- •Предмет, задачи, методы аналитической химии. Области применения химического анализа.
- •Основные этапы развития аналитической химии.
- •Основные классы неорганических соединений: оксиды, классификация, физ. И хим. Св-ва, получение.
- •II. Физические свойства.
- •III. Химические свойства оксидов.
- •IV. Получение оксидов.
- •IV. Получение.
- •5.Основные классы неорганических соединений: соли, классификация, физ. И хим. Св-ва, получение.
- •I. Физические свойства:
- •II. Химические свойства.
- •III. Способы получения солей.
- •6.Основные классы неорганических соединений: основания, классификация, физ. И хим. Св-ва, получение
- •II. Химические свойства.
- •7.Теория электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Механизмы диссоциации электролитов.
- •8.Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа химического равновесия.
- •9.Кислоты, основания, соли с точки зрения электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, оснований, солей в водных растворах.
- •10.Химические реакции между электролитами. Ионные уравнения.
- •1) Образование труднорастворимых соединений
- •2) Образование летучих веществ
- •3) Образование малодиссоцированного соединения
- •11.Основные положения качественного анализа. Аналитические реакции: специфические, избирательные и групповые. Внешний эффект.
- •12.Требования предъявляемые к аналитическим реакциям. Чувствительность и специфичность аналитических реакций.
- •13.Основные положения качественного анализа. Условия проведения аналитических реакций. Обнаружение ионов в смеси: дробный и систематический анализ.
- •14.Основные положения качественного анализа. Реактивы: специфические, избирательные, групповые. Требования к химическим реактивам в аналитической химии.
- •15.Основные положения качественного анализа. Способы проведения аналитических реакций.
- •2. Пирохимические реакции – реакции окрашивания пламени.
- •16. Аналитическая классификация ионов. Принцип деления ионов на группы в аналитических классификациях каионов и анионов.
- •17. Кислотно-основная классификация катионов. Принцип деления на группы, групповые рективы, характеристика осадков.
- •18. Общая характеристика анионов и их классификация. Принцип деления на группы, групповые реактивы.
- •19. Кислотно-основное равновесие в водных растворах. Автопротолиз воды. Константа автопротолиза воды.
- •1. Кислотно-основное равновесие воды.
- •2. Автопротолиз воды.
- •20. Характеристика кислотности растворов. Водородный показатель (рН). Индикаторы.
- •21.Буферные растворы. Буферная емкость. Механизм действия буферных растворов. Применение их в анализе. Роль буферных растворов в процессах жизнедеятельности.
- •22.Гидролиз солей. Типы гидролиза. Степень гидролиза.
- •23.Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой.
- •24.Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой.
- •25.Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой.
- •26.Основные положения электронной теории овр. Важнейшие окислители и восстановители.
- •2. Важнейшие окислители и восстановители.
- •27.Окислительно-восстановительные потенциалы. Направление окислительно-восстановительных реакций. Применение реакций окисления-восстановления в химическом анализе.
- •28. Понятие о растворах. Дисперсные системы. Истинные растворы. Ненасыщенные, насыщенные и перенасыщенные растворы.
- •29. Процесс растворения с физической и химической точки зрения. Растворимость. Факторы влияющие на растворимость веществ. Молярная растворимость и массовая растворимость.
- •1) Влияние концентрации растворов.
- •2) Влияние количества осадителя.
- •31. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков. Факторы влияющие на образование и растворение осадков.
- •1) Влияние концентрации растворов.
- •2) Влияние количества осадителя.
- •33.Классификация и номенклатура комплексных солей.
- •4. Классификация комплексных соединений.
- •34. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости и устойчивости комплексных соединений.
- •6. Реакция сухим путем.
- •52. Анионы I аналитической группы. Действие группового реактива. Частные реакции сульфат иона so 42- .Выполнение реакций.
- •53. Анионы I аналитической группы. Действие группового реактива. Частные реакции сульфит иона so 32- .Выполнение реакций.
- •Реакции сульфит-иона s032-
- •54. Анионы I аналитической группы. Действие группового реактива. Частные реакции фосфат иона po 43- .Выполнение реакций.
- •Реакции фосфат-иона po43-
- •55. Анионы I аналитической группы. Действие группового реактива. Частные реакции карбонат иона сo 32- .Выполнение реакций.
- •Реакции карбонат-иона с032-
- •2.Кислоты разлагают все карбонаты с бурным выделением оксида углерода (IV):
- •56. Анионы I аналитической группы. Действие группового реактива. Частные реакции оксалат иона с2 о42- .Выполнение реакций.
