- •Министерство сельского хозяйства Российской Федерации
- •Оборудование рабочего места:
- •В общем пользовании:
- •Ход выполнения анализа :
- •8. Опытно полученное значение процентного содержания воды в образце вещества:
- •11. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета подписывают
- •Ход выполнения анализа :
- •2. Раствор в стакане перемешать стеклянной палочкой.
- •4. В коническую колбу объемом 50мл -
- •6. Оба сосуда нагревать, не допуская кипения растворов в них -
- •9. Стакан с раствором и осадком закрыть «бумажным колпачком»,
- •4. Воронку с фильтром установить в сушильный шкаф на ≈10мин.
- •5. Выбрать и взвесить фарфоровый тигель, записав его номер:
- •8. Установить тигель в муфельную печь двумя приемами:
- •11. Взвешивания производить на технических и аналитических весах,
- •13. Истинное значение массы Ва - m(Ba)истинная, определяется номером задачи:
- •Обрудование рабочего места:
- •Результаты титрования записать в таблицу:
- •6. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
- •3. Приготовление ≈0,1н раствора cерной кислоты разбавлением более концентрированного:
- •Результаты титрования записать в таблицу:
- •Результаты титрования записать в таблицу.
- •8.Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета подписывают
- •«Определение содержания аммиака в солях аммония
- •Уравнения реакций:
- •Оборудование рабочего места:
- •3. Растворить пересыпанную навеску соли в мерной колбочке на 0,1л,
- •Можно воспользоваться резюмирующим равенством:
- •12. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
- •Техническая вода:
- •Индикаторы кислотно-основного титрования:
- •Комплексонометрия
- •Индикаторы хелатометрии :
- •Ход выполнения анализа :
- •2. Определение общей жесткости воды титрованием раствором трилона
- •Результаты титрования записать в таблицу.
- •3. Группой исполнителей усреднить
- •Жвременная(опыт) и Жобщая(опыт)
- •Χ (Жвременная) и χ (Жобщая) :
- •4. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета подписывают
- •Перманганатометрия: «Определение содержания нитрита - (no2-) в растворе задачи
- •Уравнения реакций:
- •Обрудование рабочего места:
- •4. Определение нормальности нитрита в растворе:
- •Внести по 10мл раствора задачи из мерной колбочки,
- •Результаты титрования записать в таблицу.
- •8. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
- •« Определение содержания железа(II) в растворе »
- •Уравнение реакции:
- •Оборудование рабочего места:
- •4). Вычислить массу железа(II) в анализируемом растворе по формулам:
- •Оборудование рабочего места:
- •Перемешать!
- •4. Замеры абсорбционности приготовленных растворов.
- •Построить калибровочный график .
- •9. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
3. Растворить пересыпанную навеску соли в мерной колбочке на 0,1л,
смыв с поверхности спецворонки следы отвешенного вещества.
Объем раствора довести дистиллированной водой до метки мерной колбочки.
ПЕРЕМЕШАТЬ!
( Поставить на рабочее место!)
4. Отобрать аликвоту приготовленного раствора мерной пипеткой объемом 10 мл и
внести ее в стакан на 150-200 мл
5. Добавить в этот же стакан из общей для группы бюретки
20 мл рабочего раствора NaOH или в( л ):
V(NaOH)10мл = 2.10-2 л
( точную нормальность раствора щелочи в общей бюретке укажет ЛАБОРАНТ )
Сн(NaOH) = 0, н = .10-1 моль-экв./л
Общее число моль-эквивалентов добавленной щелочи равно:
nэ(NaOH)10мл = Cн(NaOH) . V(NaOH)10мл = .10-1 . 2.10-2 =
= .10-3 моль-экв.
6. Нагревать содержимое стакана на асбестовой сетке плитки –
( о полном удалении аммиака (NH3) из горячего раствора в стакане СУДИТЬ
по отрицательной реакции ВЛАЖНОЙ фенолфталеиновой бумажки,
которая перестанет розоветь ),т.е.: прекратится образование ионов ОН-!
( NH3 + H2O = NH4OH NH4+ + OH- )
7. Стакан с раствором охладить до комнатной температуры
-малым мерным ЦИЛИНДРОМ добавить ≈10 мл дистиллированной воды и из капельницы -
3-5 капель индикатора метилрот.
8. Титровать получившийся ЖЕЛТЫЙ РАСТВОР в стакане раствором HCl из бюретки
до перехода окрашивания от желтого в устойчивое СЛАБО-РОЗОВОЕ:
Результат ПЕРВОГО титрования отметить в записи:
V(HCl)10 мл = мл
(Пункты 4-8 повторить до получения 3-х сходимых результатов (≈0,2 мл), их усреднить!)
V(HCl)10 мл = 2) = мл,
3) = мл,
4) = мл,
5) = мл,
Среднее арифметическое значение V(HCl)10 мл(среднее) получают делением на 3 суммы из трех выбранных исполнителем УДОВЛЕТВОРЯЮЩИХ его значений = { [ + + + ] / 3}:
V(HCl)10 мл(среднее) = мл
9. Эту величину использовать в расчетных формулах:
Число моль-экв.HCl, израсходованных на нейтрализацию избыточного количества NaOH**
в объеме 10мл отмеренного исходного раствора приготовленной задачи
( HCl + NaOH** = NaCl + H2O ) 10мл :
nэ(HCl)10мл = n**э(NaOH)10мл =
= Cн(HCl) . V(HCl)10мл(среднее) = 0,1 . V(HCl)10мл(среднее) . 10-3 =
= .10-3 моль-экв.
Число моль-эквивалентов щелочи n*э( NaOH)10мл, израсходованное на образование NH3,
в объеме 10 мл раствора задачи
( NH4Cl + NaOH* (toC) NaCl + H2O + NH3 )10мл,
определяется из разности:
n*э(NaOH)10мл = nэ(NaOH)10мл – n**э(NaOH)10мл = nэ(NH3)10мл =
= .10-3 - .10-3 =
= .10-3 моль-экв.
Масса аммиака, содержащегося в аликвоте 10 мл раствора задачи:
m(NH3)10мл = nэ(NH3)10м . Mэ(NH3) = nэ(NH3)10мл . 17 =
= .10-3 . 17 = .10-2 г
Масса аммиака, содержащегося в ПОЛНОМ объеме задачи 100 мл:
m(NH3)100мл = 100 . m(NH3)10мл / 10 = 10 . .10-2 = .10-1 г
Массовое процентное содержание аммиака в навеске соли аммония, полученное в опытах:
С%(NH3)опытное = [ m(NH3)100мл / m(навески)] . 100% = %