IV. Получение оксидов.

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом:

металл или неметалл + O₂ = оксид

Mg + O₂ = MgO

C + O₂ = CO₂

2. Разложение некоторых кислородсодержащих кислот:

Оксокислота = кислотный оксид + вода _t

H₂SO₃ = SO₂ + H₂O

3. Разложение нерастворимых оснований:

Нерастворимое основание = основной оксид + вода _t

Сu(OH)₂ = CuO + H₂O

4. Разложение некоторых солей:

соль = основной оксид + кислотный оксид _t

CaCO₃ = CaO + CO₂

4.Основные классы неорганических соединений: кислоты, классификация, физ. и хим. св-ва, получение.

Кислота – это сложное соединение, содержащее ионы водорода и кислотного остатка.

кислота = nН⁺ + кислотный остаток^-n

I. Классификация

Кислоты бывают неорганические (минеральные) и органические.

По содержанию атомов кислорода делят на

кислородсодержащие (H₂SO₄, HNO₃)

бескислородные (НСl, HCN)

По числу ионов Н⁺, образующихся при диссоциации, определяется основность кислот:

одноосновные (НСl, HNO₃)

двухосновные (H₂SO₄, H₂CO₃)

трехосновные (H₃PO₄)

II. Физические свойства.

Кислоты бывают:

растворимые в воде

нерастворимые в воде

Почти все кислоты кислые на вкус. Некоторые из кислот имеют запах: уксусная, азотная.

III. Химические свойства.

1. Изменяют окраску индикаторов: лакмус окрашивается в красный цвет;

метиловый оранжевый – красный; фенолфталеин – бесцветный.

2. Реакция с металлами:

Отношение металлов к разбавленным кислотам зависит от их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Металлы, стоящие левее водорода Н в этом ряду, вытесняют его из кислот. Исключение: при взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется.

кислота + металл = соль + Н₂ ↑

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + Н₂ ↑

3. Реакция с основаниями (нейтрализация):

кислота + основание = соль + вода

2НСl + Cu(OH)₂ = CuCl₂ + H₂O

В реакциях с многоосновными кислотами или многокислотными основаниями могут быть не только средние соли, но и кислые или основные:

НСl + Cu(OH)₂ = CuОНCl + H₂O

4. Реакция с основными и амфотерными оксидами:

кислота + основной оксид = соль + вода

2НСl + СаО = СаСl₂ + H₂O

5. Реакция с солями:

Эти реакции возможны в том случае, если в результате их образуется нерастворимая соль или более сильная кислота, чем исходная.

Сильная кислота всегда вытесняет более слабую:

HCl > Н₂SO₄> HNO₃ > H₃PO₄ > H₂CO₃

кислота₁ + соль₁ = кислота₂ + соль₂

НСl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃

6. Реакция разложения: _t

кислота = оксид + вода

Н₂CO₃ = CO₂ + H₂O

IV. Получение.

1. Бескислородные кислоты получают путем синетза их из простых веществ и последующим растворением полученного продукта в воде.

Н₂ + Cl₂ = НСl

2. Кислородсодержащие кислоты получают взаимодействием кислотных оксидов с водой:

SO₃ + H₂O = Н₂SO₄

3. Большинство кислот можно получить взаимодействием солей с кислотами.

2Na₂CO₃ + НСl = H₂CO₃ + NaСl