- •Реакции оксалат-ионов с2042-
- •57. Анионы II аналитической группы. Действие группового реактива. Частные реакции хлорид иона cl - .Выполнение реакций.
- •Реакции хлорид-иона Сl-
- •58. Анионы II аналитической группы. Действие группового реактива. Частные реакции бромид иона Вг - .Выполнение реакций.
- •Реакции бромид-иона Br
- •59. Анионы II аналитической группы. Действие группового реактива. Частные реакции йодид иона I- .Выполнение реакций.
- •Реакции иодид-иона I-
- •60. Анионы III аналитической группы. Частные реакции нитрит иона no 2 - .Выполнение реакций.
- •Реакции нитрит-иона n02
- •61. Анионы III аналитической группы. Частные реакции нитрат иона no 3 - .Выполнение реакций.
- •Реакции нитрат-иона n03-
- •62. Анионы III аналитической группы. Частные реакции ацетат иона ch 3 соо - .Выполнение реакций.
- •Реакции ацетат-иона сн3соо-
16. Аналитическая классификация ионов. Принцип деления ионов на группы в аналитических классификациях каионов и анионов.
В основу классификации ионов в аналитической химии положено различие в растворимости образуемых ими солей и гидроксидов, позволяющие отделять одни группы ионов от других.
Классификация катионов основана на св-вах их хлоридов, сульфидов, гидроокисей и карбонатов. Чаще всего по этим свойствам катионы подразделяют на пять групп. Используют также разные варианты менее универсального бессероводородного метода анализа, основанного на св-вах гидроокисей, карбонатов, хлоридов и фосфатов. Систематический ход анализа, предусматривающий определенную последовательность обнаружения ионов, применяют только в сложных случаях, обычно же используют дробный анализ, в процессе к-рого ионы обнаруживают без предварительного разделения на группы.
Разделение на группы анионов основано на их отношении к ионам бария и серебра, а также к дифениламину. К первой группе относятся анионы, бариевые соли к-рых нерастворимы в воде; ко второй группе - анионы, серебряные соли к-рых нерастворимы в азотной к-те; к третьей группе - анионы-окислители ( проба с дефинил-амином) и ацетат-ионы. При обнаружении анионов к систематическому ходу анализа не прибегают, а пробу на отдельные группы анионов делают лишь для сокращения времени анализа, к-рый проводят с помощью отдельных реакций, осуществляя, если нужно, предварительное разделение.
17. Кислотно-основная классификация катионов. Принцип деления на группы, групповые рективы, характеристика осадков.
В форме катионов существуют элементы различных групп ПС. Это обстоятельство обуславливает различие в аналитических свойствах катионов. С помощью групповых реагентов из общей смеси катионов можно выделить отдельные группы катионов со сходными аналитическими свойствами – аналитические группы.
В основу классификаций ионов положено различие в растворимости образуемых ими солей и гидроксидов.
Существует несколько классификаций катионов: сероводородная, кислотно-основная, аммиачно-фосфатная, тиоацетамидная и т.д.
Наиболее широко используются сероводородная и кислотно-основная.
Кислотно-основная классификация катионов.
Классификация основана на различной растворимости гидроксидов, хлоридов, сульфатов в воде, растворимости гидроксидов в избытке раствора гидроксида натрия или водном растворе аммиака.
Групповыми реактивами являются растворы кислот и оснований. По данной классификации катионы делят на 6 групп.
группа |
катионы |
групповой реактив |
характеристика осадков |
I |
К+, Na+, NH4+ |
- |
Хлориды, сульфаты и гидроксиды растворимы в воде |
II |
Ag+, Pb2+, Hg22+ |
HCl |
Хлориды нерастворимы в воде и разбавленных кислотах |
III |
Ba2+, Ca2+, Sr2+ |
H2SO4 |
Сульфаты нерастворимы в воде и кислотах |
IV |
Al3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn4+ |
NaOH (избыток) |
Гидроксиды растворимы в избытке щелочи (амфотерны) |
V |
Fe2+, Fe3+, Mn2+, Mg2+, Sb3+, Sb5+,Bi3+ |
NaOH |
Гидроксиды нерастворимы в избытке щелочи и аммиаке |
VI |
Cu2+, Co2+, Ni2+, Hg2+, Cd2+ |
NH4OH (избыток) |
Гидроксиды не растворимы в щелочи, но растворимы в избытке аммиака |