Характеристика овр
-
Наименование процесса
Примеры
Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.
Восстановители – атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны
Al0 – 3e → Al3+
Fe2+ - e→ Fe3+
Al0, Fe2+ - восстановители
Zn0+CuSO4→Zn+2SO4+Cu0
и Zn0-2e→Zn+2
(реакция окисления)
Zn0 – восстановитель
Восстановление – процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.
Окислители – атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны
S0 +2e →S2-
Fe3++e →Fe2+
S0, Fe3+ - окислители
Zn0+Cu+2SO4→Zn+2SO4+Cu0
и Cu+2+2e →Cu0
(реакция восстановления)
Cu+2 – окислитель
Типы овр
-
Тип ОВР
Отличительная особенность
Внутримолекулярные
Реакции идут с изменением степени окисления разных
атомов в одной молекуле
Межмолекулярные
Реакции идут с изменением степени окисления атомов в молекулах разных веществ
Самоокисления - самовосстановления
Реакции идут с изменением с.о. одинаковых атомов в молекуле одного и того же вещества
16.Электрохимические процессы.
(стр 157 из Гаршина)
Для определения направления и полноты протекания ОВР в водных растворах обычно пользуются значениями электродных потенциалов.
Электродный потенциал (Е) – это разность потенциалов между металлом и раствором его соли, в который он погружен.
Наличие электродного потенциала объясняется тем, что при погружении металла в воду под действием полярных молекул воды ионы металла начинают гидратироваться и переходить в раствор. При этом металл заряжается отрицательно, поскольку в нём остаются электроны, а раствор – положительно, и между металлом и раствором устанавливается окислительно –восстановительное равновесие.
Zn
- -
- -
- -
+ +
+ +
+ +
H2O
Схема образования заряда на цинковой пластине.
Если металл опускать не в воду, а в раствор его соли, то активные металлы в растворах своих солей заряжаются отрицательно, а неактивные – положительно. На границе раздела металл – раствор образуется двойной электрический слой (Me0/Me n+) и возникает разность потенциалов между металлом и жидкой фазой (электродный потенциал), который непосредственно измерить невозможно. Поэтому измеряют относительный потенциал, называемый стандартным потенциалом.
Cu
+ +
+ +
+ +
Zn
- -
- -
- -
А Б
+ + - -
+ + - -
+ + - -
Раствор Zn2+ Раствор Cu 2+
Образование двойного электрического слоя при погружении металла в раствор его собственной соли. А – активный металл, Б – малоактивный металл
Стандартный потенциал (Е0) металла – это разность потенциалов между металлом, опущенными в раствор его соли с концентрацией 1 моль/л, и нормальным водородным электродом при давлении 101,3 кПа и температуре 298 К(+250С)
Водородный электрод состоит из рыхлой платиновой пластинки, насыщенной водородом при давлении 101,3 кПа и температуре 298 К и опущенной в 1 М раствор серной кислоты.