- •10/1. Основные разделы и методы. Содержание и задачи курса. Общенаучное и практическое значение науки о поверхностных явлениях и дисперсных системах. Исторические этапы развития науки.
- •10/2.Мицеллообразование. Понятие о ккм. Строение мицелл. Мицеллы пав в водных растворах. Моющее действие мыл.
- •10/3.Для коагуляции 10 -3 золя гидроксида алюминия требуется 10 мл раствора сульфата алюминия с концентрацией 0,01 кмоль/м3. Определите порог коагуляции золя.
- •12/1. Основные классификации: по дисперсности, агрегатному состоянию вещества, структуре, межфазному взаимодействию. Получение дисперсных систем.
- •13/2. Молекулярные коллоиды. Строение и свойства. Взаимодействие с растворителем.
- •14/1. Лиофобные дисперсные системы. Факторы устойчивости лиофобных систем. Быстрая и медленная коагуляция. Кинетика коагуляции по Смолуховскому, уравнение Смолуховского.
- •14/2.Приведите и охарактеризуйте основные физико-химические свойства растворов белков.
- •15/1. Аэрозоли. Способы получения и свойства аэрозолей. Факторы устойчивости аэрозолей.
- •15/2. Адсорбция и пов-тное натяжение. Связи адсорбции с параметрами системы. Изотерма адсорбции.
- •15/3. Классификация свободнодисперсных систем по размерам частиц. Лиофильные и лиофобные золи. Приведите примеры типичных мицелл, поясните их состав, в чем они одинаковы, чем различаются.
- •16/1. Метод избытков Гиббса. Фундаментальное адсорбционное уравнение Гиббса. Гиббсовская адсорбция. Частное выражение уравнения Гиббса.
- •16/2. Эмульсии. Приведите классификации эмульсий и методы их изучения. Опишите основные физ-хим. Св-ва. Что такое обращение фаз эмульсий?
- •17/1. Поверхностная активность.Адсорбция орг.Мол-л.Правило Траубе.Понятие о пав.
- •17/2.Приведите классификацию структурир. Систем.Опишите мех-мы образ-ия и разруш-ия структурир.Систем.Что такое тиксотропия, синерезис?
- •17/3.Общая хар-ка поверхн-ой энергии.Поверхн.Эн.В общем ур-ии I и II начал термодин-ки. Пов-тное натяжение как мера энергии Гиббса межфазной границы.
- •18/1.Структурир.Системы.Вязкость и упругопластические св-ва дисп.Систем.Ур-ие Ньютона.
- •18/2.Кинетика коагуляции.Ур-ие Смолуховского.
- •18/3.Задачи кол.Химии в решении экологич.Проблем.На примере решения проблем водо-газоочистки.
- •19/1Суспензии,их полидисперсность.Стабилизация суспензий в водных и орг.Средах. Технич-ие суспензии и пасты мин.И орг.В-в.
- •19/2.Кинетика коагуляции эл-тами.Теории коагуляции эл-тами;химическая,длфо.
- •19/3.Правило фаз Гиббса и дисперсность.
- •20/1.Получение дисп.Сис-м.Методы диспергирования. Адсорбционное ↓ прочности (эффект Ребиндера).
- •20/3.Классификация мех-мов адсорбции(физ.Адсорбция,хемосорбция и ионообменная). Особенности составляющих сил Ван-дер-Ваальса при адсорбции.
- •21/1.Факторы устойчивости.Коагуляция типично гидрофоб.Коллоидов.Опишите осн. Факторы коагуляции без исп.Электролитов.
- •21/2.Адсорбция газов и паров на однород.Пов-ти.З-н Генри.Ур-ие мономолек.Адсорбции Ленгмюра и его анализ.Опред-ие констант в ур-ии Ленгмюра.
- •2 1/3.Для коагуляции 10-3 м3 золя Al(oh)3 требуется 10 мл р-ра Al2(so4)3 с конц-цией 0,01 кмоль/м3.Определите порог коагуляции.
