Можно воспользоваться резюмирующим равенством:

С_%(NH₃)_{опытное} =

= [ - ] . 17 . 1000 / = %

10. Истинное содержание NH₃ в соли - узнать у преподавателя по номеру задачи:

(Для «чистого» вещества NH₄Cl его можно рассчитать по теоретической формуле:

C_%(NH₃)_{истиное} = [ M(NH₃) / M(NH₄Cl) ] . 100% = 17 . 100 / 53,5 = 31,8% )

C_%(NH₃)_{истиное} = %

11. Относительное отклонение полученного результата от истинного значения:

χ = [ C_%(NH₃)_{опытное} – С_%(NH₃)_{истинное} ] 100% / C_%(NH₃)_{истинное} =

= = %

12. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета

ПОДПИСЫВАЮТ студент и преподаватель, указав дату выполнения работы и отметив в журнале полученный ПРИЕМЛЕМЫЙ результат, χ ≤5%.

Дата:

Подпись студента:

Подпись преподавателя:

ЛПЗ № 7.

ДАТА:

«Oпределение ЖЕСТКОСТИ ВОДЫ Þ ЖВ»

ЖВ(общая) = ЖВ(временная _{или карбонатная})+ЖВ(постоянная _{или некарбонатная})

Техническая вода:

(очень мягкая) ≤ 1,5(мягкая) - 4(средней мягкости) - 8(жесткая) - 12 ≥ (очень жесткая)

ЖВ = С_н( Ca²⁺,Mg²⁺,…) . 1000 Þ [ ммоль-экв / л ]

а) устранение ЖВ_{временная}:

Индикаторы кислотно-основного титрования:

лакмус, метилоранж, метилрот, фенолфталеин,…

-кислотное:

Ca(HCO₃)₂ + 2 HCl = CaCl₂ + 2 H₂O + 2 CO₂

HCO₃^- + H⁺ = H₂O + CO₂

-щелочное:

HCO₃^- + OH^- = H₂O + CO₃^2-(↓)

-термическое:

2 HCO₃^- =(t)ð H₂O + CO₂ + CO₃^2-(↓)

б) устранение ЖВ_{постоянная}:

-образование труднорастворимых КАРБОНАТОВ:

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2 NaCl

-образование труднорастворимых ГИДРОКСИДОВ:

MgSO₄ + 2 NaOH = Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄

в) устранение ЖВ_{временная} , ЖВ _{постоянная}:

– ионообменные технологии (обычно применяют в доочистке)

Комплексонометрия

Комплексоны – производные иминополикарбоновых кислот:

NH₂- CH₂COOH -- аминоуксусная к-та

НСООН₂С-NH-CH₂COOH -- иминодиуксусная к-та

N(CH₂COOH)₃ -- нитрилотриуксусная к-та Þ (КОМПЛЕКСОН-I)

(=N-CH₂-CH₂-N=)(-CH₂COOH)₄ -- этилендиаминтетрауксусная к-та =

= ЭДТУкислота Þ (КОМПЛЕКСОН-II)

(HOOC-CH₂-)₂(-N-CH₂-CH₂-N-)(-CH_2-COONa)₂ . 2H₂O --

Þ динатриевая соль ЭДТУ-кислоты =

= динатрий этилендиаминтетраацетат Þ Na₂H₂Y₂ Þ (КОМПЛЕКСОН-III) = ТрБ

Þ он легко диссоциирует по уравнению:

Na₂H₂Y₂ Þ 2 Na⁺ + [ H₂Y ]^2-

-анион [ H₂Y ]^2-образует с катионами многих металлов достаточно прочные

и растворимые в воде устойчивые ВНУТРИКОМПЛЕКСНЫЕ СОЛИ.

Индикаторы хелатометрии :

Хромоген черный специальный ЕТ-00 = С₂₀Н₁₃О₇N₃S -- имеет при

рН =11,5

анион HInd^2- синего цвета,

который с катионами двухвалентных металлов Ме²⁺ образует комплексы

винно-красного цвета МеInd^- и Н⁺:

HInd^2- + Ме²⁺ Þ МеInd^- + Н⁺

Добавление в смесь раствора с хромогеном черным ТРИЛОНА Б – Na₂H₂Y₂ -разрушает этот комплекс и его винно-красное окрашивание в точке эквивалентности возвращается в исходное синее:

(MeInd^-,винно-красный + [H₂Y]^2- = [MeY]^2- + H⁺ + HInd^2-,cиний)

(четко этот переход заметен при рН=8-10; что обеспечивает буфер – NH₄OH+NH₄Cl )

Мурексид (пурпурат аммония) = C₈H₆N₆O₆ -- cине-фиолетовый раствор

при рН_{щелочная} > 10,9:

Ind^- + Me²⁺ ð становится MeInd⁺(красный),

и с добавлением ТрБ он переходит в более прочный бесцветный комплекс [MeY]^2-,

а окрашивание смеси растворов возвращается к синему цвету!