Закон простых объемных отношений

При одинаковых давлении и температуре объемы реагирующих газов и газообразных продуктов реакции относятся между собой как небольшие числа.

Например, H₂+Cl₂ = 2HCl

1V+1V = 2V

(стр. 22 Гаршин)

Количество вещества

Измеряется вещество в молях.

Как связано количества вещества с числом его молекул? 1 моль любого вещества всегда содержит одинаковое число молекул. Это число равное 6*10²³. Это число назвали постоянной Авогадро.

N = N_A*n, где

N – число молекул

n – количества вещества, т.е. число молей

N_A -число Авогадро

Моль – это такое количество вещества, в котором содержится 6*10²³ молекул этого вещества.

Массу 1 моль вещества называют его молярной массой и обозначают буквой М.

n = m/M

Закон эквивалентов

Массы реагирующих веществ (m_A, m_B) пропорциональны их эквивалентам (Э_А, Э_В):

m_A/m_B =Э_A/Э_В

Эквивалент - количества элемента или вещества, которое соединяется с 1моль атомов водорода или замещает то же количества водорода в химических реакциях. Размерность эквивалента – такая же, как для количества вещества – моль.

Эквивалентная масса (Мэкв) – масса вещества в количестве одного эквивалента.

(Стр 22 Гаршин)

3. Оксиды, строение, способы получения, химические свойства.

Оксиды – это сложные вещества, в состав которых входят атомы кислорода в степени окисления -2 и другого элемента – металла или неметалла.

Кислотные

Несолеобразующими оксидами называют такие оксиды, которые НЕ взаимодействуют ни с кислотами, ни с щелочами (растворимые в воде основание) и НЕ образуют солей. (N₂O, СO)

Солеобразующими называют такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или с основаниями и образуют при этом соль и воду. (K₂O, MgO, Al₂O₃)

Основные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют основания. ( MgO – Mg(OH)₂ )

Кислотные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют кислоты ( N₂O₃ – HNO₂)

Амфотерные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды (ZnO, Al₂O₃)

Химические свойства оксидов

Основные оксиды	Кислотные оксиды
Основный оксид* + вода →щелочь K2O + H2O →2KOH, BaO + H2O→Ba(OH)2	Кислотный оксид + вода →кислота SO3 + H2O →H2SO4, Cl2O7 + H2O →2HClO4 SiO2 + H2O →нет реакции (исключение)
Основный оксид + кислота →соль + вода CuO + H2SO4 →CuSO4 + H2O	Кислотный оксид + щелочь →соль + вода SO3 + 2NaOH →Na2SO4 + H2O
Основный оксид + кислотный оксид →соль MgO + CO2 →MgCO3 2CaO + P2O5→Ca3(PO4)2	Кислотный оксид + основный оксид →соль SiO2 + CaO →CaSiO3, P2O5 + 3K2O →2K3PO4
Амфотерные оксиды
С кислотами реагируют как основные оксиды ZnO + H2SO4 →ZnSO4 + H2O	C основаниями (щелочами) реагируют как кислотные оксиды Zn O + 2NaOH →Na2ZnO2 +H2O ↓ Диоксоцинкат (2) H2ZnO2 натрия

*Только оксиды металлов 1 и частично 2 группы главных подгрупп (1А и 2А) периодической системы элементов.

(стр 29 Гаршин)