- •22/1.Теория полимолекулярной адсорбции бэт,ур-ие изотермы адсорбции,его анализ.
- •22/2.Электрокинетические явления. Электрофорез. Потенциал и ток течения. Эффект седиментации.
- •22/3. Что такое частичная концентрация? Какие методы ее определения вы знаете?
- •23/1 Пористые тела. Колич. Хар-ки пористых материалов. Классификация пористых тел по Дубинину.
- •23/2Теории д.Э.С Гуи-Чэмпэна, Штерна. Представления Грэма.Электрокинетический потенциал.
- •24/1Особенности адсорбции на микропористых материалах. Потенциальная теория Поляни. Адсорбционный потенциал. Характеристическая кривая адсорбции.
- •24/2 Что такое электрокинетический потенциал? Какие факторы определяют величину этого потенциала?
- •26/1 Возникновение объёмно-пористых стр-р. Структурообразование по теории длфо. Коагуляционно- тиксотропные и конденсационно- кристаллизационные стр-ры.
- •27/1.Ньютоновские и неньютоновские жидкости. Вязкость жидких агрегативно устойчивых дисперсных систем. Уравнение Бингама и Эйнштейна. Измерения вязкости с помощью вискозиметра.
- •27/2 Природные и синтетические вмс. Строение макромолекул и их св-ва. Набухание и растворение вмс. Степень и скрость набухания.
- •27/3 Расклинивающее давление и его составляющие
- •28/1Общие вопросы устойчивости дисперсных систем. Седиментационная и агрегативная устойчивость.
- •28/2 Адсорбция на границе раствор-газ. Поверхностное натяжение. Уравнение Гиббса и его анализ.
- •29/1 Классификация поверхностных явлений. Смачивание. Краевой угол смачивания. Уравнение Юнга.
- •29/2.Почему и в каких случаях лиофильные золи проявляют свойства растворов низкомолекулярных веществ и коллоидных систем?
- •29/3Адгезия, когезия, смачивание и растекание жидкости. Уравнение Дюпре для работы адгезии. Закон Юнга. Связь работы адгезии с краевым углом (уравнение Дюпре-Юнга).
- •30/1 Природные и синтетические вмс. Строение макромолекул и их свойства. Набухание и растворение вмс. Степень и скорость набухания.
- •30/3 Критическая концентрация мицеллобразования (ккм). Основные факторы, влияющие на ккм. Методы определения ккм.
- •1/1 Термодинамика растворения вмс. Влияние природы вмс и растворителя на состояние макромолекул в растворе. Ассоциаты молекул. Возможность микрогетерогенности в растворе вмс.
- •1/2 Капиллярные явления и их роль в природе и технологии. Уравнение капиллярной конденсации Кельвина.
- •2/1 Получение и важнейшие методы обнаружения дисперсных систем.
- •2/3 Факторы стабилизации в системах с твердой дисперсной средой. Высокопористые материалы, их классификация и специфические особенности.
- •3/1 Двойной электрический слой по теории Штерна, перезарядка поверхности. Строение мицеллы и дэс.
- •3/2Специфика свойств дисперсных систем. Классификация по дисперсности, агрегатному состоянию, структуре, межфазному взаимодействию.
- •3/3Броуновское движение и его молекулярно-кинетическая природа. Связь между средним сдвигом частиц и коэффициентом диффузии (закон Эйнштейна – Смолуховского).
- •4/1Особенности оптических свойств дисперсных систем. Уравнение Релея для светорассеяния и его анализ. Фиктивное поглощение света дисперсными системами и уравнение Ламберта-Бугера-Бера.
- •4/2Студни. Схема взаимосвязи процессов образования и распада структур в системе геля.
- •4/3Теории Поляни-Дубинина объемного заполнения микропор.
