20/3.Классификация мех-мов адсорбции(физ.Адсорбция,хемосорбция и ионообменная). Особенности составляющих сил Ван-дер-Ваальса при адсорбции.

Адсорбция - самопроизвольное концентрирование газообразного или растворенного в-ва на пов-ти раздела фаз. Согласно физ.-хим. классификации различают: 1) физ. адсорбция (ван-дер-ваальсова); 2)хемосорбция (хим. адсорбция); 3) ионный обмен.

Хар-ка адсорбции	Физ.	Хим.(хемосорбция)
Агрегат.сост:адсорбента; адсорбтива	Жидкость, тв. тело Газ, жидкость	тв. тело газ, жидкость
Природа связи	Непрочн. связи типа сил Ван-дер-Ваальса, кулоновских	химические
Индивидуальность молекул	сохраняется	Не сохраняется
Время, с	10^-7…10^-12	Минуты, часы, сутки
специфичность	отсутствует	Всегда имеется
обратимость	Всегда имеется	Обычно отсутствует
Теплота, кДж/моль	8…40	Десятки, сотни
Энергия активации, кДж/моль	Меньше 25	Больше 25
Повышение температуры	Кол-во адсорбата уменьш.	Опред. природой хим р-ии
скорость	мгновенно	Опред. природой хим р-ии
Характер слоев	полислойная	монослойная

Ионный обмен - эквивалентный обмен ионов адсорбата на ионы того же знака адсорбента. Проявляется в гетерогенной системе т-ж. Суть ионного обмена в эквивалентном обмене => электронейральность в межфазном слое не нарушается. Обмен. адсорбцию хар-ет: специфичность, обратимость, невысокая скорость, возможное изменение рН среды.рН среды мен-ся, если адсорбир-ее в-во вытесняет с пов-ти адсорбента ионы Н⁺ или ОН^- - гидролитическая адсорбция. Силы Ван-дер-Ваальса – слабые вз-ия м-л, не приводящие к разрыву или образованию хим. связей; энергия связи – неск. кДж/моль. Действуют в пределах неск. диаметров м-л. Ярко проявляется при физ. адсорбции, при кот. не происходит изменения индивидуал. св-в вз-действующих ч-ц. Разновидности: электростатич. индукция, ориентацион. и дисперсион. эффекты.