- •Предмет, задачи, методы аналитической химии. Области применения химического анализа.
- •Основные этапы развития аналитической химии.
- •Основные классы неорганических соединений: оксиды, классификация, физ. И хим. Св-ва, получение.
- •II. Физические свойства.
- •III. Химические свойства оксидов.
- •IV. Получение оксидов.
- •IV. Получение.
- •5.Основные классы неорганических соединений: соли, классификация, физ. И хим. Св-ва, получение.
- •I. Физические свойства:
- •II. Химические свойства.
- •III. Способы получения солей.
- •6.Основные классы неорганических соединений: основания, классификация, физ. И хим. Св-ва, получение
- •II. Химические свойства.
- •7.Теория электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Механизмы диссоциации электролитов.
- •8.Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа химического равновесия.
- •9.Кислоты, основания, соли с точки зрения электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, оснований, солей в водных растворах.
- •10.Химические реакции между электролитами. Ионные уравнения.
- •1) Образование труднорастворимых соединений
- •2) Образование летучих веществ
- •3) Образование малодиссоцированного соединения
- •11.Основные положения качественного анализа. Аналитические реакции: специфические, избирательные и групповые. Внешний эффект.
- •12.Требования предъявляемые к аналитическим реакциям. Чувствительность и специфичность аналитических реакций.
- •13.Основные положения качественного анализа. Условия проведения аналитических реакций. Обнаружение ионов в смеси: дробный и систематический анализ.
- •14.Основные положения качественного анализа. Реактивы: специфические, избирательные, групповые. Требования к химическим реактивам в аналитической химии.
- •15.Основные положения качественного анализа. Способы проведения аналитических реакций.
- •2. Пирохимические реакции – реакции окрашивания пламени.
- •16. Аналитическая классификация ионов. Принцип деления ионов на группы в аналитических классификациях каионов и анионов.
- •17. Кислотно-основная классификация катионов. Принцип деления на группы, групповые рективы, характеристика осадков.
- •18. Общая характеристика анионов и их классификация. Принцип деления на группы, групповые реактивы.
- •19. Кислотно-основное равновесие в водных растворах. Автопротолиз воды. Константа автопротолиза воды.
- •1. Кислотно-основное равновесие воды.
- •2. Автопротолиз воды.
- •20. Характеристика кислотности растворов. Водородный показатель (рН). Индикаторы.
- •21.Буферные растворы. Буферная емкость. Механизм действия буферных растворов. Применение их в анализе. Роль буферных растворов в процессах жизнедеятельности.
- •22.Гидролиз солей. Типы гидролиза. Степень гидролиза.
- •23.Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой.
- •24.Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой.
- •25.Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой.
- •26.Основные положения электронной теории овр. Важнейшие окислители и восстановители.
- •2. Важнейшие окислители и восстановители.
- •27.Окислительно-восстановительные потенциалы. Направление окислительно-восстановительных реакций. Применение реакций окисления-восстановления в химическом анализе.
- •28. Понятие о растворах. Дисперсные системы. Истинные растворы. Ненасыщенные, насыщенные и перенасыщенные растворы.
- •29. Процесс растворения с физической и химической точки зрения. Растворимость. Факторы влияющие на растворимость веществ. Молярная растворимость и массовая растворимость.
- •1) Влияние концентрации растворов.
- •2) Влияние количества осадителя.
- •31. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков. Факторы влияющие на образование и растворение осадков.
- •1) Влияние концентрации растворов.
- •2) Влияние количества осадителя.
- •33.Классификация и номенклатура комплексных солей.
- •4. Классификация комплексных соединений.
- •34. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости и устойчивости комплексных соединений.
- •6. Реакция сухим путем.
- •52. Анионы I аналитической группы. Действие группового реактива. Частные реакции сульфат иона so 42- .Выполнение реакций.
- •53. Анионы I аналитической группы. Действие группового реактива. Частные реакции сульфит иона so 32- .Выполнение реакций.
- •Реакции сульфит-иона s032-
- •54. Анионы I аналитической группы. Действие группового реактива. Частные реакции фосфат иона po 43- .Выполнение реакций.
- •Реакции фосфат-иона po43-
- •55. Анионы I аналитической группы. Действие группового реактива. Частные реакции карбонат иона сo 32- .Выполнение реакций.
- •Реакции карбонат-иона с032-
- •2.Кислоты разлагают все карбонаты с бурным выделением оксида углерода (IV):
- •56. Анионы I аналитической группы. Действие группового реактива. Частные реакции оксалат иона с2 о42- .Выполнение реакций.