- •5/3Сравнительная характеристика физической и химической адсорбции. Уравнение Фрейндлиха. Изотерма адсорбции. Теплота адсорбции. Кинетика адсорбции.
- •6/1Растворы вмс. Получение и св-ва р-ров вмс. Изоэлектрическое состояние м-л вмс.
- •6/2Рассеяние света дисперсными системами. Анализ уравнения Рэлея.
- •6/3 Что такое структурная вязкость и как он меняется под нагрузкой.
- •7/1Модель двойного электрического слоя на пов-ти ч-цы золя (по Гельмгольцу-Гуи-Штерну). Поясните, как меняется потенциал в дэс. Электрокинетический потенциал.
- •8/1.Структурированные дисперсные системы. Классификация, методы получения и основные св-ва: тиксотропия, синерезис, релаксационные явления, гистерезис.
- •8/2. Диффузия. Законы Фика для диффузии. Коэффициент диффузии.
- •8/3. Напишите формулу мицеллы золя на основе агрегата PbO2 c отрицательным зарядом мицеллы. Поясните роль адсорбционных процессов в образовании мицеллы.
- •9/1 Белки. Физико-химические свойства растворов белков. Строение пленок белков на межфазной поверхности.
- •9/2.Механизмы возникновения заряда на частицах дисперсной фазы. Строение дэс по Штерну-Гельмгольцу-Гуи.
- •88. Ассоциирование органических молекул в растворах.
- •31/2. Гели. Получение и свойства. Механизм и кинетика набухания.
- •36.Седиментационно-диффузное равновесие в золях. Условие этого равновесия.
- •11/3Структурно – механические св-ва дисперсных систем. Понятие о деформациях, прочности, пластичности
88. Ассоциирование органических молекул в растворах.
Мицелообразование в р-рах полуколлоидов протекает самопроизвольно, без введения стабилизатора. Мицелообразование становится возможным при достижении в р-рах некоторой критической концентрации полуколлоида (ккм).
При мицелообразовании изменяется энтропия, снижается разупорядочивание структуры воды и уменьшается энтропия.
Мицелла полуколлоидов состоит из дифильных мол-л, полярные группы которых обращены к полярному растворителю, а неполярные радикалы переплетены др.с другом, образуя ядро мицеллы. Вокруг ядра образуется ДЭС за счет диссоциации ионогенных групп. Пов-ть частицы при этом гидротируется.
При повышении температуры усиливается молекулярно-кинетическое движение, затрудняющее взаимод-ие мол-л. Увеличение концентраций способствует объединению мол-л и образованию коллоидных частиц.
В концентрированных р-рах мол-лы полуколлоидов связываются посредством сцепления неполярных углеводордных радикалов. С умеренной конц.формируются сферические мицеллы. С повышением конц.мицеллы приобретают вытянутую пластинчатую или цилиндрическую форму.
В неполярных средах ассоциация осуществляется за счет взаимодействия полярных групп. Ядро оказывается полярным, а оболочка – неполярной.
31/2. Гели. Получение и свойства. Механизм и кинетика набухания.
Гели – структурированы дисперсные сис-мы с жидкой или газовой (аэрогели) дисперсной средой, структура кот. образована частицами дисперсной фазы золя.
Способ пол. – коагуляция золей, удаление ж-ти из коагулянта.
Примеры – почвенный комплекс, силикагель
Гели обладают некоторыми св-вами твердых тел, в т.ч. набором механических св-в, способностью сохранять форму длительное время или после снятия внешнего воздействия и др. С учетом пластичности делят на эластичные и хрупкие или обратимые и необратимые.
Эластичные гели получают из ВМС:
застудневание р-ров ВМС в соответствующих р-лях,
набухание сухих полимеров.
С пециф. св-ва эл. гелей:
Термодинамически неустойчивы,
неограниченное набухание,
тиксотропия,
способность к релаксации и синерезису .
