- •Предмет, задачи, методы аналитической химии. Области применения химического анализа.
- •Основные этапы развития аналитической химии.
- •Основные классы неорганических соединений: оксиды, классификация, физ. И хим. Св-ва, получение.
- •II. Физические свойства.
- •III. Химические свойства оксидов.
- •IV. Получение оксидов.
- •IV. Получение.
- •5.Основные классы неорганических соединений: соли, классификация, физ. И хим. Св-ва, получение.
- •I. Физические свойства:
- •II. Химические свойства.
- •III. Способы получения солей.
- •6.Основные классы неорганических соединений: основания, классификация, физ. И хим. Св-ва, получение
- •II. Химические свойства.
- •7.Теория электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Механизмы диссоциации электролитов.
- •8.Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа химического равновесия.
- •9.Кислоты, основания, соли с точки зрения электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, оснований, солей в водных растворах.
- •10.Химические реакции между электролитами. Ионные уравнения.
- •1) Образование труднорастворимых соединений
- •2) Образование летучих веществ
- •3) Образование малодиссоцированного соединения
- •11.Основные положения качественного анализа. Аналитические реакции: специфические, избирательные и групповые. Внешний эффект.
- •12.Требования предъявляемые к аналитическим реакциям. Чувствительность и специфичность аналитических реакций.
- •13.Основные положения качественного анализа. Условия проведения аналитических реакций. Обнаружение ионов в смеси: дробный и систематический анализ.
- •14.Основные положения качественного анализа. Реактивы: специфические, избирательные, групповые. Требования к химическим реактивам в аналитической химии.
- •15.Основные положения качественного анализа. Способы проведения аналитических реакций.
- •2. Пирохимические реакции – реакции окрашивания пламени.
- •16. Аналитическая классификация ионов. Принцип деления ионов на группы в аналитических классификациях каионов и анионов.
- •17. Кислотно-основная классификация катионов. Принцип деления на группы, групповые рективы, характеристика осадков.
- •18. Общая характеристика анионов и их классификация. Принцип деления на группы, групповые реактивы.
- •19. Кислотно-основное равновесие в водных растворах. Автопротолиз воды. Константа автопротолиза воды.
- •1. Кислотно-основное равновесие воды.
- •2. Автопротолиз воды.
- •20. Характеристика кислотности растворов. Водородный показатель (рН). Индикаторы.
- •21.Буферные растворы. Буферная емкость. Механизм действия буферных растворов. Применение их в анализе. Роль буферных растворов в процессах жизнедеятельности.
- •22.Гидролиз солей. Типы гидролиза. Степень гидролиза.
- •23.Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой.
- •24.Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой.
- •25.Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой.
- •26.Основные положения электронной теории овр. Важнейшие окислители и восстановители.
- •2. Важнейшие окислители и восстановители.
- •27.Окислительно-восстановительные потенциалы. Направление окислительно-восстановительных реакций. Применение реакций окисления-восстановления в химическом анализе.
- •28. Понятие о растворах. Дисперсные системы. Истинные растворы. Ненасыщенные, насыщенные и перенасыщенные растворы.
- •29. Процесс растворения с физической и химической точки зрения. Растворимость. Факторы влияющие на растворимость веществ. Молярная растворимость и массовая растворимость.
- •1) Влияние концентрации растворов.
- •2) Влияние количества осадителя.
- •31. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков. Факторы влияющие на образование и растворение осадков.
- •1) Влияние концентрации растворов.
- •2) Влияние количества осадителя.
- •33.Классификация и номенклатура комплексных солей.
- •4. Классификация комплексных соединений.
- •34. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости и устойчивости комплексных соединений.
- •6. Реакция сухим путем.
- •52. Анионы I аналитической группы. Действие группового реактива. Частные реакции сульфат иона so 42- .Выполнение реакций.
- •53. Анионы I аналитической группы. Действие группового реактива. Частные реакции сульфит иона so 32- .Выполнение реакций.
- •Реакции сульфит-иона s032-
- •54. Анионы I аналитической группы. Действие группового реактива. Частные реакции фосфат иона po 43- .Выполнение реакций.
- •Реакции фосфат-иона po43-
- •55. Анионы I аналитической группы. Действие группового реактива. Частные реакции карбонат иона сo 32- .Выполнение реакций.
- •Реакции карбонат-иона с032-
- •2.Кислоты разлагают все карбонаты с бурным выделением оксида углерода (IV):
- •56. Анионы I аналитической группы. Действие группового реактива. Частные реакции оксалат иона с2 о42- .Выполнение реакций.
