17.Состав и виды растворов, способы количественного выражения состава растворов. Физические свойства разбавленных растворов. Водородный показатель.

(стр 113 из Гаршина)

Растворы - это гомогенные физико-химические системы из растворителя, растворённого вещества и продуктов их взаимодействия.

Например, раствор H₂SO₄ в H₂O – это система, которая состоит из H₂SO₄ (растворенное вещество), H₂О (растворитель) и продуктов взаимодействия растворителя с растворенным веществом: ионы H⁺, HSO₄^-, SO₄^2-, гидраты H₂SO₄∙H₂O, H₂SO₄∙2H₂O, H₂SO₄∙4H₂O.

В водных растворах, растворителем в которых является вода, могут быть растворены твердые (Т), жидкие (Ж) и газообразные (Г) вещества:

Ж-Т (в жидком растворяется твердое вещество, например соли, щелочи, сахар в воде);

Ж-Ж ( в жидком растворяется жидкое, например спирт, ацетон, серная или азотная кислота в воде);

Ж-Г (в жидком растворяется газообразное вещество, например аммиак, хлороводород, оксид углерода (4) в воде).

Помимо жидких растворов существуют твердые растворы (Т-Г, Т-Ж и Т-Т) и газовые (Г-Г). Примерами твердых растворов могут служить хемосорбированный водород в платине (Т-Г), раствор ртути в серебре (Т-Ж) и серебра в золоте (Т-Т); примером газовых растворов (Г-Г) является воздух.

Водные растворы в зависимости от состава растворенного вещества могут иметь кислую, нейтральную или щелочную среду, а также обладать способностью проводить электрический ток (растворы электролитов).

Ненасыщенный раствор

Перенасыщенный раствор

РАСТВОРЫ

Насыщенный раствор

Насыщенный раствор – раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется. Это происходит потому, что в насыщенном растворе растворяемое вещество находится в равновесии с раствором. Следовательно при насыщении раствора ∆G процесса растворения равно 0.

Если растворять в воде хлорид калия KCl, применяющийся как удобрение, то при комнатной температуре (20⁰С) может раствориться только 34,4 г соли в 100 г воды; сколько бы ни перемешивали раствор с остатком нерастворившейся соли, больше соли не растворится - раствор будет насыщен этой солью при данной температуре. (стр 189 Габриелян 8 класс)

Если же при комнатной температуре в 100 г воды растворить хлорида калия меньше, чем 34,4 г, то раствор будет ненасыщенным.

Ненасыщенный раствор – раствор, в котором при данной температуре находится меньше растворяемого вещества, чем в его насыщенном растворе. Для того раствора ∆Gпроцесса растворения отрицательно (∆G <0). Следовательно, в таком растворе может растворяться ещё некоторое количества вещества.

Перенасыщенный раствор – раствор, в котором при данной температуре в растворённом состоянии находится больше вещества, чем в его насыщенном растворе при тех же условиях. Если избыток вещества выпадет в осадок, (например, при легком сотрясении сосуда) перенасыщенный раствор превратится в насыщенный. Перенасыщенные растворы термодинамически неустойчивы (∆G осаждения отрицательно). Поэтому, если внести в раствор маленький кристаллик растворенного вещества - «затравку», то происходит быстрая кристаллизация вещества из раствора. Способностью образовать перенасыщенные растворы обладает ацетат натрия.

(стр 190 Габриелян,Остроумов)

РАСТВОРЫ

Разбавленный раствор

Концентрированный раствор

Разбавленный раствор – это растворы с небольшим содержанием растворённого вещества по сравнению с содержанием растворителя.

Концентрированный раствор – это растворы с большим содержанием растворённого вещества.

Разбавленные растворы имеют структуру, близкую к структуре растворителя, а концентрированные – структуру, близкую к структуре растворенного вещества.