4.2. Вопросы для подготовки к экзамену

1. Квантово-механическая модель атома, строение электронных оболочек.

2. Периодическая система Д.И. Менделеева. Изменение свойств элементов и их соединений в зависимости от структуры электронных оболочек.

3. Типы химических связей (ковалентная, ионная). Свойства веществ с различными типами связей.

4. Основные понятия термодинамики. Внутренняя энергия, теплота и работа. Первое начало термодинамики.

5. Понятие об энтропии. Второе начало термодинамики.

6. Энергия Гиббса–Гельмгольца. Направленность химических процессов. Особенности термодинамики биохимических процессов. Понятие о гомеостазе.

7. Термодинамическое равновесие, критерии самопроизвольного протекания химических процессов.

8. Химическое равновесие, смещение химического равновесия.

9. Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от концентрации. Катализ. Ферментативный катализ и его особенности.

10. Зависимость скорости реакции от температуры. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.

11. Коллигативные свойства растворов: диффузия, осмос, давление насыщенного пара над раствором. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах.

12. Основные положения теории сильных электролитов. Активность, коэффициент активности, ионная сила раствора.

13. Равновесие в растворах слабых электролитов.

14. Протолитическая теория кислот и оснований.

15. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Физико-химические основы водно-электролитного баланса в организме.

16. Общая, активная и потенциальная кислотность растворов. Протолитический баланс.

17. Гидролиз солей.

18. Буферные растворы. Буферные системы организмов, их взаимодействие, явления ацидоза и алкалоза. Карбонатная буферная система.

19. Реакции осаждения. Произведение растворимости. Высаливание. Гетерогенные равновесия в живых системах.

20. Основные понятия и факторы, влияющие на протекание окислительно-восстановительных реакций.

21. Электродный потенциал. Ряд стандартных электродных потенциалов.

22. Расчет электродного потенциала при нестандартных условиях. Уравнение Нернста.

23. Оценка направления и полноты протекания окислительно-восстановительных реакций. Особенности биохимических окислительно-восстановительных процессов в организмах.

24. Окислиткельно-восстановительные реакции в природе.

25. Электролиз.

26. Электрохимические источники энергии.

27. Коррозия как электрохимический процесс. Защита металлов от коррозии.

28. Комплексные соединения. Номенклатура. Изомерия. Двойные соли.

29. Химическая связь в комплексных соединениях. Образование комплексных соединений с позиций метода ВС. Биологическая роль комплексных соединений.

30. Классификация и распространенность химических элементов в организме и окружающей среде. Роль элементов-органогенов и их соединений в растительном и животном мире. Макро- и микроэлементы.

31. Водород. Соединения водорода с металлами и неметаллами. Вода. Структура и свойства воды.

32. Пероксид водорода, окислительно-восстановительные свойства. Окислительные свойства озона.

33. Общая характеристика элементов VII-А группы.

34. Получение галогенов, галогеноводородов, галогеноводородные кислоты. Биохимическая роль галогенов.

35. Общая характеристика VI-А группы.

36. Сернистая кислота, её окислительно-восстановительные свойства.

37. Окислительная активность серной кислоты.

38. Сульфиды. Растворимость сульфидов в воде и кислотах.

39. Общая характеристика элементов V-А группы.

40. Строение и причины относительной инертности молекулы азота.

41. Энергетика получения и свойства оксидов азота.

42. Азотная кислота. Окислительные свойства, азотной кислоты.

43. Аммиак, строение молекулы, получение, равновесие в водном растворе.

44. Фосфорсодержащие кислоты (классификация, свойства).

45. Общая характеристика элементов IV-А группы.

46. Оксиды углерода. Строение молекул, свойства, получение.

47. Кислородные соединения кремния. Биологическая роль р-элементов IV-А группы.

48. Общая характеристика элементов II-А группы.

49. Оксиды, пероксиды, гидроксиды щелочных металлов. Биогенная роль натрия и калия.

50. Химия d-элементов и их соединений. Подгруппа меди: оксиды, гидроксиды, соли. Железо: оксиды и гидроксиды, соли, гидролиз солей. Биогенная роль железа. Хроматы и дихроматы. Соединения хрома (III): оксид, гидроксид.

Устойчивость соединений различных степеней окисления марганца. Оксиды, гидроксиды марганца, манганаты, перманганаты.

51. Биологическая роль химических элементов и их соединения.