Реакции хлорид-иона Сl-

Хлорид-ион является анионом хлороводородной (со­ляной) кислоты. Это одна из самых сильных кислот, ее соли, образованные катионом сильного основания, не подвергаются гидролизу. Большинство хлоридов хоро­шо растворимы в воде, труднорастворимы хлориды се­ребра, ртути (I) и свинца.

1. Нитрат серебра AgN0₃ с ионом Сl^- дает белый творожистый осадок хлорида серебра:

NaCl + AgN0₃ = AgCl + NaN0₃

Cl^- + Ag⁺ =AgCl

Осадок нерастворим в азотной кислоте, но легко раст­воряется в аммиаке с образованием комплексного со­единения:

AgCl + 2NH₃ == [Ag(NH₃)₂] Cl

При прибавлении к раствору хлорида диамминсе- ребра концентрированной азотной кислоты осадок сно­па выделяется:

[Ag(NH₃)₂] Cl +2NHO₃,

2NH₄NO₃ + AgCl

Осадок хлорида серебра легко растворим также в тио­сульфате натрия Na2S₂0₃. Реакция является фармако­пейной.

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора хлорида натрия прибавляют 2 капли раствора нитрата еереорп. К раствору с выпавшим осадком прибавляют концентрированный раствор аммиака до полного раст­ворения осадка. Полученный раствор подкисляют кон­центрированной азотной кислотой и наблюдают выпа­дение осадка.

58. Анионы II аналитической группы. Действие группового реактива. Частные реакции бромид иона Вг - .Выполнение реакций.

Ко второй группе анионов относятся ионы: хлорид-ион С1~, бромид-ион Вг^_, йодид-ион I^-, сульфид-ион S^2- и рода- нид-ион SCN”. Групповым реагентом является нитрат се­ребра AgN0₃ в присутствии разбавленной азотной кисло­ты. При действии группового реагента образуются осадки, нерастворимые в азотной кислоте. Бариевые соли анионов второй группы растворимы в воде и поэтому при действии хлорида бария осадки не образуются. В свою очередь, ни­трат серебра в разбавленной азотной кислоте не образует осадков с анионами первой аналитической группы.

Для организма большое значение имеют хлориды. Хлориды натрия и калия поддерживают осмотическое давление в клетках, участвуют в построении клеток. Хлориды определяют вкусовые качества воды. Иод участвует в образовании гормонов щитовидной желе­зы. Длительное употребление питьевой воды с избыт­ком или отсутствием иодидов может служить причиной эндокринных заболеваний.

Хлориды натрия, калия и кальция широко применя­ются как инъекционные растворы. Бромиды калия и натрия используются как успокаивающие средства. Иодиды калия и натрия применяются в составе микстур при заболеваниях щитовидной железы и бронхиальной астме. Свободный иод применяется в растворах как ан­тисептическое средство, а также при атеросклерозе и заболеваниях щитовидной железы.

Реакции бромид-иона Br

Ион Вг является анионом бромоводородной кисло­ты HВг. По своим свойствам и растворимости бромиды близкн к хлоридам.

1. Нитрат серебра AgN0₃ с ионами Вг~ дает желтовато-белый осадок бромида серебра:

NaBr + AgN0₃ = AgBr + NaN0₃

Ag⁺ + Br^- = AgBr

Осадок не растворяется в азотной кислоте, плохо раст­ворим в аммиаке и хорошо растворяется в растворе тиосульфата натрия.

AgBr + Na₂S₂0₃= NaBr + Na[Ag(S₂0₃)]

Реакция является фармакопейной.

Выполнение реакции. К 4 каплям бромида натрия NaBr приливают 4 капли раствора нитрата се­ребра. Раствор с осадком делят на две части. К одной части прибавляют раствор тиосульфата натрия, а к дру­гой— концентрированный раствор аммиака и сравни­вают растворение осадка AgBr в этих реактивах.

2. Хлорная вода, прибавленная к раствору бромида, выделяет из него свободный бром, который растворяет­ся в сероуглероде или хлороформе, окрашивая слой растворителя в оранжевый цвет:

Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂

При большом избытке хлорной воды окраска исче­зает вследствие образования BrCl, имеющего более светлую окраску.

Эта реакция наиболее характерна для иона Вг^- и яв­ляется фармакопейной.

Выполнение реакции. К З каплям раствора бромида натрия прибавляют 0,5 мл хлороформа и затем по каплям, при энергичном встряхивании, 2—3 капли хлорной воды. Наблюдают окраску слоя хлороформа.