Энергетика химических процессов. Химическая термодинамика и химическое равновесие.

1. Что изучает наука термодинамика?

2. Каковы основные понятия, определения термодинамики?

3. Сформулируйте I закон термодинамики. Почему он имеет несколько формулиро- вок?

4. Что изучает термохимия?

6. Дайте определения эндо- и экзотермическим реакциям.

8. Что понимают под теплотой (энтальпией) образования сложного вещества?

9. Что понимают под стандартной теплотой (энтальпией) образования сложного веще ства?

10. Для чего необходимы таблицы стандартных термодинамических велечин (ΔН°_298, ΔG°₂₉₈, ΔS°₂₉₈) различных веществ?

11. Сформулируйте закон Гесса и его следствия.

14. Каковы особенности записи термохимического уравнения реакции?

15. Сформулируйте II закон термодинамики.

16. Дайте определение самопроизвольным и несамопроизвольным

процессам.

17. Поясните понятие «энтропия». Как изменяется энтропия при переходе твердого вещества в жидкое и газообразное?

18. Что определяет изобарно-изотермический потенциал ΔG°₂₉₈ (энергия Гиббса)?

19. Каким образом вычисляют изменение изобарно-изотермического потенциала (энер гии Гиббса) в результате химической реакции:

а) в стандартных условиях (ΔG°₂₉₈);

б) при температуре, отличающейся от стандартной (ΔG°_Т)?

20. В чем разница между необратимыми и обратимыми реакциями? Какие реакции называют обратимыми?

21. Что называется состоянием химического равновесия? Прекращаются ли химические реакции в состоянии равновесия?

22. Какими факторами характеризуется состояние химического равновесия?

23. Какие факторы влияют на состояние химического равновесия?

24. Сформулируйте закон действия масс для обратимой химической реакции.

25. Каков физический смысл константы химического равновесия? От каких факторов она зависит?

26. Как вычисляют К_с и К_Р? В чем их отличие?

27. Сформулируйте правило Ле Шателье.

Химическая кинетика. Катализ.

1. Как определяют скорость химической реакции?

2. В чем отличие понятий «средней» и «истинной» скорости реакций?

3. Какова размерность скорости химической реакции?

1. Приведите формулировку основного закона химической кинетики (закон действия масс).

4. Каков физический смысл константы скорости химической реакции?

5. Какие факторы влияют на скорость химической реакции?

2. Какова зависимость скорости химической реакции от температуры? Сформулируйте правило Вант-Гоффа.

3. Что представляет собой температурный коэффициент скорости реакции? В каких пределах он изменяется?

6. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ.

1. Каковы представления о механизме катализа?

1. Какие вещества называют катализаторами? С какой целью их используют в химических реакциях?

2. Какие вещества называют промоторами и ингибиторами катализа? Что представляют собой каталитические яды?

Растворы. Реакции в водных растворах.

1. Дайте определение понятию «растворы».

2. Что называется концентрацией раствора? Какие компоненты раствора считаются расторителем? Растворенным веществом?

3. Какие системы относятся к дисперсным? Приведите примеры дисперсных систем.

4. Дайте определение дисперсной фаз и дисперсионной среды.

5. Каково обязательное условие получения дисперсных систем?

6. Дайте определение понятию «степень дисперсности».

7. Какое состояние вещества называется коллоидным?

8. Дайте определение понятиям «массовая доля», «мольная доля» растворенного ве щества. Что такое молярность, моляльность, нормальность раствора?

9. Чем отличается давление пара раствора от давления пара чистого растворителя? Приведите различные формулировки I закона Рауля и его математические выражения.

10. В чем отличие температур кипения и замерзания растворов неэлектролитов от тех же величин для чистых растворителей (неэлектролитов)?

11. Приведите формулу II закона Рауля и его математические выражения.

12. Каков смысл криоскопической и эбуллиоскопической констант растворителя?

13. Как вычислит молекулярную массу неэлектролита с помощью криоскопии или эбуллиоскопии?

14. Почему растворы кислот, оснований, солей не подчиняются законами идеальных растворов?

15. Чем отличаются растворы электролитов от растворов неэлектролитов?

16. Дайте определение электролитической диссоциации.

17. Каков механизм электролитической диссоциации? Одинаков ли он для соединений с ионным и ковалентным полярным типом химической связи?

18. Как влияет природа химической связи на диссоциацию веществ?

19. Почему электролиты не диссоциируют в неполярных органических растворителях?

20. Дайте определение понятиям «кислота», «основание», «соль», с точки зрения теории электролитической диссоциации С.Аррениуса, теорий Бренстеда-Лоури и Льюиса.

21. Что представляют собой амфотерные электролиты (амфолиты)?

22. Какие электролиты относятся к сильным, а какие – к слабым? От каких факторов она зависит?

23. Что называется степенью диссоциации электролита? От каких факторов она зависит?

24. В каких случаях реакции обмена в растворах электролитов протекают практически до конца?

25. Возможна ли диссоциация воды?

26. Что такое водородный показатель? Как его вычисляют?

27. Как с помощью рН характеризуется реакция раствора:

а)кислая; б) нейтральная; в) щелочная?

28. Дайте определения общей и активной кислотности. Что представляют собой индикатор? Приведите примеры кислотно-основных индикаторов.

29. Что такое гидролиз солей?

30. Соли каких типов подвергаются гидролизу? Приведите примеры.

31. Какие формы записи уравнений реакций гидролиза вам известны? Чем они различаются?

32. Какая форма записи уравнений реакций гидролиза самая наглядная? Что она показывает?

33. Что такое степень гидролиза? От чего она зависит?

34. Что такое константа гидролиза? Чем она отличается от обычной константы равновесия?

35. Как связаны между собой константа и степень гидролиза?

36. Гидролиз каких солей протекает в несколько ступеней? Какая ступень гидролиза преобладает?

37. В каких случаях гидролиз происходит необратимо?