- •Основные понятия и законы химии Основные понятии
- •Основные законы
- •Количественные характеристики вещества; законы, описывающие поведение газов; закон эквивалентов; простые и сложные вещества.
- •Закон простых объемных отношений
- •Количество вещества
- •Закон эквивалентов
- •3. Оксиды, строение, способы получения, химические свойства.
- •Химические свойства оксидов
- •Получение оксидов
- •Кислоты, строение, способы получения, химические свойства.
- •Химические свойства кислот
- •Основания, строение, способы получения, химические свойства.
- •Химические свойства оснований
- •Получение оснований
- •Различные виды солей, строение, способы получения, химические свойства.
- •Химические свойства средних солей
- •Способы получения средних солей
- •Получение кислых солей
- •Способы получения основных солей
- •7.Строение атома, состояние электронов в атоме и их квантово-механическое описание. Электронная конфигурация атомов и периодическая система.
- •Периодический закон
- •8.Изменение свойств элементов в периодах и главных подгруппах.
- •9.Общие представления и химической связи. Ковалентная связь и её характеристики. Ионная связь. Водородная связь
- •10.Энергетика химических процессов. Химическое равновесие. Тепловой эффект химической реакции. Внутренняя энергия. Энтальпия.
- •Тепловой эффект
- •Энтальпия
- •Термохимические расчеты.
- •13.Скорость и механизм химического процесса. Понятие о скорости и механизме химической реакции.
- •14.Факторы, влияющие на скорость реакции. Катализ.
- •15.Окислительно-восстановиельные реакции. Основные понятия и типы овр.
- •Характеристика овр
- •Типы овр
- •16.Электрохимические процессы.
- •17.Состав и виды растворов, способы количественного выражения состава растворов. Физические свойства разбавленных растворов. Водородный показатель.
- •Способы выражения состава растворов Способы выражения концентрации растворов
- •Молярная концентрация
- •Моляльная концентрация
- •18.Стандартные электродные потенциалы. Электрохимический ряд напряжения металлов.
- •19. Общая характеристика элементов главных подгрупп и их химические соединения.
- •Химические соединения
- •20. Общая характеристика электроположительных элементов.
- •Получение металлов из руд
- •20. Химические свойства элементов главных подгрупп.
Основные понятия и законы химии Основные понятии
Вещество – это форма материи, состоящая из частиц, обладающих массой покоя. Каждое вещество имеет определенный состав. Оно состоит из молекул, атомов или ионов.
Молекула – это наименьшая частица вещества, которая сохраняет химические свойства данного вещества.
Атом – наименьшая химически неделимая частица.
Ион – атом или группа атомов, которые имеют электрический заряд.
Химический элемент –это одинаковый вид атомов, характеризующийся определенным зарядом ядра и присущим только ему строением электронных оболочек.
Степень окисления – условный заряд атома в соединении.
(Гаршин, стр. 5)
Основные законы
Закон сохранения массы
|
|
Масса вещества, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. |
Например, H2 + Cl2 = 2HCl 2г 71г 73г |
Закон постоянного состава
|
|
Любое химически чистое вещество всегда имеет постоянный качественный и количественный состав независимо от способов его получения. |
Например, малахит, добываемый в Сибири и в Испании, имеет одинаковый состав. |
Закон эквивалентов
|
|
Массы реагирующих веществ (mA, mB) пропорциональны их эквивалентам (ЭА, ЭВ): mA/mB =ЭA/ЭВ |
|
Закон кратных отношений
|
|
В соединениях, образованных из двух элементов, массовое количество одного элемента, приходящееся на одно и то же массовое количество другого элемента, соотносятся между собой как небольшие числа. |
Например, в СО и СО2 на одну массовую часть С приходятся разные массовые части О, относящиеся между собой как 1:2
|
Закон простых объемных отношений
|
|
При одинаковых давлении и температуре объемы реагирующих газов и газообразных продуктов реакции относятся между собой как небольшие числа.
|
Например, H2+Cl2 = 2HCl 1V+1V = 2V
|
Закон Авогадро
|
|
В равных объемах любых газов при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое число молекул. |
(Стр.22 Гаршин)
Количественные характеристики вещества; законы, описывающие поведение газов; закон эквивалентов; простые и сложные вещества.
H2O, NaOH, K2O
O2, Cl2, I2
ВЕЩЕСТВА
Простые
Сложные
Состоят из атомов различных хим. элементов
Состоят из атомов одного химического элемента
( стр. 9 Гаршин)