенесли в мерную колбу вместимостью 100,0 мл и довели водой до метки. Для титрования 10,0 мл полученного раствора было израсходовано 14,25 мл раствора с молярной концентрацией NaOH 0,1102 моль/л. Рассчитайте массу азотной кислоты в анализируемой пробе.

ПРИГОТОВЛЕНИЕ И СТАНДАРТИЗАЦИЯ РАСТВОРОВ ТИТРАНТОВ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