4. Определение нормальности нитрита в растворе:

а). бюретку на рабочем месте заполнить раствором перманганата калия;

б). титрование раствора нитрита калия в задаче раствором KMnO₄ :

-в три малые конические колбочки мерной пипеткой

Внести по 10мл раствора задачи из мерной колбочки,

-малым мерным цилиндром добавить ≈10-12мл раствора 2н H₂SO ,

-титровать в холодном состоянии раствором перманганата калия

до появления устойчивого СЛАБО-РОЗОВОГО окрашивания.

Результаты титрования записать в таблицу.

( различия между крайними значениями объемов титранта не должны превышать 0,2мл!!!) :

V1(KNO2)	мл	10	10	10	10	10
V2(KMnO4)	мл

Среднее арифметическое значение V₂(KMnO₄)_{среднее} получают делением на 3 суммы из трех выбранных исполнителем УДОВЛЕТВОРЯЮЩИХ его значений = { [ + + + ] / 3 }:

V₂(KMnO₄)_{среднее} = мл

С_н(KNO₂) = C_н(KMnO₄) . V₂(KMnO₄)_{среднее} / V₁(KNO₂) =

= = 0, н

m(KNO₂)_{опытное} = C_н(KNO₂) . M_э(KNO₂) . V(мерная колбочка)_задача =

= = г

5. Расчет опытно полученной массы нитрита в задаче:

Уравнение электролитической диссоциации (Э.Д.) нитрита калия имеет вид:

KNO₂ ® K⁺ + NO₂^-

Согласно закону эквивалентов:

n_э(KNO₂) = n_э(K⁺) = n_э(NO₂^-)

n_э = m / M_э

m(KNO₂) / M_э(KNO₂) = m(NO₂^-) / M_э(NO₂^-)

m(NO₂^-)_{опытное} = M _э(NO₂^-).m(KNO₂)_{опытное} / M _э(KNO₂) =

= г

6. Истинное значение массы НИТРИТА (по мере номеру задачи):

m(NO₂^-)_{истинное} = г

7. Относительное отклонение полученного результата:

χ = [ m(NO₂^-)_{опытное} – m(NO₂^-)_{истинное} ] . 100% / m(NO₂^-)_{истинное} =

= = %

8. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета

ПОДПИСЫВАЮТ студент и преподаватель, указав дату выполнения работы и отметив в журнале полученный ПРИЕМЛЕМЫЙ результат χ ≤5%

Дата:

Подпись студента:

Подпись преподавателя:

(ЛПЗ № 9).

ДАТА:

« Определение содержания железа(II) в растворе »

( МЕТОД ДИХРОМАТОМЕТРИИ )

соль Мора Þ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂.6H₂O

( шестиводный КРГ двойной соли сульфатов аммония и железа(II) )

М( соли Мора ) = 391,85г/моль

Задача №

V(мерная колбочка)_задача = 0,1л.