- •Министерство сельского хозяйства Российской Федерации
- •Оборудование рабочего места:
- •В общем пользовании:
- •Ход выполнения анализа :
- •8. Опытно полученное значение процентного содержания воды в образце вещества:
- •11. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета подписывают
- •Ход выполнения анализа :
- •2. Раствор в стакане перемешать стеклянной палочкой.
- •4. В коническую колбу объемом 50мл -
- •6. Оба сосуда нагревать, не допуская кипения растворов в них -
- •9. Стакан с раствором и осадком закрыть «бумажным колпачком»,
- •4. Воронку с фильтром установить в сушильный шкаф на ≈10мин.
- •5. Выбрать и взвесить фарфоровый тигель, записав его номер:
- •8. Установить тигель в муфельную печь двумя приемами:
- •11. Взвешивания производить на технических и аналитических весах,
- •13. Истинное значение массы Ва - m(Ba)истинная, определяется номером задачи:
- •Обрудование рабочего места:
- •Результаты титрования записать в таблицу:
- •6. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
- •3. Приготовление ≈0,1н раствора cерной кислоты разбавлением более концентрированного:
- •Результаты титрования записать в таблицу:
- •Результаты титрования записать в таблицу.
- •8.Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета подписывают
- •«Определение содержания аммиака в солях аммония
- •Уравнения реакций:
- •Оборудование рабочего места:
- •3. Растворить пересыпанную навеску соли в мерной колбочке на 0,1л,
- •Можно воспользоваться резюмирующим равенством:
- •12. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
- •Техническая вода:
- •Индикаторы кислотно-основного титрования:
- •Комплексонометрия
- •Индикаторы хелатометрии :
- •Ход выполнения анализа :
- •2. Определение общей жесткости воды титрованием раствором трилона
- •Результаты титрования записать в таблицу.
- •3. Группой исполнителей усреднить
- •Жвременная(опыт) и Жобщая(опыт)
- •Χ (Жвременная) и χ (Жобщая) :
- •4. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета подписывают
- •Перманганатометрия: «Определение содержания нитрита - (no2-) в растворе задачи
- •Уравнения реакций:
- •Обрудование рабочего места:
- •4. Определение нормальности нитрита в растворе:
- •Внести по 10мл раствора задачи из мерной колбочки,
- •Результаты титрования записать в таблицу.
- •8. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
- •« Определение содержания железа(II) в растворе »
- •Уравнение реакции:
- •Оборудование рабочего места:
- •4). Вычислить массу железа(II) в анализируемом растворе по формулам:
- •Оборудование рабочего места:
- •Перемешать!
- •4. Замеры абсорбционности приготовленных растворов.
- •Построить калибровочный график .
- •9. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
3. Приготовление ≈0,1н раствора cерной кислоты разбавлением более концентрированного:
а) Измерить АРЕОМЕТРОМ плотность концентрированного раствора H2SO4,конц. -
- из таблицы ПРИЛОЖЕНИЯ VII (стр.467-468) определить C%(H2SO4) этого раствора:
|
№ бутылки с H2SO4,конц.
|
- |
|
|
Плотность концентрированного раствора H2SO4, d(H2SO4,конц.) |
г/мл
|
|
|
С%(H2SO4,конц.) |
%
|
|
б) Расчет объема концентрированного раствора H2SO4 - [ V(H2SO4,конц.) ],
необходимый для приготовления в выбранной мерной колбе ≈0,1н раствора:
- для V( избранной мерной колбы ) = 0,2л:
m(H2SO4,100%) = 0,1. 49. 0,2 = 0,980г
V(H2SO4,конц)200 = 100.m(H2SO4,100%) / C%(H2SO4,конц.).d(H2SO4,конц.) =
= = мл.
- для V( избранной мерной колбы) = 0,25л
m(H2SO4,100%) = 0,1. 49. 0,25 = 1,225г
V(H2SO4,конц)250 = 100.m(H2SO4,100%) / C%(H2SO4,конц.).d(H2SO4,конц.) =
= = мл.
Результаты расчетов для избранной колбы записать в таблицу($).
|
V( избранной мерной колбы) |
л
|
|
|
m(H2SO4,100%) |
г
|
|
|
V(H2SO4,конц.) |
мл |
≈ |
-малым мерным цилиндром отмерить ≈V(H2SO4,конц.),
-залить этот объем в выбранную мерную колбу ( 200мл или 250мл ),
-добавить до уровня ее МЕТКИ дистиллированную воду.
Перемешать раствор в избранной колбе - бумажным «фартуком» указать – H2SO4.
( Поставить мерную колбу с приготовленным раствором H2SO4 на рабочее место! )
На рабочем месте должны быть:
МК0,1 с раствором задачи,
МК200 или 250 с раствором БУРЫ,
МК200 или 250 с раствором H2SO4,
пипетка на 10мл,
три конические колбочки для титрований,
штатив с бюреткой на 25мл, ( на основание штатива подложить кусочек БЕЛОЙ бумаги ).
4. Установление точной нормальности приготовленного рабочего раствора H2SO4.
титрованием со стандартным раствором БУРЫ:
а) -бюретку на рабочем месте заполнить раствором H2SO4,
б) -в три конические колбочки для титрования пипеткой внести по 10мл раствора БУРЫ,
- добавить из КАПЕЛЬНИЦЫ по 3-5капель раствора индикатора МЕТИЛРОТ,
- титровать до появления устойчивого слабо-розового окрашивания.
Результаты титрования записать в таблицу:
( различия крайних значений объемов титранта не должны превышать 0,2 мл!!!)
|
V1(БУРА)
|
мл |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
|
V2(H2SO4)
|
мл |
|
|
|
|
|
Среднее арифметическое значение V2(H2SO4)среднее получают делением на 3 суммы из трех выбранных исполнителем УДОВЛЕТВОРЯЮЩИХ его значений = {[ + + + ] / 3}:
V2(H2SO4)среднее = мл
Сн(H2SO4) = Cн(БУРА) . V1(БУРА) / V2(H2SO4)среднее =
= Cн(БУРА) . 10 / V2(H2SO4)среднее =
= = 0, н
5. Установление нормальности раствора и массы NaOH в задаче по раствору H2SO4:
а) -бюретку на рабочем месте заполнить раствором H2SO4,
б) -в три конические колбочки для титрования пипеткой внести по 10 мл раствора задачи,
- добавить по 3-5капель индикатора метилрот,
- титровать до появления устойчивого слабо-розового окрашивания.