- •Основные понятия и законы химии Основные понятии
- •Основные законы
- •Количественные характеристики вещества; законы, описывающие поведение газов; закон эквивалентов; простые и сложные вещества.
- •Закон простых объемных отношений
- •Количество вещества
- •Закон эквивалентов
- •3. Оксиды, строение, способы получения, химические свойства.
- •Химические свойства оксидов
- •Получение оксидов
- •Кислоты, строение, способы получения, химические свойства.
- •Химические свойства кислот
- •Основания, строение, способы получения, химические свойства.
- •Химические свойства оснований
- •Получение оснований
- •Различные виды солей, строение, способы получения, химические свойства.
- •Химические свойства средних солей
- •Способы получения средних солей
- •Получение кислых солей
- •Способы получения основных солей
- •7.Строение атома, состояние электронов в атоме и их квантово-механическое описание. Электронная конфигурация атомов и периодическая система.
- •Периодический закон
- •8.Изменение свойств элементов в периодах и главных подгруппах.
- •9.Общие представления и химической связи. Ковалентная связь и её характеристики. Ионная связь. Водородная связь
- •10.Энергетика химических процессов. Химическое равновесие. Тепловой эффект химической реакции. Внутренняя энергия. Энтальпия.
- •Тепловой эффект
- •Энтальпия
- •Термохимические расчеты.
- •13.Скорость и механизм химического процесса. Понятие о скорости и механизме химической реакции.
- •14.Факторы, влияющие на скорость реакции. Катализ.
- •15.Окислительно-восстановиельные реакции. Основные понятия и типы овр.
- •Характеристика овр
- •Типы овр
- •16.Электрохимические процессы.
- •17.Состав и виды растворов, способы количественного выражения состава растворов. Физические свойства разбавленных растворов. Водородный показатель.
- •Способы выражения состава растворов Способы выражения концентрации растворов
- •Молярная концентрация
- •Моляльная концентрация
- •18.Стандартные электродные потенциалы. Электрохимический ряд напряжения металлов.
- •19. Общая характеристика элементов главных подгрупп и их химические соединения.
- •Химические соединения
- •20. Общая характеристика электроположительных элементов.
- •Получение металлов из руд
- •20. Химические свойства элементов главных подгрупп.
13.Скорость и механизм химического процесса. Понятие о скорости и механизме химической реакции.
Скорость химической реакции – это отношение изменения концентрации, или доли реагента, или продукта химической реакции к интервалу времени, в течение которого произошло это изменение. (стр 102 из Гаршина)
Определяет(измеряется)
изменением концентрации реагирующих
веществ в единицу времени
Единицы измерения: моль/(л*с)
Обозначается V
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕКСОЙ РЕАКЦИИ
V
= (C1-C2)
/ (t1-t2)
= ∆C/∆t
C1 и C2 – начальная (время t1) и конечная (время t2) концентрации реагирующего вещества.
14.Факторы, влияющие на скорость реакции. Катализ.
|
|
А) Реакция идёт быстро (со взрывом) при комнатной температуре (F2) Б) Реакция идёт медленно даже при нагревании (Br2) В) Реакция идёт при комнатной температуре (CaO) Г)Реакция не идёт (CuO) |
|
|
|
Выражается законом действующих масс: «скорость элементарной химической реакции при данной температуре прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ в степенях с показателями, равными стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции». mA +nB = C V = k [A]m[B]n |
|
|
|
При повышении температуры на 10 0С скорость большинства химических реакций возрастает в 2-4 раза (правило Вант-Гоффа) |
|
|
|
При увеличении давления в 2 раза скорость реакции возрастает в 8 раз |
|
|
|
Присутствие катализатора снижает энергию активации реагирующих веществ, и тем самым, как правило, увеличивается скорость химической реакции. Катализатор направляет реакцию по новому пути. |
|
Гомогенный катализатор |
Гетерогенный катализатор |
Гомогенная реакция протекает во всем объеме системы |
Гетерогенная реакция протекает на поверхности твёрдого тела |
|
|
Скорость гетерогенной химической реакции возрастает по мере увеличения площади контакта твёрдого тела с реагентом: чем меньше размер частицы, тем выше скорость реакции
|
15.Окислительно-восстановиельные реакции. Основные понятия и типы овр.
ОВР – это реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. (стр 142 из Гаршина)