- •Министерство сельского хозяйства Российской Федерации
- •Оборудование рабочего места:
- •В общем пользовании:
- •Ход выполнения анализа :
- •8. Опытно полученное значение процентного содержания воды в образце вещества:
- •11. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета подписывают
- •Ход выполнения анализа :
- •2. Раствор в стакане перемешать стеклянной палочкой.
- •4. В коническую колбу объемом 50мл -
- •6. Оба сосуда нагревать, не допуская кипения растворов в них -
- •9. Стакан с раствором и осадком закрыть «бумажным колпачком»,
- •4. Воронку с фильтром установить в сушильный шкаф на ≈10мин.
- •5. Выбрать и взвесить фарфоровый тигель, записав его номер:
- •8. Установить тигель в муфельную печь двумя приемами:
- •11. Взвешивания производить на технических и аналитических весах,
- •13. Истинное значение массы Ва - m(Ba)истинная, определяется номером задачи:
- •Обрудование рабочего места:
- •Результаты титрования записать в таблицу:
- •6. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
- •3. Приготовление ≈0,1н раствора cерной кислоты разбавлением более концентрированного:
- •Результаты титрования записать в таблицу:
- •Результаты титрования записать в таблицу.
- •8.Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета подписывают
- •«Определение содержания аммиака в солях аммония
- •Уравнения реакций:
- •Оборудование рабочего места:
- •3. Растворить пересыпанную навеску соли в мерной колбочке на 0,1л,
- •Можно воспользоваться резюмирующим равенством:
- •12. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
- •Техническая вода:
- •Индикаторы кислотно-основного титрования:
- •Комплексонометрия
- •Индикаторы хелатометрии :
- •Ход выполнения анализа :
- •2. Определение общей жесткости воды титрованием раствором трилона
- •Результаты титрования записать в таблицу.
- •3. Группой исполнителей усреднить
- •Жвременная(опыт) и Жобщая(опыт)
- •Χ (Жвременная) и χ (Жобщая) :
- •4. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета подписывают
- •Перманганатометрия: «Определение содержания нитрита - (no2-) в растворе задачи
- •Уравнения реакций:
- •Обрудование рабочего места:
- •4. Определение нормальности нитрита в растворе:
- •Внести по 10мл раствора задачи из мерной колбочки,
- •Результаты титрования записать в таблицу.
- •8. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
- •« Определение содержания железа(II) в растворе »
- •Уравнение реакции:
- •Оборудование рабочего места:
- •4). Вычислить массу железа(II) в анализируемом растворе по формулам:
- •Оборудование рабочего места:
- •Перемешать!
- •4. Замеры абсорбционности приготовленных растворов.
- •Построить калибровочный график .
- •9. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
Ход выполнения анализа :
Обрудование рабочего места:
коническая колба на 250мл,
штатив с бюреткой на 25мл ( на основание штатива подложить кусочек БЕЛОЙ бумаги ),
коническая колба на 250мл (для сбора сливов).
В общем пользовании:
рабочий раствор с HCl,
рабочий раствор с ТрБ,
аммиачный буферный раствор,
мерный цилиндр на 100мл,
мерный цилиндр на 10мл,
капельница с раствором индикатора метилрот.
капельница с раствором индикатора хромоген-черный ЕТ-ОО.
тубус с дистиллированной водой.
1. Определение ЖВвременная титрованием раствором HCl с индикатором МЕТИЛРОТ:
-бюретку заполнить рабочим раствором HCl с известной концентрацией:
Сн(HCl) = 0,005н.
-в большую коническую колбу мерным цилиндром внести ≈100мл водопроводной воды,
- добавить ≈10 капель индикатора метилрот,
- титровать рабочим раствором HCl до перехода оранжевой окраски раствора
в устойчивую слабо-розовую.
Опыт повторять до получения НЕ МЕНЕЕ трех сходимых результатов.
Результаты титрования записать в таблицу.
( различия между крайними значениями объмов титранта не должны превышать 0,2мл !!!)
|
V1(вода)
|
мл |
100 |
100 |
100 |
100 |
100 |
|
V2(HCl)
|
мл |
|
|
|
|
|
Среднее арифметическое значение V2(HCl)(среднее) получают делением на 3 суммы из трех выбранных исполнителем УДОВЛЕТВОРЯЮЩИХ его значений = { [ + + + ] / 3 }:
V2(HCl)(среднее) = мл
Жвременная(опыт) = 1000 . Сн(HCl) . V2(HCl)(среднее, опыт) / V1(вода) =
=
2. Определение общей жесткости воды титрованием раствором трилона
в присутствии индикатора хромогена (хромоген-черный ЕТ-ОО):
-бюретку заполнить рабочим раствором ТрБ с известной концентрацией:
Сн(ТрБ) = 0,01н
-в большую коническую колбу мерным цилиндром внести ≈100 мл проточной водопроводной воды,
-добавить ≈10 капель индикатора ЕТ-00
-внести малым мерным цилиндром ≈10-12 мл раствора аммиачной буферной смеси.
-титровать рабочим раствором ТрБ до перехода его окрашивания
из винно-красного в устойчивое синее.
Опыт повторять до получения НЕ МЕНЕЕ трех сходимых результатов.
Результаты титрования записать в таблицу.
( различия между крайними значениями объмов титранта не должны превышать 0,2мл !!!)
|
V1(вода)
|
мл |
100 |
100 |
100 |
100 |
100 |
|
V2(ТрБ)
|
мл |
|
|
|
|
|
Среднее арифметическое значение V2(ТрБ)(среднее) получают делением на 3 суммы из трех выбранных исполнителем УДОВЛЕТВОРЯЮЩИХ его значений = { [ + + + ] / 3 }:
V2(ТрБ)(среднее) = мл
Жобщая(опыт) = 1000 . Сн(ТрБ) . V2(ТрБ)(среднее,опыт) / V1(вода) =
=
3. Группой исполнителей усреднить
из ≈ 10
наиболее сходимых значений
Жвременная(опыт) и Жобщая(опыт)
|
№ экспериментатора |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
Жвременная(опыт)
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Жобщая(опыт)
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Из всех результатов измерений коллектива экспериментаторов и на их основании
рассчитать индивидуальные погрешности