- •Реакции оксалат-ионов с2042-
- •57. Анионы II аналитической группы. Действие группового реактива. Частные реакции хлорид иона cl - .Выполнение реакций.
- •Реакции хлорид-иона Сl-
- •58. Анионы II аналитической группы. Действие группового реактива. Частные реакции бромид иона Вг - .Выполнение реакций.
- •Реакции бромид-иона Br
- •59. Анионы II аналитической группы. Действие группового реактива. Частные реакции йодид иона I- .Выполнение реакций.
- •Реакции иодид-иона I-
- •60. Анионы III аналитической группы. Частные реакции нитрит иона no 2 - .Выполнение реакций.
- •Реакции нитрит-иона n02
- •61. Анионы III аналитической группы. Частные реакции нитрат иона no 3 - .Выполнение реакций.
- •Реакции нитрат-иона n03-
- •62. Анионы III аналитической группы. Частные реакции ацетат иона ch 3 соо - .Выполнение реакций.
- •Реакции ацетат-иона сн3соо-
Основные классы неорганических соединений: оксиды, классификация, физ. И хим. Св-ва, получение.
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из атомов кислорода и элемента (металла или неметалла).
I. Классификация оксидов.
1) cолеобразующие, которые реагируя с кислотами или основаниями, образуют соли (Na2O , P2O5 , CaO , SO3)
2) несолеобразующие, которые с кислотами или основаниями не образуют солей (СО, NO, SiO2 , N2O).
В зависимости от того, с чем реагируют оксиды, их делят на группы:
кислотные, реагирующие со щелочами с образованием соли и воды: Р2О5 , SO3 , CO2 , N2O5 , CrO3 , Mn2O7 и другие. Это оксиды металлов и неметаллов в высокой степени окисления;
основные, реагирующие с кислотами с образованием соли и воды: ВаО, К2О, СаО, МgO, Li2O, FeO и др. Это оксиды металлов.
амфотерные, реагирующие и с кислотами, и с основаниями с образованием соли и воды: Аl2O3 , ZnO , BeO , Cr2O3 , Fe2O3 и др.
II. Физические свойства.
Оксиды бывают твердыми, жидкими и газообразными.
III. Химические свойства оксидов.
А. Химические свойства кислотных оксидов.
Кислотные оксиды.
S+6O3 → H2SO4 Mn+72O7 → HMn+7O4
P+52O5 → H3P+5O4 P+32O3 → H3P+3O3
N+32O3 → HN+3O3 N+52O5 → HN+5O3
Реакция кислотных оксидов с водой:
кислотный оксид + вода = кислота
SO3 + H2O = H2SO4
Реакция кислотных оксидов с основаниями:
оксид + основание = соль + вода
CO2 + NaOH = Na2CO3 + H2O
При реакциях кислотных оксидов со щелочами возможно и образование кислых солей при избытке кислотного оксида.
СО2 + Са(ОН)2 = Са(НСО3)2
Реакция кислотных оксидов с основными оксидами:
оксид кислотный + основной оксид = соль
CO2 + Na2O = Na2CO3
В. Химические свойства основных оксидов.
Этим оксидам металлов соответствуют основания. Существует следующая генетическая взаимосвязь:
Na → Na2O → NaOH
Реакция основных оксидов с водой:
основной оксид + вода = основание
К2О + Н2О = 2КОН
С водой реагируют оксиды только некоторых металлов (литий, натрий, калий, рубидий, стронций, барий)
Реакция основных оксидов с кислотами:
оксид + кислота = соль + вода
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
Если в такой реакции кислота взята в избытке, то, конечно, получится кислая соль.
Na2O + H3PO4 = Na2HPO4 + H2O
Реакция основных оксидов с кислотными оксидами:
основной оксид + кислотный оксид = соль
CaO + CO2 = CaCO3
В. Химические свойства амфотерных оксидов.
Это оксиды, которые в зависимости от условий проявляют свойства основных и кислотных оксидов.
Реакция с основаниями:
амфотерный оксид + основание = соль + вода
ZnO + KOH = K2ZnO2 + H2O
Реакция с кислотами:
амфотерный оксид + кислота = соль + вода
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
3. Реакции с кислотными оксидами: t
амфотерный оксид + основной оксид = соль
ZnO + CO2 = ZnCO3
4. Реакции с основными оксидами: t
амфотерный оксид + кислотный оксид = соль
ZnO + Na2O = Na2ZnO2