Способы получения основных солей

Способы получения	Примеры
1. Реакция неполной нейтрализации основания кислотой: Основание (избыток) + кислота (недостаток) → основная соль + вода	Fe(OH)3 + 2HNO3 →FeOH(NO3)2 + H2O Нитрат Гидроксожелеза (2)
2.Реакция неполного обмена средней соли и щелочи: Средняя соль + щелочь → основная соль + Средняя соль	2CuSO4 + 2KOH →(CuOH)2SO4 + K2SO4
3.Реакция гидролиза некоторых средних солей: Средняя соль +H2O →основная соль + кислота	ZnCl2 +H2O →ZnOHCl +HCl Хлорид гидроксоцинка

7.Строение атома, состояние электронов в атоме и их квантово-механическое описание. Электронная конфигурация атомов и периодическая система.

Атом состоит из ядра, в котором сосредоточена основная масса атома, и движущихся вокруг него электронов. Атомное ядро заряжено положительно и состоит из протонов и нейтронов.

Сумма чисел протонов и нейтронов в атоме называют массовым числом(А).

ЧАСТИЦА И ЕЁ ОБОЗНАЧЕНИЕ	ЗАРЯД	ПРИМЕЧАНИЕ
Протон, p^+	+1	Число протонов равно порядковому номеру элемента
Нейтрон, n^0	0	Число нейтронов находится по формуле: N=A-Z, где Z- порядковый номер, т.е. число протонов, A – массовое число.
Электрон, e	-1	Число электроновв равно порядковому номеру элемента

Электроны, двигаясь вокруг ядра атома, образуют в совокупности его электронную оболочку. Каждый электрон находится на определённом энергетическом уровне. Число энергетичексих уровней в атоме равно номеру периода в таблице Д.И.Менделеева.

Движение электронов в атоме изучает квантовая механика. Согласно квантово-механической теории, электроны, двигаясь в атоме, образуют так называемое электронное облако.

Электронное облако (орбиталь) - область пространства вокруг атомного ядра, где энергетически выгоднее всего находиться электрону

Энергетическое состояние электрона в атоме характеризуется набором квантовых чисел: l, m₁, m_s, n.

НАЗВАНИЕ КВАНТОВОГО ЧИСЛА	СИМВОЛ	ЧТО ХАРАКТЕРИЗУЕТ (ОПРЕДЕЛЯЕТ)
Главное	n	Энергию энергетического уровня ( размер электронного облака)
Орбитальное (побочное)	l	Энергию энергетического подуровня (форму электронного облака)
Магнитное	ml	Направленность (ориентацию) электронного облака в пространстве
Спиновое	ms	Способ движения (спин) электрона вокруг своей оси (собственный момент количества движения электрона в атоме)

Электронные облака могут иметь разную форму. Каждый энергетический уровень в атоме начинается с s-орбитали, имеющий сферическую форму. На втором и последующих уровнях после одной s-орбитали появляются p-орбитали гантелеобразной формы. Таких орбиталей 3. Любую орбиталь занимают не более двух электронов. Следовательно, на s-орбитали их может быть только два, анна трёх p-орбиталях – шесть.

Используя для обозначения уровня арабские цифры и обозначая орбитали буквами s и p, а число электронов данной орбитали арабской цифрой вверху справа над буквой, мы можем изобразить строение атома более полными электронными формулами.

Тип элемента

s- элементы – металлы 1А, 2А групп и неметаллы H, He

p-элементы – металлы и неметаллы от 3А до 7А групп, исключая H, He

d-элементы – металлы от 1В до 7В групп

f-элементы – металлы лантаноиды и актиноиды

Запишем электронные формулы атомов 1-го и 2-го периодов:

H – 1s¹; He – 1s²; Li- 1s²2s¹; Be – 1s²2s²; B – 1s²2s²2p¹; C – 1s²2s²2p²; N - 1s²2s²2p³; O - 1s²2s²2p⁴; F - 1s²2s²2p⁵; Ne - 1s²2s²2p⁶