Построить калибровочный график .

( в масштабепо оси абсцисс отложить концентрации вещества,

а по оси ординат- значения абсорбционности , А (опытная))

6. По калибровочному графику определить значение концентрации Cu²⁺в задаче:

C(Сu²⁺,задача) _{(опытная)} = (мгCu²⁺/мл)

7. Истинное значение концентрации Сu²⁺

в растворе задачи студент узнает у преподавателя, назвав ее номер:

С(Сu²⁺,задача)_{(истинная)} = (мгCu²⁺/мл)

8. Относительное отклонение результата от истинного значения:

χ = [ С(Сu²⁺,задача)_{(опытная)}– С(Сu²⁺,задача)_{(истинная)}] . 100% / С(Сu²⁺,задача)_{(истинная)} =

= %

9. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета

ПОДПИСЫВАЮТ студент и преподаватель, указав дату выполнения работы и отметив в журнале полученный ПРИЕМЛЕМЫЙ результат χ ≤5%.

Дата:

Подпись студента:

Подпись преподавателя:

Задачи для самостоятельной проработки тем

лабораторно-практического курса факультетов АГРО, ПЛОД, ЗАРА

( ФИО студента, № группы, тема задач = страница, дата выполнения решений )

КУРС АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ, И.К.Цитович

Тема	Страница, год издания 1994,(1972)	№ задачи	Ответ
ЭД,рН, гидролиз,«буферы»	54,(44)	4 5 7 8 9 10 12	7,5.10^-5М 9.10^-4, 0,02 4,73; 5,43; 3,03 9,00 3,7; 11,9 2,30; 12,18 5,6.10^-10; 0,78
ПР	92,(61)	1 2 3 4	1,7.10^-8 6,4.10^-3г/л не выпадет образуется
«КОМПЛЕКСЫ»	66,(71)	1 5	+2, +2, +3 гексацианоферрат(III) калия хлорид диамминосеребра(I) гексанитрокобальтат(III) натрия
ОВР	72,(76)	4	Уравнять методом полуреакций
ГРАВИМЕТРИЯ	210,(273)	7 8 9 10 11 12	0,7 г 23 мл ≈53 мл ≈42 мл 0,29% 0,3451 г, 0,3853 г, 0,6137 г
ТИТРИМЕТРИЯ	245,(302)	5 6 7 8 9 10 14	3,15 г 0,09841 н 0,00590 г/мл 0,09 н, 0,00567 г/мл, 1,418 г 15,85 мл, 14,63 мл 0,11 н 97,69 %
Перманганатометрия, MnO4^-	303,(346/	2 3 4	158,03/5 = 31,61г/моль-экв; 85,1/1 = 85,1* 52,68 *, 75,5 *; 294,20/6=49,03*, 83* 0,1187 н; 0,07122 н 50,0 %

На рецензирование принимаются только аккуратно оформленныерешения задач

( с указанием полного условия !) по каждой теме в отдельности.