Э ластичность гелей связывают с упругостью тела, т. е. со способностью дисперсной системы после прекращения действия внешней силы возвращаться к первоначальной форме. При малых деформациях гели и студни ведут себя как упругие твёрдые тела. Постепенное восстановление равновесия в системе после внешней нагрузки называется релаксацией. Например, релаксация напряжения(график).
Набухание проходит через стадию образования студня. Студни отличает насыщенность структурной сетки растворителем. Студни тиксотропны. При нагревании студни плавятся и переходят в вязкотекучее состояние. При охлаждении расплав застудневает. Синерезис в гелях проявляется в том, что с течением времени на поверхности студня возникают капельки жидкости, которые, сливаясь, образуют жидкую дисперсионную среду. Эта среда представляет собой разбавленный раствор ВМС, выдавленный из каркаса студня. Скорость синерезиса зависит главным образом от температуры и количества в студне растворителя. При значительном увеличении температуры идёт плавление и разрушение студня.
Хрупкие гели получают, как правило, из неорганических гидрофобных золей на основе таких веществ, как SiO2,SnO2,Fe2O, непосредственно в результате химической реакции или путём высушивания студней, которые были получены на начальной стадии гелеобразования. Как правило, хрупкие гели имеют высокопористую структуру с множеством капилляров и пор диаметром 2…4 нм. Благодаря этому хрупкие гели легко абсорбируют любые жидкости без изменения объёма. Хрупкие гели не подвергаются синерезису, большая часть их не тиксотропна.
Механизм набухания. Различают два вида набухания: ограниченное и неограниченное. Ограниченное набухание заканчивается образованием набухшего, сохраняющего форму исходного образца полимера, студня. Неограниченное набухание протекает самопроизвольно в несколько стадий и заканчивается полным растворением образца в низкомолекулярном растворителе. На первой стадии происходит сольватация молекул ВМС, расположенных на поверхности набухающего материала. Одновременно молекулы растворителя диффундируют под действием осмотического давления внутрь образца. Эта стадия аналогична процессу ограниченного набухания полимера. На второй стадии разрываются связи в полимере, и продолжается сольватация молекул ВМС. Система остаётся гетерогенной. Молекулы полимера переходят в объём растворителя. На третьей стадии завершается процесс сольватации отдельных молекул ВМС, идёт транспорт сольватов в объём жидкости и образуется раствор ВМС. Гетерогенная система превращается в гомогенную. Этот этап называют стадией полного растворения.
Кинетика набухания. Определяется сродством низкомолекулярного растворителя к полимеру и скоростью диффузионных процессов. В пористых полимерах набухание ускоряется за счёт капиллярного проникновения в них жидкости. Характеризуется степенью набухания: α=(m-m0)/m0 и α׳=V/(V-V0), где α, α׳ – массовая и объемная степени набухания соответственно; V0,V – объемы образца до и после набухания. Масса набухшего образца = масса сухого образца + масса поглощенной им ж-ти: m= m0+q, q=Vρ,где ρ-плотность жидкости => α=Vρ/m0.
К ривая 1: ограниченное набухание характеризуется пределом набухания, соответствующим максимальной степени набухания. Кривая 2 для неограниченного набухания показывает, что с некоторого момента уменьшение объёма и массы образца начинает преобладать над эффектом набухания τ. Кривая 3 соответствует ограниченному набуханию, сопровождающемуся частичным растворением низкомолекулярных фракций.
Из химической кинетики: dα/dτ=k(αпр - ατ), где αпр и ατ -соответственно степени набухания образца предельная и к моменту времени τ; k-константа скорости набухания. Интегрируем: -ln(αпр - ατ)= kτ + const или -2,3lg(αпр - ατ)= kτ + const, при τ=0, ατ =0, откуда -lnαпр =const.
Тогда -2,3lg(αпр - ατ)= kτ -lnαпр На основе последнего уравнения вычисляем константу скорости k.