Способы выражения состава растворов Способы выражения концентрации растворов

(стр 118 из Гаршина)

Единица измерения: моль/л

Обозначается

МАССОВАЯ ДОЛЯ растворённого вещества

Единица измерения: доли, %

Показывает отношение массы растворённого вещества к массе раствора

m_р =pV

m = m_р - m_в

(%) = 100%

(%) = 100%

(%) = 100%

где m_в- масса растворенного вещества; m_р – масса раствора; m - масса воды; p – плотность, V – объем растовра

Молярная концентрация

МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ растворённого вещества

Единица измерения: моль/л

С =

n =

С_м =

Обозначается С

Показывает отношение количества растворённого вещества к объему раствора

где n- количество растворенного вещества (моль);

V – объем раствора (л);

m- масса растворенного вещества (кг,г);

М – молярная масса растворенного вещества (кг/моль, г/моль)

1М = одномолярный раствор (в 1 л раствора содержится 1 моль растворенного вещества);

0,5М – полумолярный раствор;

0,1М – децимолярный раствор;

0,01М – сантимолярный раствор;

0,001М – миллимолярный раствор ( в 1 л раствора содержится 0,001 моля растворенного вещества)

Моляльная концентрация

МОЛЯЛЬНАЯ

КОНЦЕНТРАЦИЯ растворённого вещества

Единицы измерения: моль/кг

Обозначается b

Показывает отношение количества растворённого вещества к массе растворителя

b = =

n – число молей растворенного вещества;

m₁ – масса растворенного вещества;

m₂ – масса растворителя;

M - молярная масса растворенного вещества.

Титр

ТИТР

Единицы измерения: г/мл

Обозначается Т

Показывает отношение массы растворенного вещества к объему раствора

Т =

m- масса растворенного вещества (г);

V – объем раствора (мл)

(стр. 187 Габриелян, Остроумов)

Молярная доля (х) определяется отношением количества растворенного вещества к общему количеству всех веществ, содержащихся в растворе:

x_i=n_i /

Объемная доля (фи) используется в основном для газовых смесей:

где V_i – объем, который занял бы данный газ, если бы один находился в системе при данных давлении и температуре.

Молярная концентрация эквивалента растворенного вещества (нормальность) определяется отношением числа молей эквивалентов растворенного вещества к объему раствора:

с_н = n_{эк(в-ва)}/V_(р-ра)

Единицей измерения обычно является моль ∙ экв/л. Например, запись 0,01 н KNO₃ означает раствор калийной селитры с концентрацией: с_н = 0,01 моль ∙ экв/л.

Зная, что количества вещества эквивалентов n_эк = m_(в-ва)/M_эк,

а M_эк = f∙M, где M_эк – молярная масса эквивалента, f - фактор эквивалентности для данного вещества, получаем новую формулу для молярной концентрации эквивалентов:

c_н =

Кислотность или щёлочность раствора можно выразить другим, более удобным способом: вместо концентрации ионов водорода указывают её десятичный логарифм, взятый с обратным знаком. Последняя величина называется водородным показателем и обозначается через pH:

pH=-lg[H⁺]