- •Реакции оксалат-ионов с2042-
- •57. Анионы II аналитической группы. Действие группового реактива. Частные реакции хлорид иона cl - .Выполнение реакций.
- •Реакции хлорид-иона Сl-
- •58. Анионы II аналитической группы. Действие группового реактива. Частные реакции бромид иона Вг - .Выполнение реакций.
- •Реакции бромид-иона Br
- •59. Анионы II аналитической группы. Действие группового реактива. Частные реакции йодид иона I- .Выполнение реакций.
- •Реакции иодид-иона I-
- •60. Анионы III аналитической группы. Частные реакции нитрит иона no 2 - .Выполнение реакций.
- •Реакции нитрит-иона n02
- •61. Анионы III аналитической группы. Частные реакции нитрат иона no 3 - .Выполнение реакций.
- •Реакции нитрат-иона n03-
- •62. Анионы III аналитической группы. Частные реакции ацетат иона ch 3 соо - .Выполнение реакций.
- •Реакции ацетат-иона сн3соо-
33.Классификация и номенклатура комплексных солей.
Номенклатура комплексных соединений.
Сначала называют анион (в именительном падеже), а затем катион (в родительном падеже).
Если в соединение входит комплексный катион, то оно называется катионным комплексным соединением, если анион – анионным комплексным соединением. Они имеют разные правила номенклатуры.
Название катионных комплексных соединений.
1.Сначала называют анион (сульфат, фосфат, хлорид и т.д.)
2. Называют лиганды:
а) если лигандов несколько, то сначала называют их число на греческом языке (2-ди, 3-три, 4-тетра и т.д.
б) электроотрицательные ионы с окончанием «о»: Cl- - хлоро, СN- - циано, NO2- - нитро, OH- - гидроксо , CO32- - карбонато , H- - гидридо, O2- - оксо, S2- - тио , SCN- родано или тиоциано, C2O42- - оксалато, О22- - пероксо
в) нейтральные молекулы: аммиак – аммин (его называют первым), вода – аква, СО – карбонил, NO – нитрозил, СS – тиокарбонил, О2 – дикислород.
3. Название комплексообразователя на русском языке. В скобках указывается его степень окисления латинскими цифрами.
[Ag(NH3)2] Cl хлорид диаминсеребра (I)
[Fe(NH3)4(CN)Cl] Вr бромид хлороцианотетраамминжелеза (III) х+4 · (0) + (-1) +
(-1)=+1 х=+3
Название анионных комплексных соединений.
Название начинают с комплексного аниона.
1. Называют лиганды по тем же правилам.
2. Комплексообразователь на латинском языке с добавлением окончания «-ат». После него ставят степень окисления.
3. Катион в родительном падеже.
К[Ag(CN)2] – дицианоаргентат (I) калия
Название нейтральных комплексов.
1. Лиганды.
2. Комплексообразователь на русском языке в именительном падеже.
[PtCl4(NH3)2] тетрахлородиамминплатина
4. Классификация комплексных соединений.
В зависимости от заряда комплекса КС подразделяют на:
катионные - [Cu(NH3)4]Cl2, [Cr(H2O)6]Cl3;
анионные - K2[Fe(CN)6], H[AuCl4], H2[SiF6];
катионно-анионные - [Pt(NH3)4][PbCl4]
нейтральные комплексы (неэлектролиты) - [Co(NH3)4(NO3)2], [Pt(NH3)4Br3].
Значительное разнообразие КС затрудняет их классификацию. Наиболее распространена классификация по типу лигандов:
1. Аквакомплексы в качестве лигандов содержат молекулы воды - H2O. Образуются они при взаимодействии безводных веществ с водой
[Cu(H2O)4]SO4 – сульфат тетрааквамеди (II)
2. Гидроксокомплексы в качестве лигандов содержат гидроксид-ионы - OH-. Образуются при взаимодействии металлов, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, а также указанных оксидов и гидроксидов с избытком раствора щелочи:
Na2[Zn(OH)4] – тетрагидроксоцинкат натрия
3. Амминокомплексы (аммиакаты, аммины) в качестве лигандов содержат молекулы аммиака - NH3.
[Ag(NH3)2]NO3 – нитрат диамминсеребра
4. Ацидокомплексы в качестве лигандов содержат анионы (кислотные остатки):
K2[HgI4] - тетраиодомеркурат (II) калия, K[Ag(CN)2] – дицианоаргентат (I) калия, H[AuCl4] тетрахлороаурат (III) водорода.
5. Карбонилкомплексы (карбонилы) в качестве лигандов содержат молекулы монооксида углерода - CO.
[Co2(CO)8] октакарбонилдикобальт