4. Гистерезис заключается в возникновении остаточных явлений внешнего воздействия.

5. 8/2. Диффузия. Законы Фика для диффузии. Коэффициент диффузии.

6. Диффузия – перенос в-ва, обусловленный хаотическим тепловым движением молекул в газах или конденсированных средах. Движущей силой диффузии является градиент химического потенциала.

7. Первый закон Фика: описывает стационарную диффузию, при кот. величина градиента концентрации практически не меняется: dN_i/dτ = -D_is·dc_i/dx, где N_i – число продиффундировавших молекул, dc_i/dx – градиент молярной концентрации (изменение молярной концентрации, отнесенное к единице расстояния х), s – площадь поперечного сечения, ч/з кот. происходит диффузия, D_i – коэф. диффузии в-ва i (единицы измерения: м²с^-1 или см²с^-1).

8. Коэф. диффузии явл. наиболее важной хар-кой процесса диффузии. Физ. смысл – коэф. диффузии численно равен числу молекул диффундирующего в-ва при условии, что градиент концентрации, время диффузии, величина s равны единице. По величине D_i можно судить об интенсивности диффузии в различных средах.

9. Второй закон Фика: если протекает нестационарный процесс и градиент концентрации не является постоянной величиной: ðN_i/ðτ = - D_is · ð²c_i/ðx².

10. Ур-ния законов Фика представляют частный случай наиболее общей зав-ти: J_i = - k_i grad µ_i. Поток диффузии J_i, т.е. кол-во частиц, диффундирующих ч/з единичную площадку в единицу времени, пропорционален градиенту хим. потенциала µ_i; k_i – коэффициент пропорциональности, величина кот. опред-ся средней длиной перескоков иона и необходимой для этих перескоков энергией активации. Знак «-» указывает на уменьшение конц-ции ч-ц в процессе диффузии в зоне, из кот. движутся эти ч-цы.

11. Законы Фика объясняют процесс диффузии концентрационными изменениями и наличием градиента концентрации.

8/3. Напишите формулу мицеллы золя на основе агрегата PbO2 c отрицательным зарядом мицеллы. Поясните роль адсорбционных процессов в образовании мицеллы.

{[m PbO₂] n NO₃^- (n-x)K⁺}x K⁺

агрегат адсорбц. слой диффузный слой.

Благодаря адсорбционным процессам ионы стабилизатора, адсорбируясь на пов-ти агрегата, заряжают ее. В дальнейшем на заряженной пов-ти формируется ДЭС, кот. определяет устойчивость и электронейтральность ч-ц дисп. фазы.

9/1 Белки. Физико-химические свойства растворов белков. Строение пленок белков на межфазной поверхности.

Белки - биополимеры, образованные полипептидами, построенными из остатков α-аминокислот.

Белки можно рассматривать в качестве природных полимеров (ВМС). Из-за наличия у мол-л белков ионогенных гидрофильных групп (среди которых –NH₂, -COOH, -SH) их относят к полиэлектролитам.

Размеры белков определяют их поведение в р-ре. 2 причины изменения размеров белков:

1. благодаря конформационным поцессам

2. – хим.процессам

Имея высокую плотность белковых вещ-в, р-ры белков ведут себя как молекулярно-дисп.системы, совмещающие св-ва истинных р-ров и коллоидных систем. Как и аминокислоты, белки являются амфотерными электролитами (гидрофильные группы аминокислот). В водных р-рах они диссоциируют либо с образованием Н⁺, либо – с ОН^-→заряд белковых групп зависит от соотношения основных (-NH₂) и кислотных (-СООН) групп и степени их диссоциации. При рН<7 ионы белка «+», при рН>7 – «-».

Будучи ПАВ, белки могут образовывать на поверхности жид-ей монослои. В отличии от объемов р-ров, где белков.мол-лы существуют в виде клубков или спиралей, на границ раздела фаз происходит развертывание мол-л белка, полярные группы аминокислотных остатков направлены в объем подложки, а неполярные (углеводородные) – в сторону газовой фазы.

Изучение монослоев белков на границе вода – масло показывает, что по сравнению с поверхностью вода – воздух их площадь значительно увеличивается. Это объясняется взаимодействием молекул масла с неполярными частями белковых молекул.

Особенностью монослоев белков является способность переходить на твердую подложку.