- •Министерство сельского хозяйства Российской Федерации
- •Оборудование рабочего места:
- •В общем пользовании:
- •Ход выполнения анализа :
- •8. Опытно полученное значение процентного содержания воды в образце вещества:
- •11. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета подписывают
- •Ход выполнения анализа :
- •2. Раствор в стакане перемешать стеклянной палочкой.
- •4. В коническую колбу объемом 50мл -
- •6. Оба сосуда нагревать, не допуская кипения растворов в них -
- •9. Стакан с раствором и осадком закрыть «бумажным колпачком»,
- •4. Воронку с фильтром установить в сушильный шкаф на ≈10мин.
- •5. Выбрать и взвесить фарфоровый тигель, записав его номер:
- •8. Установить тигель в муфельную печь двумя приемами:
- •11. Взвешивания производить на технических и аналитических весах,
- •13. Истинное значение массы Ва - m(Ba)истинная, определяется номером задачи:
- •Обрудование рабочего места:
- •Результаты титрования записать в таблицу:
- •6. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
- •3. Приготовление ≈0,1н раствора cерной кислоты разбавлением более концентрированного:
- •Результаты титрования записать в таблицу:
- •Результаты титрования записать в таблицу.
- •8.Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета подписывают
- •«Определение содержания аммиака в солях аммония
- •Уравнения реакций:
- •Оборудование рабочего места:
- •3. Растворить пересыпанную навеску соли в мерной колбочке на 0,1л,
- •Можно воспользоваться резюмирующим равенством:
- •12. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
- •Техническая вода:
- •Индикаторы кислотно-основного титрования:
- •Комплексонометрия
- •Индикаторы хелатометрии :
- •Ход выполнения анализа :
- •2. Определение общей жесткости воды титрованием раствором трилона
- •Результаты титрования записать в таблицу.
- •3. Группой исполнителей усреднить
- •Жвременная(опыт) и Жобщая(опыт)
- •Χ (Жвременная) и χ (Жобщая) :
- •4. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета подписывают
- •Перманганатометрия: «Определение содержания нитрита - (no2-) в растворе задачи
- •Уравнения реакций:
- •Обрудование рабочего места:
- •4. Определение нормальности нитрита в растворе:
- •Внести по 10мл раствора задачи из мерной колбочки,
- •Результаты титрования записать в таблицу.
- •8. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
- •« Определение содержания железа(II) в растворе »
- •Уравнение реакции:
- •Оборудование рабочего места:
- •4). Вычислить массу железа(II) в анализируемом растворе по формулам:
- •Оборудование рабочего места:
- •Перемешать!
- •4. Замеры абсорбционности приготовленных растворов.
- •Построить калибровочный график .
- •9. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
4. Воронку с фильтром установить в сушильный шкаф на ≈10мин.
5. Выбрать и взвесить фарфоровый тигель, записав его номер:
ТИГЕЛЬ №
6. Слегка влажный фильтр с осадком и воронкой, используя пустую коническую колбу, переместить на рабочее место, остудить до теплого состояния и осторожно отделить от воронки.
7. Свернуть слегка влажный фильтр «конвертом» и плотно уложить на дно тигля.
8. Установить тигель в муфельную печь двумя приемами:
(Научиться приемам «перемещений» тигля большими металлическими щипцами!!!)
а) - спокойное выжигание фильтра в объеме тигля, установленного в ближней части муфеля,
б) - прокаливание тигля с веществом в глубинной части муфеля.
9. Процедуру прокаливания тигля проводить »60мин
10. По окончaнии прокаливания - тигель с веществом охладить до комнатной температуры (- на керамической поверхности ) и выдержать в эксикаторе »15 мин.
( Пункт 10 выполнять до постоянства массы образца )
11. Взвешивания производить на технических и аналитических весах,
- результаты представить в таблице.
Таблица опытных и расчетных результатов
|
m(пустого тигля) |
г
|
|
|
m(тигель +BaSO4) |
г |
|
|
m(BaSO4)опытная |
г |
|
|
m(Ba)опытная |
г |
|
|
m(Ba)истинная |
г |
|
|
χ |
%
|
|
12. m(Ba)опытная = m(BaSO4)опытная . М(Ва) / М(ВаSO4) = m(BaSO4 . 137,3 / 237,3 =
= г
13. Истинное значение массы Ва - m(Ba)истинная, определяется номером задачи:
m(Ba)истинная = г
14. Относительное отклонение полученного результата:
χ = { [ m(Ba)опытная – m(Ba)истинная ] / m(Ba)истинная } . 100% =
= = %
15. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета ПОДПИСЫВАЮТ
студент и преподаватель, указав дату выполнения работы и отметив в журнале полученный ПРИЕМЛЕМЫЙ результат χ ≤5%
Дата:
Подпись студента:
Подпись преподавателя:
ЛПЗ № 4.
ДАТА:
МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ:
алкалиметрия.
«Определение массы СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
в объеме раствора задачи титрованием его стандартизованным рабочим раствором КОН, с нормальностью, установленной по стандартному раствору ЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТЫ, приготовленному из фиксанала»
Н2С2О4.2Н2О = двухводный КРГ щавелевой кислоты
Задача №
V(мерная колбочка)задача = 0,1л.
Уравнения реакций:
1) Н2С2О4 + 2 КОН = К2С2О4 + 2 Н2О
в конической колбочке в бюретке
2) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2O
в бюретке в конической колбочке
( В обоих вариантах реакций используется один индикатор – раствор фенолфталеина )
Mэ(H2C2O4.2H2O) = 126,07 / 2 = 63,04г/моль-экв.
Mэ(КОН) = 56,01г/моль-экв.
Mэ(H2SO4) = 98 / 2 = 49г/моль-экв.