Получение оксидов

Почти все химические элементы образуют оксиды. Не получены до настоящего времени только оксиды трех элементов - гелия, неона и аргона.

Способ получения	Примеры
Металл + кислород →оксид, Неметалл + кислород →оксид	2Mg + O2 →2MgO 2P + 5O2 →2P2O5
Нерастворимое основание →оксид + вода	Cu(OH)2 →CuO + H2O 2Fe(OH)3 →Fe2O3 + 3H2O
Соль →оксид + оксид	CaCO3 → CaO + CO2↑
Кислота →оксид + вода	H2CO3 →CO2 +H2O H2SIO3 →SiO2 + H2O
Сложное вещество + кислород →оксид + оксид	2H2S + 3O2 →2H2O + 2SO2 CH2 + 2O2 →2H2O + CO2↑

(стр 30 Гаршин)

4. Кислоты, строение, способы получения, химические свойства.

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

ПРИЗНАК КЛАССИФИКАЦИИ	ГРУППЫ КИСЛОТ	ПРИМЕРЫ
Наличие кислорода в кислотном остатке	Кислородосодержащие	H3PO4 (фосфорная кислота), HNO3 (азотная кислота)
	Безкислородные	HCl , HBr (бромоводородная)
Основность ( число атомов водорода в кислоте)	Одноосновные	HCl, HNO3
	Двухосновные	H2S, H2SO4 (серная кислота)
	Трёхосновные	H3PO4
Растворимость в воде	Растворимые	H2SO4, H2S,HNO3
	Нерастворимые	H2SiO3 (кремниевая кислота)
Летучесть (кислоты, молекулы которых легко переходят в газообразное состояние, т.е. испаряются)	Летучие	H2S (сероводородная), HCl (хлороводородная), HNO3
	Нелетучие	H2SO4, H2SiO3, H3PO4
Стабильность	Стабильные	H3PO4, HCl, H2SO4
	Нестабильные	H2SO3, H2CO3 (угольная кислота), H2SiO3

Химические свойства кислот

Химические свойства	Примеры
Действие на индикаторы: метилоранж – розовый цвет, лакмус – красный цвет	HCl + лакмус →красный цвет HCl + H2O +Л →H3O^+ + Cl^-
Кислота + основание →соль + вода	H2SO4 + Ca(OH)2 →CaSO4 + 2H2O
Кислота + основный оксид → соль + вода	2HNO3 + Ag2O →2AgNO3 + H2O 2HCl + CuO →CuCl2 + H2O
Кислота + активный металл* →соль + водород Кислота + неактивный металл ** →	2HCl + Mg →MgCl2 + H2↑ HCl + Cu →
Кислота 1 + соль 1 →кислота 1 + соль2 (если образуется осадок, газ, слабый электролит)	2HCl + CaCO3 →CaCl2 + H2O + CO2↑ H2SO4 + 2NaCl →Na2SO4 + 2HCl↑ (конц.) сухая соль Ba(NO3)2 + H2SO4 →BaSO4↓ + 2HNO3
Разложение некоторых кислот при нагревании	H2SiO3 →SiO2 + H2O H2SO3 →SO2 + H2O

*При взаимодействии HNO₃ c металлами водород не выделяется (образуются газы NO₂, NO, NH₃).

**По своей активности металлы располагаются в ряд, называемый рядом активности, или электрохимическим рядом напряжений металлов.

Электрохимический ряд напряжений металлов

Li Rb K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

Активные металлы Неактивные металлы

Активность металлов возрастает

Активность металлов уменьшается

(стр 35 Гаршин)

Получение кислот

Способ получения	Примеры
Кислотный оксид + вода → кислота (ангидрид)	SO3 + H2O →H2SO4 Cl2O7 + H2O →2HClO4 SO2 + H2O →H2SO3
Соль 1 + кислота 1 →соль 2 + кислота	Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 →3CaSO4↓ + 2H3PO4, 2NaCl (твердая соль) + H2SO4 (конц.) →Na2SO4 + 2HCl (газ)↑, Na2SiO3 + 2HCl →2NaCl + H2SiO3↓
Водород + неметалл → газ, Газ +H2O кислота (растворение газа в воде) – этим способом получают только бескислородные кислоты	H2 + Cl2 →2HCl↑, H2 + S →H2S↑, HCl (газ) +H2O HCl (кислота), H2S (газ) +H2O H2S (кислота)
Элемент + сильный окислитель [H2SO4 (конц.) или HNO3 (разб.)] → кислота + оксид	2P + 5H2SO4 (конц.) →2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O 3P + 5HNO3 (разб.) +2H2O →3H3PO4 + 5NO

(стр 38 Гаршин)